云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷1 Word版含答案.doc

云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷1‎ ‎ 7、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 ‎ C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 ‎8．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ‎①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ‎②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1‎ ‎③pH相等的四种溶液：a. CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液 ‎ 物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ‎④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=‎2c(SO42一)‎ ‎⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为 ‎ Ka.Kh=Kw ‎⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液 ‎ 等体积混合，混合液pH可能等于7‎ ‎ A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④‎ ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）‎ A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下，‎18g水含有的分子数为 NA C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA D．‎1L0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA ‎10．已知下列实验事实：‎ ‎① Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3；‎ ‎② 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；‎ ‎③ 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。‎ 下列判断不正确的是 A．KCrO2中Cr元素为+3价 ‎ B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 ‎ D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 ‎11. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜 C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42－‎ D 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂 ‎12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ‎ ‎ ‎…‎ W X Y ‎…‎ Z A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 ‎ B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：W＞Z D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 ‎13、下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 ‎ C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 D 证明CH2=CHCHO中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热 ‎26．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：‎ ‎（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。‎ ‎① 酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。‎ ‎② 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；‎ ‎（2） 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。‎ ‎（3 ）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。‎ ‎（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。‎ ‎（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42-)三种离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎27．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：‎ ‎（1）生产水煤气过程中有以下反应： ‎ ‎① C(s)+CO2(g)2CO(g） △H1； ‎ ‎② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2；‎ ‎③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H3；‎ 反应③的平衡常数表达式为K= ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为 。 ‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎（2）不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。则△H2 0（填“”）；‎ 在‎500℃‎时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。‎ A B C ‎（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，当温度为T1、T2时，‎ 平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2‎ ‎（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C 两点的平衡常数B C（填“＞”或“＜”）。‎ ‎28．（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。‎ ‎(1) 操作I为灼烧，则灼烧时应该用____（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为______；‎ ‎(2) 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是__________ ____________。‎ ‎(3) 操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。‎ ‎[推测]：① 以形式存在； ②以形式存在 ‎[查阅资料]：具有较强的氧化性；‎ 将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。‎ 限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸 序号 实验操作 实验现象 结论 ‎①‎ 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II 无现象 ‎②‎ 往试管I中加入溶液，后加 ‎ ‎ 证明不是以形式存 入2滴KSCN溶液并振荡；‎ 在 ‎③‎ 往试管II中加入____ __‎ ‎______________‎ 证明以形式存在 ‎(4)定量检验海带中的碘含量：‎ ‎① 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加溶液至溶液刚显浅红色，将氧化为I2并得到溶液B；‎ ‎②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_____．（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）‎ ‎36．【化学—化学与技术】(15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：‎ ‎→滤渣 ‎→‎ 阳离子吸附剂 ‎↓‎ MnSO4·H2O ‎→‎ ‎↓‎ 滤渣 ‎→‎ 石灰浆 ‎↓‎ ‎→‎ MnO2粉 ‎↓‎ ‎→浸出液→‎ 软锰矿浆→‎ SO2‎ ‎    ↓‎ 浸出 氧化 调节pH 静 置 过滤 滤液 吸附 静置、过滤 ‎ ‎ 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、‎ Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。‎ 有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 ‎ 离子 离子半径(pm)‎ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎74‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎64‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3＋‎ ‎50‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2＋‎ ‎80‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Pb2＋‎ ‎121‎ ‎8.0‎ ‎8.8‎ Ca2＋‎ ‎99‎ ‎－‎ ‎－‎ Pb2＋‎ Ca2＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ ‎  Fe3＋‎ 吸附率 ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0 2 4 6 8 吸附时间/h ‎（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ，‎ ‎（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。‎ ‎（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。‎ ‎（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。‎ ‎（5）吸附步骤除去的主要离子为 。‎ ‎（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。‎ ‎ 37.【化学物质结构与性质】 （15分）‎ ‎ 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光 能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等 化合物。‎ ‎ (1)镓的基态原子的电子排布式是 。‎ ‎ (2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种 元素的第一电离能从大到小顺序为____（用元素 符号表示）。‎ ‎ (3)气态SeO3立体构型为 。‎ ‎ (4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系 如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ‎ ‎ (5)与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸 ‎(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]-中B 的原子 杂化类型为____；‎ ‎ (6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应，反应的离子方程式为 ‎ ‎ (7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子 位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为____，若该晶胞的边长为a pm，‎ 则合金的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。‎ ‎38．［化学-有机化学基础］（15分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：‎ ‎（1）水杨酸的分子式为 ， （2）水杨酸含氧官能团的名称 ；‎ ‎（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ：‎ ‎ A．能与溴水发生取代和加成反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D．遇 FeCl3溶液显紫色 ‎（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。‎ ‎① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种 （5） 乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：‎ ‎ （不写条件）。‎ ‎（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。‎ ‎ 7.A、8.A、9.B、10.D、11、B 12、B 13、B ‎26．(13分) ‎ ‎（1）① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分,未配平扣1分） ；② Fe(OH)3 （2分）‎ ‎ （2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（3分，每个要点1分）。‎ ‎（3）抑制（防止）Al3＋水解（2分）；‎ ‎（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。‎ ‎（5）c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(Al3+) （2分）‎ ‎27.（15分） （1） K= c(CO)、c(H2) /c(H2O) （2分）‎ ‎ △H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2 ( 3分)‎ ‎（2） ＜（2分）；75%（2分）;（3）＜（2分）；正反应方向（2分）；＞（2分）。‎ ‎28.（15分） (1) 坩埚（2分）； 过滤（1分） ‎ ‎(2) 加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）‎ ‎ (3) ② 无现象（2分）; ③ 3% 溶液并振荡（2分）；溶液变蓝（2分）‎ ‎ (4) 溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色（2分）；（2分）‎ ‎36.（15分） （1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （2分）‎ ‎（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分，未配平扣1分）‎ ‎（3） 4.7 ≤ pH < 8.3 （3分）‎ ‎（4）吸附时间、金属离子半径 、金属离子电荷（2分）（答三者中的任两点得2分）‎ ‎ （5） Pb2＋、Ca2＋（2分） ;（6）Mn2+-2e－＋2H2O＝MnO2 ↓＋4H+（3分，未配平扣1分）‎ 37、 ‎（15分）(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分) (2)Br > As > Se（2分）‎ ‎(3) 平面三角形(2分) ‎ ‎ (4) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）‎ ‎(5)sp3 (2分) (6) Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）‎ ‎(7) 1∶3（2分） (M(Au)+M(Cu)×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）‎ ‎38.（15分） （1）C7H6O3 （2分）（2）羧基、羟基 （2分）,（3）A（3分，多选没分） ‎ ‎（4） （2分，任写一种）‎ ‎（5） +CH3COCl → +HCl （3分）‎ ‎（6）+3NaOH +CH3COONa +2H2O ‎ ‎（3分，没配平扣1分） ‎