可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确
7、下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
盐
高分子化合物
糖类
混合物
8、下列事实不能用元素周期律解释的是
A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH
C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
9、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“-OH”
10、下列表述不正确的是盐桥中的移向溶液
A
B
C
D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu
正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
11、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
方法
结论
A
实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
可以加快制备氢气的反应速率
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
则溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3+
C
吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行
则该反应的△S＜0
D
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
12、下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A.CuCu2(OH)2CO3 Cu(OH)2
B.MgO MgCl2(aq)MgCl2(s)
C.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO3
D.SSO3H2SO4
13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
26、(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式______________。
(2)298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为______________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是______________
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V(正)______________V(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是______________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是______________；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
27、(15分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：
(1)为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序号)
①研磨 ②搅拌 ③多次浸取 ④升高温度 ⑤加压
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为______________。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为______________。
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。
28、(14分)制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
(1)写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
(2) B中盛放的CCl4的作用是______________
(3)冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
(5)得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
36.[化学一选修2化学与技术】(15分)I.下列有关叙述正确的是( )
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
II.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
______________。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______________操作．
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______________，其作用是______________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______________。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。
37.【化学一选修3物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)]SO4，下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
38.[化学一选修5有机化学基础] (15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ．
(1)①的反应类型是_____________.
(2)②的化学方程式为_____________.
(3)PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_____________。
(5)G的结构简式为_____________。
(6)下列说法正确的是_____________(填字母序号)．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
(7)写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。
26、(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol；
(2)①6.67L/mol；
②d；
③＜；
(3)①b；
②d；
③c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)．
27、(1)①②③⑤；
(2)Fe(OH)3、ZnCO3；
(3)Zn(或锌)；
(4)①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
②Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；
③蒸发浓缩，降温结晶，过滤；
(5)65(Vc-b-d)g
28、(1)
(2)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(3)冷凝回流；a
(4)有淡黄色沉淀生成；蓝色石蕊试纸；
(5)b
36、Ⅰ、BD
Ⅱ、(1)ZnO；
(2)浸出；
(3)Zn粉；置换出Fe等；
(4)O2；
(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
(6)ZnCO3+2CZn+3CO↑。
37、
(1)[Ar]3d9
(2)正四面体；CCl4等；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧；
(3)sp2；11NA
(4)A
(5)①CuCl；②共价；③
38、(1)加成反应；
(2)；
(3)碳碳双键和 酯基；
(4)；
(5)；
(6)ac；
(7)
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