江苏省江阴市祝塘中学2016届高三第三次质量检测化学试卷 Word版含答案.doc

祝塘中学高三化学阶段性检测（2015.12）‎ 本卷满分120分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　N 14　S 32 Na 23 Fe 56　Ba 137　　‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量 ‎2. 下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．原子核内有18个中子的氯原子： D．乙酸的分子式：CH3COOH ‎3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－‎ B．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－‎ C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42- 、 K＋、Cl－、HSO3－‎ D．使甲基橙显红色的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+‎ ‎4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ‎ ‎ A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯 B. Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 ‎ C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 ‎ D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO＋2H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO D．钠和水反应：Na ＋ 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取干燥的氨气 B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ‎ C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL ‎ ‎ D. 用图4所示装置分离出溴苯 ‎7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置 如下图所示。 下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX B. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW C. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 ‎8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA B. 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成‎7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NA C. 标准状况下，‎11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA D. 常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA ‎9．下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是 ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 甲 Na Al S NH3‎ 丁 NaOH Al (OH)3‎ H2SO4‎ HNO3‎ ‎ A.①②③　　　　B．①③④　　　　　C．②③④　　　　D．全部 ‎10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1所示的总反应为吸热反应 B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系 D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 ‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。‎ ‎11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：‎ ‎①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑‎ 关于反应①、②的说法正确的是 ‎　‎ A．‎ 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ ‎　‎ B．‎ 反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 ‎　‎ C．‎ 反应②说明高温下C的还原性比Sb强 ‎　‎ D．‎ 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3‎ ‎12. 下列说法正确的是 A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B. 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3‎ C. 任何条件下，2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行 D. 采用‎450 ℃‎的高温，可以提高N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(ΔHc(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)‎ B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2＋)>c(H＋)‎ C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)‎ D. NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)‎ ‎15. 温度为T时，向 V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：‎ A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) ＝0.3 mol·L－1·min－1‎ B. 该反应的平衡常数表达式K＝‎ C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为______ __。‎ ‎(2) 净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。‎ ‎① 写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____ _______ 。‎ ‎② ‎25 ℃‎时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝______ _。mol·L－1(已知‎25 ℃‎，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38 )。‎ ‎③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____ __。‎ ‎(3) 若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____ __‎ ‎______ 。‎ ‎(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有______ __。‎ ‎17．（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____ __‎ ‎______ 。‎ ‎（2）另称取铁钉‎6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：　_____ __；______ __。‎ 若要确认其中有Fe2+，应选用_ 。（选填序号）．‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：　______ __。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____ 。 ‎ ‎ 18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。‎ 图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．‎ ‎（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过___ __。‎ ‎（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____ __。（填写试剂名称）‎ ‎（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有_______ 。‎ ‎（选填字母编号）的净化装置．‎ a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____ _。‎ ‎（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是____ _。‎ ‎（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是　____ ；‎ 接着溶液逐渐变为无色，是因为____ _。‎ ‎19．(18分)Ⅰ.实验室称取‎0.867 g草酸钠(Na‎2C2O4，相对分子质量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)： MnO4- + C2O42- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O。则装KMnO4的滴定管是_________ _（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是______ ____mol/L。‎ Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)‎ 起始n(M):n(H2O)‎ M转化率 H2O转化率 ‎1：1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎1：2‎ ‎0.67‎ ‎0.33‎ ‎1：3‎ ‎0.75‎ ‎0.25‎ ‎①该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol ‎ N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“