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1.(RJ选修3·P22改编题)下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)这九种元素电负性最大的是________，第一电离能最小的元素是________，最不活泼的是________(均用元素符号填空)。
(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为________(用元素符号填空)。
(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是________，电负性由大到小的顺序是________(均用元素符号填空)。
(4)写出d元素原子的电子排布图____________，i元素原子基态电子排布式____________。
【解析】(1)九种元素中电负性最大的是F，第一电离能最小的是K，最不活泼的是Ne。
(2)最外层电子排布为4s1的元素为K和Cu。
(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S，第一电离能P>S>Si，电负性S>P>Si。
(4)d的电子排布图为，i元素为Ga，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
答案：(1)F K Ne
(2)K和Cu
(3)P>S>Si S>P>Si
(4)
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
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2.阅读资料，获取信息，回答问题。
(Ⅰ)A、B、C、D为四种元素， A原子的2p轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(Ⅱ)两元素电负性差值大于1.7，原子间一般形成离子键；小于1.7，原子间一般形成共价键。
(Ⅲ)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1(kJ·mol-1)：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
x
2.1
I1
1 311
2
x
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
I1
520
899
800
1 086
1 402
1 314
1 681
2 080
3
x
0.9
1.2
1.8
2.1
2.5
3.0
I1
496
738
577
786
1 012
999
1 256
1 520
(1)A原子的电子排布图为________，B原子的价电子排布式为________，C基态原子的电子排布式为____________，
D在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)电负性最小的元素位于________族，第一电离能最大的元素是(填元素符号)________；锂元素的电负性取值范围为________________(用元素符号表示)，判断依据是_____________
_____，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)。
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。
(4)②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
【解析】根据元素周期表的结构，①到⑨号元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。
(1)根据元素周期表的结构可知，表中属于d区的元素是⑨；元素⑧是29号元素铜，铜原子的价电子排布式是3d104s1。
(2)③和⑦形成的常见化合物是NCl3，NCl3熔、沸点较低，属于分子
晶体；②③④分别为C、N、O，同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则它们的电负性：O>N>C，判断依据是同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的是H2O。
(3)因为s轨道只能填充2个电子，所以某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素的价电子排布式为2s22p3，位于周期表的第2周期，第ⅤA族，即周期表中的③；N与H形成的化合物X为NH3，因为氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水。
(4)②⑥形成的化合物是二硫化碳，二硫化碳的化学式为CS2，CS2属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，所以二硫化碳的熔点比金刚石的低。
(5)⑤的氧化物为Al2O3，⑥的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氧化铝属于两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O。
答案：(1)⑨ 3d104s1
(2)分子晶体 O N C
同周期元素从左到右非金属性逐渐增强 H2O
(3)③ 氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键
(4)CS2 低
(5)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
4.第一电离能是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象(其中2和5两种元素的第一电离能均有两个数据供选择)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能的变化规律是_________
____________。
(3)N的第一电离能比C、O的第一电离能大的原因是______________________
__________________________________________________________________。
【解析】(1)根据图象知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于第
ⅢA族元素，第ⅤA族元素第一电离能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短线连接起来的图象为。
(2)同一主族元素原子的第一电离能，以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致。
(3)由于氮原子2p轨道半满，相对稳定，所以氮元素的第一电离能比碳、氧元素的第一电离能大。
答案：(1)
(2)从上到下依次减小
(3)氮原子2p轨道半满，相对稳定
5.(1)如表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
9 550
11 600
通过表中的数据分析
X在周期表中位置：第________周期，________族，Y的最高正价为______________。
(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负
性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负
性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：________
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