湖北省孝感高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

孝感高中2015—2016学年度高一下学期期末考试 化学试题 命题人：瞿联运 考试时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量 H‎-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 选择题（共48分）‎ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 ‎ ‎2．以下化学用语正确的是 ‎ A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构简式CH2CH2 D． NH4Cl的电子式 ‎ ‎3.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．C4H9Cl有4种同分异构体 ‎ D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，‎100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA B．‎23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA ‎5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1 ）：‎ P-P：198 P-O：360 O=O：498，则生成1 mol P4O6 该反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为 A．吸收1638 kJ能量 B．放出1638 kJ能量 C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量 ‎6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O D．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O ‎7．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n 它们互为同分异构体 D 蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应 二者属于同一反应类型 ‎8．英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是 A．N为乙酸 B．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N C．过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N D．过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加 ‎9．反应‎4A(s)＋3B(g) ‎2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 ‎10．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e ‎11． 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是 A．氢氧燃料电池中向b极移动 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4=‎ D．P一型半导体连接的是电池负极 ‎12．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是 ‎13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中一定有SO2‎ D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 铜的金属性强于铁 ‎14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023‎ D．电池正极反应式为MnO2++H2O═MnO（OH）+‎ ‎15．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.082‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.152‎ ‎0.186‎ 最高化合价或 最低化合价 ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎＋1‎ ‎＋1‎ A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 ‎ C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 ‎16．在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的‎11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为 A．20% B．40% C．60% D．80%‎ 非选择题（共52分）‎ ‎17．（14分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。‎ ‎(1) 乙醇官能团的电子式为____________；‎ ‎(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方 程式是 ；‎ ‎(3)乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_____________________； 在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_____________________；‎ ‎(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________‎ A．水 B．乙醇 C．紫色石蕊试液 D．苯 E．碳酸钠溶液 ‎(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 ；‎ ‎(6)乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式 ‎ 。‎ ‎18.（10分） 腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：‎ ‎□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O 丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X ‎(1)配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O ‎(2)写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式 ；‎ ‎(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化 碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式 ‎ ；‎ ‎(4)葡萄糖在碱性、加热条件下，能与 （试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象 。‎ ‎19．（14分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：‎ Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：‎ 序号 反应 温度/℃‎ c（H2O2）/‎ mol•L﹣1‎ V（H2O2）‎ ‎/mL m（MnO2）‎ ‎/g t/min ‎1‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎0‎ t1‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎0.1‎ t2‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎0.1‎ t3‎ ‎4‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎0.1‎ t4‎ ‎（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；‎ ‎（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 ‎ 作对比（填序号）；‎ ‎（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：‎ ‎①0. 1mol• KI溶液 ②0.1mol• FeCl3溶液 ③0.1mol• FeCl2溶液 ‎ ‎④0.1mol• 盐酸 ⑤0.1mol• KSCN溶液 ⑥CCl4‎ 实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；‎ ‎（2）充分反应后，将溶液分成三份；‎ ‎（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；‎ ‎（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。‎ Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：‎ ‎ ‎ ‎（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；‎ ‎（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）‎ ‎20．(14分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：‎ 存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/ g·cm－3‎ 溶解性 苯 ‎5.5‎ ‎80‎ ‎0.88‎ 微溶于水 硝基苯 ‎5.7‎ ‎210.9‎ ‎1.205‎ 难溶于水 间二硝基苯 ‎89‎ ‎301‎ ‎1.57‎ 微溶于水 浓硝酸 ‎83‎ ‎1.4‎ 易溶于水 浓硫酸 ‎338‎ ‎1.84‎ 易溶于水 实验步骤如下：‎ 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。‎ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：‎ ‎(1)装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；‎ ‎(2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；‎ ‎(3)为了使反应在50～‎60 ℃‎下进行，常用的方法是____________；‎ ‎(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；‎ ‎(5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。‎ 孝感高中2015—2016年下学期高一期末考试 化学参考答案 题号 ‎ 1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 ‎ A B D C ‎ B ‎ D B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C ‎ ‎ C D B D B B ‎17．（14分）（1)‎ ‎(2)2CH 3 CH2OH+‎ ‎(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7 溶液 酯化（取代）反应（1分）‎ ‎(4)ACE ‎ ‎(5)加成反应 (1分) ‎ ‎（6）‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎（4）银氨溶液 产生砖红色沉淀 ‎19．（14分）Ⅰ．（1）H2O2的浓度（2）2；4；（3）＞ ‎ Ⅱ．⑤；溶液出现血红色；‎ Ⅲ．（1）NO2、N2O4；（1分）0.004mol；（1分）（2）不变．‎ ‎20．（14分）　(1)分液漏斗(1分)　冷凝回流 ‎(2)不能　容易发生迸溅 ‎(3)水浴加热 ‎(4)洗去残留的NaOH及生成的盐 ‎(5)75% （3分）‎