www.ks5u.com
台州中学2015学年第二学期第二次统练试题
高一 化学
命题：胡琴凤 审题： 陈先福
可能用到的相对原子质量：H:1; O:16; C:12 Zn:65
一、单项选择题(1~16每小题2分；17~24每小题3分)
1．日本福岛核电站核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和
铯137(Cs)，下列说法正确的是( )
A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137
C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
2．下列说法不正确的是( )
A．Mg的金属性比Al强 B．H－的离子半径大于Li＋
C．HCl的热稳定性比HF强 D．HClO4的酸性比H3PO4强
3．下列分子式表示一种纯净物的是( )
A．C4H10 B．C C．C2H6O D．O2
4．下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．电子流入的一极为正极
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池工作时,实现了将电能转化为化学能
5．下列电子式正确的是( )
6．下列化学键类型相同晶体类型也相同的是( )
A．晶体SiO2与干冰； B、NaCl与HCl C．金刚石和C60 D．NH 4Cl与NaOH
7．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
8．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
9．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3 mol·L－1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/(L.S)在这段时间内用 ( )
A．2s B． 5 s C．10 s D．20 s
10．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量NaCl固体
11.下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C. 原子半径Z.>Y>X>W D.气态氢化物稳定性：Y>X
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
A
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋1
下列叙述正确的是
A．A、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键
14．下列说法正确的是（）
A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应，常温常压下进行的反应一定是 放热反应
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．等质量的固体硫单质与硫蒸气完全燃烧放出的热量后者多
D． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等
15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。以下说法正确的是 ( )
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为Fe(OH)2
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
16．如上图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
17.在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
18. 向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO＋O2。达到平衡状态的标志是（已知NO2为红棕色气体NO为无色气体） ( )
①体系的颜色不再发生变化 ②容器内压强不随时间变化而变化 ③NO和O2的消耗速率之比为2∶1④容器中c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)＝2∶2∶1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
19. 化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P:198 P—O:360 O===O:498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为 ( )
A．吸收1 638 kJ能量 B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量
20.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ 的能量。下列说法中正确的是 ( )
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
21．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
22. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
23. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
24．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
25.（6分）将下列物质进行分类（填序号）
①126C与136C ②O2与O3 ③金刚石与石墨 ④冰与水 ⑤H2与D2 ⑥146C与147N ⑦ 和 ⑧CH4和CH3CH3
(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 (3)互为同分异构体的是
26．（6分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的
物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为______________
(3)若在不同条件下①v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1，
②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1，
比较此反应在不同条件下反应速率最快的是__________。（填序号）
27.（10分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片__________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为________；
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4) ＝____________mol·L－1，c(ZnSO4)＝______mol·L－1；
28（16分）下表是元素周期表的一部分,据表中的①～⑨种元素填写下列空白: (填具体元素相应的符号)。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，
碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物
(4)写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为 该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力）
（5）①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是
(6) ③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序
29．（6分）天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题：
(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
_ _
(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是___________ kJ。
班级_______________姓名_______________号次________考试号_____________
……………………………装………………………订……………………… 线 ……………………………
台州中学2015学年第二学期第二次统练答题卷
高一 化学
一、单项选择题(1~16每小题2分；17~24每小题3分)
请做在答题卡上
二、非选择题(本题包括5小题，共44分)
25.（6分）
(1) (2) (3)
26.（6分）
(1) _______________________________________________。
(2) _____________________________
(3)________________________
27.（10分）
(1) __________。______， ____ ____；
(2) c(H2SO4) ＝____________mol·L－1，c(ZnSO4)＝______mol·L－1；
28.（16分）(1): (2) ____ ___，:_______ ______。
(3) (4)
（5） (6)
29．（6分）
(1)：
(2) ___________ kJ。
台州中学2015学年第二学期第二次统练
高一 化学参考答案
一、单项选择题(1~16每小题2分；17~24每小题3分)
CCDBC DDACD BBDCA CAABB BDDB
二、非选择题(本题包括5小题，共44分)
25.（6分）
(1) ① (2) ②③ (3) ⑦
26.（6分）
(1) 3X+Y 2Z_。
(2) _______0.05mol/(L.min)______________________
(3)_ ③____
27.（10分）
(1__没有_____。____Zn__， __2H+__ +2e－ =H2 (2) c(H2SO4) ＝___1____mol·L－1，c(ZnSO4)＝__1_mol·L－1；
28.（16分）(1): Ar (2) ____ HClO4 _，:______ 。
(3) (4) O=C=O 共价键与分子间作用力
（5） H2O (6) ⑥>③>④>⑤
29．（6分）
(1)： C H 4(g) +2O2(g) = CO2(g) + H2O (g) △H=-890kj/mol
(2) ______445_____ kJ。
微信/支付宝扫码支付