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7．下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
8．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是
A．1：1
B．1 ：2
C．2 ：3
D．3 ：4
9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl- %*(aq)的平衡常数K≈816
10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中
C(Cl—)== C(CH3COO—)
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—)
12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是
A.腐蚀过程中，负极是a
B.正极反应是O2 + 4e－+2H2O4OH－
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)
D.环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2 (OH)3Cl↓
13．在2 L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.2.4 mol
D.1.2 mol
26．(14分)下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_______；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _；
（3） 在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中
c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合
物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为________。
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：____ 。
（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)= 。
27.(15分). 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答：
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E_____________________________________________。
②G→H________________________________________________。
(2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。
(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________________________________
28．(15 分)
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H＝kJ·mol-1
(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________(保留三位有效数字)，化学平衡常数值为________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：
①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；
36. 【化学一选修：化学与技术】（15分）
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
图一 图二
(1)相同条件下，PH相同的NH4Al(SO4)2中c()________ (填“=”、“>” 或“c(Cl-)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)
36．（15分）(1)＞
(2)①Ⅰ ②10-3(或10-3－10-11)
(3)a c(Na+)> c()> c()> c(OH－)> c(H+)
37．（15分）(I) ①A （1分） ② 三角锥形（1分） ， NH3（1分）
（II ）①C
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