浙江省建人高复2017届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.doc

浙江建人高复2017届第二次月考化学试卷 相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　 Na 23　Mg 24 Al 27 S 32　Cl 35.5 Fe 56 ‎ ‎ Cu 64 Ba 137 ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列关于“Na2O·SiO2”的分类正确的是 ‎ A．混合物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．盐 ‎2．下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是 A B C D ‎3．下列推断正确的是 A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，它们都属于酸性氧化物 D．氯元素非金属性强于碳元素，但氯元素含氧酸的酸性不一定比碳元素含氧酸的酸性强 ‎4．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是 A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应 C．空气净化器过滤净化空气 D．消毒柜通电产生臭氧的过程 ‎5．下列说法不正确的是 A．铁粉表面的油污可用热的纯碱溶液去油污效果更好 B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大 ‎6．下列过程没有发生化学反应的是 A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B．用CaCl2融化路面的积雪 C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 ‎7．下列化学用语表述正确的是 A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．HCl的电子式 C．氯原子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型：‎ ‎8．下列说法正确的是 A．油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解 B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象 C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液 D．利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可减少“白色污染”‎ ‎9．“绿水青山”就是“金山银山”，实现“清水蓝天”是环保工作的主要目标。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A．提倡作物秸秆就地焚烧 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染 ‎10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 C．淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性 D．用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ‎11．下列叙述中正确的是 A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上 C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2‎ D． 为3－甲基－2－乙基丁烷 ‎12．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 ‎ B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 D．增加X的物质的量，Y的转化率增大 ‎13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋ = I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O X Y Z W Q ‎14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是 A．Z位于第3周期IIIA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 ‎15．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )‎ 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾 溶液褪色 两者褪色的本质不相同 ‎16．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应 B．植物油、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，且都能水解 C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，‎ ‎17．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，‎ 在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关 说法正确的是 A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2 ＋NO3- －e－ ＝ N2O5‎ D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应 ‎18．某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B． 先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ ‎19．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。‎ 下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2 < MgBr2 < MgF2 < MgCl2‎ C．常温下氧化性：F2 ＜ Cl2 ＜ Br2 ＜ I2‎ D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：‎ MgBr2(s)＋Cl2(g) = MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117kJ·mol－1‎ ‎20．下列说法正确的是 A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B．水分子之间形成的氢键使水分子的稳定性增强 C．Na3N与NaH均为离子化合物，固态时不导电，都能与水反应放出气体 D．Na2O溶于水的过程中，仅伴随着离子键的断裂和共价键的形成 ‎21．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：‎ SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g)，将一定量 反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下 为可逆反应），下列叙述正确的是 A、反应过程中，若通过缩小体积增大压强，‎ 则活化分子百分数变大，反应速率加快 B、若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别 为Ea、Eb、Ec、Ed(单位：KJ/mol)，则△H = (4Ea + 2Eb- Ec - 4Ed )KJ/mol C、该反应能量变化如上图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小 D、由上图和题目信息可知该反应△H > 0，△S > 0，该反应在较高温度下可自发进行 ‎22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 ‎①22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 ‎②1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA ‎③常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA ‎④17g羟基中含有的电子数为10NA ‎⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ‎⑥200mL1mol/L Fe2(SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎23．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL 浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，‎ 滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）‎ C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)＋c(HN）＋c(HR) = c(OH－)－c（H＋）‎ ‎24．已知：还原性HSO3- > I-，氧化性IO3- > I2。在含3 mol NaHSO3‎ 的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图，下列说法不正确的是 A．b点时消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，得到的氧化产物 为SO42-‎ B．c～d段的反应可用如下离子方程式表示：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动 D．从d点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 ‎25．某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)‎ ‎，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。‎ 阳离子 K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋‎ 阴离子 OH－、Cl－、AlO、CO、SO、SiO 某同学进行了如下实验（必要时可加热）：‎ 下列说法正确的是 A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42- B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-‎ C．滤液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－ D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2‎ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图：‎ 请回答：‎ ‎（1）D中官能团的名称是 。‎ ‎（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是 。