宁夏石嘴山市第三中学2016届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.doc

‎【全国百强校】宁夏石嘴山市第三中学2016届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题 ‎7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是 A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．‎12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA ‎9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 B．简单离子半径的大小顺序：rX> rY> rW> rQ C．工业上常用电解的方法制备X、Z的单质 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 ‎10．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有:‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列 ‎ 说法错误的是 A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速率加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ ‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎12.青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 ‎ A. 青蒿素的分子式为C15 H22O5‎ ‎ B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 C．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环 D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏 ‎13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体 B．同浓度的氨水，NH4Cl、 (NH4)2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同 C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c(NH4+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(Cl－)‎ D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中=1010, 则NaA溶液显酸性 ‎26．（14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．‎ Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：‎ 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．‎ 氢氧化物 Fe（OH）3‎ Fe（OH）2‎ Mg（OH）2‎ Al（OH）3‎ Cr（OH）3‎ pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9（＞9溶解）‎ ‎（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）．‎ ‎ A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4‎ ‎（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是　 　；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 ．（填下列选项）‎ ‎ A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+‎ ‎（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移4.8mol e﹣，该反应离子方程式为 ．‎ Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．‎ ‎（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 ．‎ ‎（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为 ．‎ ‎（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至10﹣5 mol•L﹣1．‎ ‎27.（15分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ ‎(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。‎ ‎①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为______________________。‎ ‎②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为_______________________。‎ ‎(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：‎ CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1‎ CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1‎ 则2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝_____________kJ·mol－1。‎ ‎（3）①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填字母)。‎ ‎ a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 ‎ c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小 ‎②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝___________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。‎ ‎(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________c(HCO)(填“>”、“KB（1分）‎ ‎ (4) > （1分） 1.25×10－3 （2分）‎ ‎（5）H2-2e-+CO32-═CO2+H2O （2分）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ （2分）‎ ‎28.（14分） (1)O2（2分）‎ ‎(2)①2Cu2+ + 2Br－+ SO2 + 2H2O → 2CuBr↓+SO42－+4H+（2分）；‎ ‎②60℃水浴加热（1分） ③溶液蓝色完全褪去（1分）‎ ‎(3)防止CuBr见光分解（1分）防止CuBr被氧化（2分）；‎ 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（2分）‎ ‎(4)①在烧杯中继续通入SO2至饱和（1分）‎ ‎②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液（1分）‎ ‎④过滤，用乙醇洗涤2～3次（1分）‎ ‎36.(15分)‎ ‎（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（2分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O（2分）‎ ‎②原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；（2分）‎ 可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料。（2分）‎ ‎③防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收（2分）‎ ‎（2）①阳 NaOH溶液 氢气（各1分，共3分）②SO32—-2e-+H2O=2H++SO2-4（2分）‎ ‎37. (1)3d104s1（2分）　O　（1分）(2)sp2（2分）　V型（2分） O3（2分）‎ ‎(3)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　（2分）‎ ‎(4)面心立方最密堆积（2分）　×1010（2分）‎ ‎38.(1)C3H6（2分） 醛基（2分）‎ ‎(2) （2分）邻二甲苯(或1、2二甲苯) （1分）‎ ‎(3)＋ ‎ （2分） (4) 3（2分）‎ (6) ‎（2分） 4（2分）‎