可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个
B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA
C.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA
D.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是
A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3
C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL
D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L
4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合物 B．C2H2O2 C．C3H4O3 D．C6H12O5
7.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
8.下列操作或说法错误的是
A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
11.下列实验装置不能达到实验目的的是
12．甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下，下列说法不正确的是
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．只有Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
15.下列说法正确的是
A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
16.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A. ①②④⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.只有⑥
17.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变
B.溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出
18.某学生用NaHCO3和KHCO3 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1
B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．以上判断都不正确
20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．图（2）中若2OA＜AB，则M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D. 图（4）中若OA＞2AB，则M中c（NaHCO3）
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