广东省揭阳市惠来县第一中学2017届高三下学期第一次阶段考试理综化学试题 Word版含答案.doc

- 1 - 惠来一中 2016-2017 学年度第二学期第一次阶段考 高三级理科综合试题（化学） 注意事项： 1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡 上。 2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（每小题 6 分，本大题共 13 小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。） 7 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A SO2 具有漂白性 SO2 可用于食品增白 B SiO2 熔点高 SiO2 可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3 具有弱碱性 Al(OH)3 可用于制胃酸中和剂 D Fe3+具有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 NO2 B．用氨水鉴别 NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 四种溶液 C．用酸性 KMnO4 溶液验证草酸的还原性 D．用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl 9．下列装置的设计能达到实验目的的是( ) 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+数目为 1 NA B．标准状况下，22.4L 苯中含 C—H 数目为 6NA- 2 - C．常温常压下，16g O2 和 O3 混合气体中，含氧原子的总数为 1NA D．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.3NA 11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2   )aq(HCl SiCl4 Si B. FeS2 SO2   OH2 H2SO4 C. N2 NH3   )aq(HCl NH4Cl(aq) D. MgCO3   )aq(HCl MgCl2  电解 Mg 12. 下列保存物质的方法正确的是（ ） A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易挥发，应密封在低温处保存 D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 13.下列说法正确的是 A．将 NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明 NaH 是离子化合物 B．Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．MnO2 具有较强氧化性，可作为 H2 O2 分解反应的氧化剂 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答．第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题（11 题，共 129 分） 26、（17 分）Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“另一物质”在 40～50℃时反 应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识， 回答下列问题： (1)用 CuSO4 溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在 反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)． (2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式). (4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反- 3 - 应的离子方程式：__________________________________________________. Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强 电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知 X 是一种盐，且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.01 ×1023 个电子。 (1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________； (2)若有 9.8 g H2SO4 参加反应，则转移电子的物质的量为________； (3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。 27、（15 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制 备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分 液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞 后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。 ① 写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 __________________________________________________________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 28、（12 分）研究和开发 CO2 和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作 用下，CO 可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。- 4 - （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入 4 mol CO 和 8 mol H2，合成甲醇，平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②在 0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。 （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入 4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比， 达到平衡时 CO 转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数 K_______（填“增 大”，“不变”或“减小”）。 （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到 H2 做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的 制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1 ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1 则 CH4 和 H2O(g)反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为： 。 29、（16 分）用含有 Al2O3、SiO2 和少量 FeO•xFe2O3 的铝灰制备 Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如 下（部分操作和条件略）： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤； Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品． （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为： ，H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式为： ． （2）步骤Ⅱ中加入 KMnO4 时发生反应的离子方程式为： ． （3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5- 5 - 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度均为 0.1mol•L﹣1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。 （4）已知：一定条件下，MnO4 ﹣可与 Mn2+反应生成 MnO2． ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是： ． ②步骤Ⅳ中加入 MnSO4 的目的是： ． （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是 、 ． 30、（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备 化合物 E 的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。 （3）E 的结构简式为______。用 1 mol E 合成 1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 _______mol。 （4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应 的化学方程式为_____________________________________。 （5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1， 写出其中 3 种的结构简式_______________________________。 （6）写出用 2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线___________。- 6 - （二）选考题:共 45 分.请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题 目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分. 36.【化学—选修 2 化学与技术】（15 分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制 取其它含铜化合物的原料。现用废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程： pH 值控制可参考下列数据: 物 质 开始沉淀时的 pH 值 完全沉淀时的 pH 值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题： （1）A 物质可选用_____（填字母）。 a．稀 H2SO4 b．浓 H2SO4/ c．浓 FeCl3 溶液 d．浓 HNO3 （2）I 中加 H2O2 的目的____________________________。 （3）II 中加 Cu2（OH）2CO3 的目的是_____________________； 其优点是________________________________。 （4）III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为______________。 （5）V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了________________________。 某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是________。 若你是该工程师，将对所加 的 A 物质作何改进？请提出建议_________________。 37．【化学—选修 3 物质结构与性质】(15 分)W、Y、Z、Q、R 是周期表中前四周期的元素，且 原子序数依次增大。基态 W 的原子核外有 2 个未成对电子，Q 是电负性最大的元素，基态 R 的 原子核外未成对电子数是 W 原子核外未成对电子数的 2 倍。请问答下列问题(答题时，W、Y、 Z、Q、R 用所对应的元素符号表示)： (1)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；一种由 Y、Z 元素组成的 化合物与 WZ2 互为等电子体，其分子式为__________。- 7 - (2)已知 Y2Q2 分子存在如图所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)，该分子中 Y 原子的杂化方式是________杂化。 (3)W 2－ 2 的电子式为__________，基态 R 原子的价电子排布式为__________。 (4)YQ3 分 子 的 空 间 构 型 为 ________ ， Y 和 Q 两 元 素 的 简 单 氢 化 物 的 沸 点 较 高 的 是 ______________(写分子式)。往硫酸铜溶液中通入过量的 YH3(H 代表氢元素)，可生成配离子 [Cu(YH3)4]2＋，但 YQ3 不易与 Cu2＋形成配离子，其原因是______________。 (5)科学家通过 X 射线探明 RZ 的晶体结构与 NaCl 相似，在 RZ 晶体中距离 R2＋最近且等距离的 R2＋有______个。若在 RZ 晶体中阴阳离子间最近距离为 a pm，晶体密度为ρ g·cm－3，则阿伏 加德罗常数 NA 的表达式为________mol－1。 38.【化学—选修 5 有机化合物】(15 分). 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和 甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2 的有机化工产品 E 和 J。 请回答： (1)写出下列反应方程式 ①B+D→E_____________________________________________。 ②G→H________________________________________________。 (2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F 的结构简式为__________。 (3)E、J 有多种同分异构体，写出符合下列条件的 4 种同分异构体的结构简式。要求：①与 E、 J 属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 ___________________________________________________- 8 - 理科综合试卷物理部分参考答案 理科综合测试化学部分参考答案 7.选择题：7. A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 13.C 非选择题：（一）必考题 26（17 分） Ⅰ（1）还原剂 (2 分) （2）2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl (2 分) （3）H2； (2 分) （4）CuH＋3H＋＋NO3 - = Cu2＋＋2H2O＋NO↑(2 分) Ⅱ、(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O (3 分) (2)0.5 mol （3 分） (3)PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O (3 分) 27、 28、（1） ①放热 ②8 （2）减小 不变 （3） CH4(g) + 2H2O(g) === CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165.0 kJ·mol-1 29、（1）SiO2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （2）MnO4 ﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； （3）pH 约为 3 时，Fe2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀； （4）①生成黄绿色气体； ②除去过量的 MnO4 ﹣； （5）蒸发浓缩、冷却结晶． 30、（1） ；苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3） 4 （4） （5）- 9 - （任意三种） （6） （二）选考题 36．(15 分)（1）b；（1 分） （2）将亚铁离子氧化为铁离子；（2 分） （3）除去过量的硫酸（2 分）；不引入新的杂质；（2 分） （4）Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ （2 分） （5）抑制 Cu2+的水解（2 分）；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低（2 分）； 加热，并在稀硫酸中通入氧气（2 分） 37.（15 分） (1)N>O>C N2O (2)sp2 (3)[ · ·C⋮ ⋮ C · ·]2－ 3d64s2 (4)三角锥形 HF 由于电负性 F>N>H，在 NF3 分子中，共用电子对偏向 F 原子，使得 N 原 子上的孤电子对难与 Cu2＋配位 (5)12 36 ρa3×1030 38．（15 分）(15 分）(1) ②- 10 - (2)取代反应 酯化反应(或取代反应) (3)