7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人......
得火
则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A. 金 B. 硫磺 C. 黄铜 D. 黄铁矿
8．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO 和 NH3 的混合气体中，所含氮原子数为 2NA
B．1molFe 粉与 1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 3NA
C．某温度下 10LpH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－的数目为 NA，该温度下纯水的
pH＝6
D．含有阴、阳离子总数为 1.5NA 的 NaHSO3 溶液, 浓度为 0.5mol·L－1
9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确
的是
A．分子式为 C7H8O5
B．分子中含有 2 种官能团,可发生加成、酯化反应
C．其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环
D．该化合物与足量的 Na、NaOH 反应得到的钠盐产物相同
10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A
向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加
入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液
试管口出现
红棕色气体
溶液中 NO3
—被 Fe2+还原为 NO2
B
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入
少量 BaC12 固体，
溶液红色变
浅
证明 Na2CO3 溶液中存在水解
平衡
C
等体积 pH＝2 的 HX 和 HY 两种酸
分别与足量的铁反应，排水法收
集气体
HX放出的氢
气多且反应
速率快
HX 酸性比 HY 强
D
分别测定室温下等物质的量浓度
的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
11．常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的 l00mL 溶液，充电电池的总反
应为 4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的
是
A．若仅闭合 K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+
B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e- = 4C1-+S+SO2
C．若仅闭合 K1，电子由 Fe 极沿导线流向 C 极D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成 0. 025molS 时，溶液
中 pH=14
12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不
一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判
断正确的是
A.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
B.简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊>丁
C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强
13．已知：40℃时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所
示。下列说法不正确．．．的是
A．在 pH＝9.0 时，c(NH+
4)＞c(HCOˉ
3 )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO2ˉ
3 )
B．不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH+
4)＋c(H+)＝2c(CO2ˉ
3 )＋
c(HCOˉ
3 )＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COOˉ的中间产物生成
D．随着 CO2 的通入，c(OHˉ)/ c (NH3·H2O)不断增大
26．（14 分）实 验 室 以 绿 矾（FeSO4·7 H2O）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘
氨 酸 亚 铁
［(NH2 CH2 COO)2 Fe〕。有关物质性质：
实验过程：
I．制 备 FeCO3： 将 0. 10 mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，
边 搅 拌 边 缓 慢 加入 1.1 mol· L 一 1NH4HCO3 溶液 200 mL。反应结束后过滤
并洗涤沉淀。
II．制备（NH2 CH2 COO) 2 Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），
利用 A 中反应将 C 中空气排净，再将上述沉淀和含 0. 20 mol 甘氨酸的水溶液混
合后加入 C 中，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，
过滤、干燥得到产品。回答下列问题：
（1）实验 I 中：铁粉的作用是 ；生成沉淀的离子方程式为 。
（2）实验 II 中：
①装置 B 中试剂为 。
②当 C 中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹 ，
关闭止水夹
③装置 D 中 Ca(OH）2 的作用是 。
④柠檬酸可调节 pH，体系 pH 与产率的关系如下表：
pH 过低使产率下降的原因是 ；柠檬酸的作用还有
（填序号）。
a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化
c.促进 FeCO3 溶解 d.作催化剂
⑤乙醇的作用是 。
⑥若产品的质量为 m g,则产率为 。
(3) 设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细
节）： 。（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在
酸性条件下被 KMnO4、NaC1O 或 H2O2 定量快速氧化。）
27．（14 分）利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图
如下：
已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似，
Ksp﹝Zn(OH)2﹞=1.0×10-17。请回答下列问题：
（1）已知溶液 A 中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与 NaOH 溶液反应的化
学方程式 。
（2）调节溶液 A 的 pH 最小为 可使 Zn2+沉淀完全，Zn(OH)2 沉淀制
得 ZnO，后续操作步骤是 、洗涤、灼烧。（3）调节溶液 pH=1-2，加适量的 H2O2，反应的离子方程式
为 。
（4） Fe3O4 胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含
量，应用 酸溶解 Fe3O4。若需配制浓度为
0.01000 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL， 下列仪器中不必要．．．用到
的有 。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
⑦移液管
称取 a g Fe3O4 样品，滴定终点消耗 0.01000 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶
液 b mL，则 Fe3O4 样品纯度为 （K2Cr2O7 的还原产物为 Cr3+ ，
Fe3O4 式量为 232）。
28.（15 分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦
点。甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，
可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知
该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 C—O H—O N—H C—N
键能/kJ·mol-1 351 463 393 293
则该反应的△H= kJ·mol-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H”、
“（1 分）
Ⅱ.（1）ⅥA（1 分）两者均为分子晶体且结构相似，H2Te 相对分子质量比 H2S 大，分子
间作用力更强（1 分）；两者均为分子晶体，H2O 分子间存在氢键（1 分）。
（2）①A D（2 分） ②sp3 （1 分）
（3） 4（1 分）
（2 分）
38．（15 分）
(1)硝基（1 分） C10H12ONCl（2 分）
(2 ) （2 分）【漏掉 H2O 不给分】
取代（1 分）
③④（2 分）【漏答得 1 分】⑶HCl （1 分）
⑷ClCH2COCl +3 NaOH → HOCH2COONa + 2NaCl + H2O（2 分）
⑸5 （2 分）
（2 分）
解析：(1)苯环不是官能团，故只有硝基。(2)根据产物 C 倒推出 B 的结构，进而写出方程
(1)满足 C 的芳香族，且苯环上只有一个取代基的同分异构有 5 种，如下：
，其中结构
中等效氢的个数比符合 6:2:2:1。
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