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百强校河北定州中学：2016一2017学年第一学期高二开学考试化学试题
一、单选题：共16题 每题3分 共48分
1．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态
A．混合气体的密度
B．混合气体的压强
C．混合气体的平均摩尔质量
D．SO2的转化率
2．下列反应是吸热反应的是（ )
A．C+CO22CO
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为
①ⅦA族 ②ⅥA族 ③IA族
A．只可能是①
B．只可能是③
C．可能是①或③
D．可能是①或②或③
4．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X＞Y＞Z
B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3
D．非金属性：X＞Y＞Z
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．滴加少量CuSO4溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热
D．不用铁片，改用铁粉
6．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe 、Cu D．Hg、Ag
7．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生酯化反应
C．能跟NaOH溶液反应
D．能发生水解反应
8．下列有关说法正确的是
A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
B．和互为同分异构体
C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
9．在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
11．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是
A．单质均能与水反应生成HXO
B．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大
D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4
12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
13．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
15．下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
16．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ）
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
D．煤的气化与液化都是化学变化
二、计算题：共6题 共52分
17．室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。
18．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量。
（2）确定该烃的分子式。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
19．可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..
（1）A的起始浓度为多少？
（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？
20．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。
（2）通过计算确定A的分子式。
（3）写出A的所有可能的结构简式。
21．把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)
＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
请回答：
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
（2）n值
22．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A．密度=总质量÷体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；C．总质量不变，当反应达到平衡时气体的总物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量可以作为判断化学平衡的标志，错误；D．若反应未达到平衡，则SO2的物质的量就会发生变化，其转化率也会发生变化，若达到平衡，SO2的物质的量不变，其转化率不变，故可以作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误。
考点：考查化学平衡状态的判断依据的知识。
2．A
【解析】
试题分析：A．反应C+CO22CO是吸热的氧化还原反应，答案选A；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是放热的氧化还原反应，不选B；C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热的氧化还原反应，不选C；D．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑是放热的氧化还原反应，不选D。
考点：考查放热反应和吸热反应的判断的知识。
3．C
【解析】
试题分析：已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素可能是H元素，也可能是F、Cl元素，H元素在周期表中所在的族为IA族；F、Cl元素在周期表中所在的族为ⅦA族，所以可能的是①或③，选项C正确。
考点：考查元素的性质与原子结构与在周期表的位置的关系的知识。
4．B
【解析】
试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则三种元素分别是Cl、S、P。元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X＞Y＞Z，A正确；元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性
H3ZO4
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