相对原子质量：H——1 C——12 O——16 Na——23
一、选择题。
1、 下列说法不正确的是
A. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）
C. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
2、 下列化学用语正确的是
A. CH4的电子式 B. 甲烷的结构式
C. 乙烯的结构式CH2=CH2 D. 乙烯的结构简式CH2CH2
3、 用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是
A. 电解法 B. 热氧化法 C. 热还原法 D. 热分解法
4、 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl
5、 下列说法正确的是
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 化学反应只生成新物质，没有能量的变化
6、 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于O的说法中，正确的是
A. 质子数为18 B. 中子数为18 C. 电子数为18 D. 质量数为18
7、 下列关于元素周期表的说法不正确的是
A. 元素周期表有7个横行，每一横行是一周期
B. 元素周期表有18个纵行，每一纵行是一族
C. 第IIA族元素全部是金属元素
D. 第VIIA族元素全部是非金属元素
8、 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. SO2、O2完全转化为SO3 B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态 D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
9、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A .标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA
B. 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C. 0.1mol CH4所含质子数为NA
D. 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA
10、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A. v(H2)=0.2mol·L－1·min－1 B. v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1
C. v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1 D. v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1
11、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④CH3CH3
A. ①②③④ B.③④ C. ①②④ D. ①②
12、下列各装置能构成原电池的是
13、下列排列顺序正确的是
A. 原子半径：O＞N＞C B. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S
C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. H3PO4＞H2SO4＞HClO4
14、下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D.
15、下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O
C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
16、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①制备乙酸乙酯
B. 装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D. 装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
17、符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
18、24ml浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
19、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
20、由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A. 15.6% B. 26.7% C. 30% D. 无法确定
二、填空题。（共4小题，共30分）
21、（6分）下列共有十二种化学符号：
①O2 ②C ③238U ④Na ⑤O3 ⑥N ⑦Mg ⑧
⑨235U ⑩
其中：
（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。
（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。
（5）互为同素异形体的是＿＿＿。
（6）互为同分异构体的是＿＿＿。
22、（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
O
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
（3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）
23、（4分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化
C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
24、（14分）A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 。D的物质的名称是 。
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；反应③ 。
（4）实验室用下图所示装置进行反应④。
a.反应④的化学方程式是 。
b.试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 。
c.实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 。
三、推断题。（10分）
25、（10分）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。
（4）反应①的离子方程式为 。
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。
四、实验题（共2道题，共15分）。
26、（5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。
a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按下图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。
由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 （填“a”或“b”）表示。
27、（10分）
（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：
步骤
实验过程
实验用品
I
将干海带灼烧灰化
II
将海带灰溶解、过滤
III
氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ②
IV
取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素
（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII……
④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。
⑤步骤VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。
五、计算题（5分）。
28、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
（2）计算盐酸的物质的量浓度。
1～5 ABCBC 6～10 DBCCC 11～15 DCCBC 16～20 BCBAB
二、填空题
21、（6分，每空1分，全对才给分）
（1）6 （2）③⑨ （3）②⑥ （4）④⑦ （5）①⑤ （6）
22、（6分，每空1分）
（1）硅 K （2）Al Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
（3）H2S 弱
23、（4分，每空1分）
（1）0.6mol·(L·min)-1 （2）3 （3）2:1 （4）BC（全对才给分）
24、（14分，每空1分，标记处为2分）
（1） 乙醛 （2）①
（3）反应①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分，化学方程式没配平，记零分，下同）
反应②：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（2分）
反应③：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
（4）a. C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（2分）
b. 饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液（1分）；防止倒吸（1分）
c.振荡、静置、分液（答出分液得1分）
25、（1）FeCl2；（2）制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN溶液
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；
（5）FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 。
26、（1）a；（2）放热；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；a。
27、（1）①玻璃棒；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③下层溶液变为紫红色；
（2）④Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液；
⑤确认VI所得黄色溶液中无Cl2排除Cl2溴置换碘实验的干扰；
⑥原子核外电子层数依次增大，原子半径逐渐增大。
28、（1）10.6g ；16.8g；（2）4mol/L
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