‎ A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 ‎（3）写出C与D发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）下列说法正确的是 。‎ A．等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等 B．D遇金属钠产生氢气 C．将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层 D．由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原 ‎27．（6分）液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：‎ ‎（1）写出乙的阴离子的电子式 ‎ ‎（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示） ‎ ‎（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成 甲和乙的化学方程式 ‎ ‎28．（4分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：‎ ‎ ‎ 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn、ZnO、Zn(OH)2既能溶于强酸 又能溶于强碱溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤I中所用的试剂可以是 。‎ ‎（2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________（填“还原剂”或“氧化剂”）‎ ‎（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。‎ a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液 ‎29．（4分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：‎ ‎①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。‎ ‎②取m g该粉末，放入28.0 mL 1.00 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。‎ 则烤蓝铁片样品中n(Fe)∶n(Fe3O4) ＝ ，m＝ ‎ ‎30．【加试题】（10分）随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。‎ ‎（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；‎ SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H = a kJ/mol ①‎ ‎2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H = b kJ/mol ②‎ ‎2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H = c kJ/mol ③‎ 则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H = kJ/mol ‎（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。‎ ‎②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 ‎ ‎（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：‎ ‎①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应 ‎②100℃，反应CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。‎ ‎（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为 ‎ ‎【加试题】31. 碘酸钙（Ca(IO3)2·6H2O）可以按照如下反应来制备：‎ I2 + 2KClO3 + HCl == KIO3·HIO3 + KCl + Cl2‎ KIO3·HIO3 + KOH == 2KIO3 + H2O CaCl2 + 2KIO3 == Ca(IO3)2 + 2KCl 冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：‎ 碘酸钙存在形式 Ca(IO3)2‎ Ca(IO3)2·H2O Ca(IO3)2·6H2O 稳定温度 ‎＞57.5℃‎ ‎32~57.5℃‎ ‎＜32℃‎ ‎【实验步骤】‎ ‎1. 碘酸钙的制备： 如图搭好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持温度在 85℃左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78g。‎ ‎2. 产品纯度分析：‎ 准确称取 0.5000 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入 250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取 25.00 mL 试液置于碘量瓶（如右图）中，加入1：1高氯酸酸化， 一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3min，加水，用0.04000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 滴定起始刻度/mL ‎0.20‎ ‎1.52‎ ‎0.84‎ ‎1.16‎ 滴定终止刻度/mL ‎31.53‎ ‎31.50‎ ‎30.84‎ ‎31.18‎ Na2S2O3 溶液用量/mL 附：本题使用的摩尔质量（g·mol-1） 碘酸钙无水盐： 389.88 一水合物： 407.90 六水合物： 497.99 碘酸钾： 214.00 碘： 253.80 ‎ 请回答：‎ ‎(1)本实验中C烧杯内装的溶液是 ，作用是 。‎ ‎(2)根据 现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。‎ ‎(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法。‎ ‎(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：‎ 第一步： ；第二步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ‎(5)该实验的产率为 ，产品的纯度为 。‎ ‎(6)下列操作说法中正确的是 ：‎ A．制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低 B．制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高 C．产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响 D．滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高 ‎32．【加试题】（10分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。‎ 已知以下信息：‎ ‎③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。‎ ‎④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。‎ ‎（2）下列说法不正确的是 ‎ A. 扁桃酸和D能发生取代反应 B. 1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色 C. 检验G中是否含有E可用FeCl3溶液 D.2mol扁桃酸可形成含3个六元环的产物 ‎（3）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。‎ ‎（4） 的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；‎ ‎③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。写出满足上述条件的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎（5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（ ）的路线（其它试剂任选）。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：A B ……目标产物）‎ 化学答案 一、选择题（本大题共25小题，第小题2分，共50分。第小题只有一个符合题意的选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B D ‎ B ‎ D ‎ B ‎ C D A A A B D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D A C D D C D D C C A 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（6分）（1） 羟 基 ；（2） B ； ‎ ‎（3） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （4） A BD ‎ ‎27．（6分）（1） HS-的电子式（略） ；‎ ‎（2） SO2 +2 Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42﹣+ 4H+ ‎ ‎（3） 3NH3 + CS2 == NH4SCN + NH4HS ‎ ‎28．（4分）（1） NaOH溶液(或KOH) 。（2） 氧化剂 （填“还原剂”或“氧化剂”）‎ ‎（3） c ‎ ‎29．（4分）n(Fe)∶n(Fe3O4) ＝ 4∶1 ， m＝ 0.912 ‎ ‎30．【加试题】（10分）（1）∆H = （2a+b+2c） kJ/mol ‎（2）① 250 ；② 3Cu2Al2O4 + 32H+ + 2NO3- = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO↑+ 16H2O ‎ ‎（3）① 放热 ；② a2/V2 （用含有a、V的代数表示）。‎ ‎（4） CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O ‎ ‎31．【加试题】（10分）（1） 氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气 ‎ ‎（2）反应至溶液无色 ‎ ‎（3） 取上清液少许与试管中，加入少量CaCl2溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全 ‎ (4)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (5)75.9%， 99.60% (6)ACD ‎32．【加试题】（10分）（1） 。‎ ‎（2） B ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） 等3种 ‎ ‎（5） ‎