巢湖市柘皋中学2017-2018学年度高三（上）
第一次月考化学试卷（9月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(本大题共11小题，共44分)
1.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A.Na2SiO3溶液 B.KMnO4溶液 C.氢氟酸 D.NaOH溶液
2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.1.8g2H2O所含中子总数为NA
B.1 L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D.反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA
3.全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，右槽发生还原反应
B.放电时，左槽电解液pH升高
C.充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
D.充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
4.下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
A.a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B.b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均为Ka
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+
7.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A.1：3 B.1：2 C.1：1 D.2：1
8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A.75mL 2mol•L-1的NH4Cl B.150mL 1mol•L-1的NaCl
C.150mL 2mol•L-1的KCl D.75mL 1.5mol•L-1的CaCl2
9.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（ ）
A.0.4molNaCl所含离子数 B.标准状况下5.6L CO2所含原子数
C.1L1mol•L-1盐酸所含HCl分子数 D.10g氖气所含原子数
10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
11.下列说法正确的是（ ）
A.由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
D.由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2
二、填空题(本大题共1小题，共2分)
12.已知两个反应式：
CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；
△H=-174kJ•mol-1 CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=-311kJ•mol-1
则CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反应热为 ______
三、简答题(本大题共2小题，共28分)
13.（16分，每空2分）某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．
（3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料 B．传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4•SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3•aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3•H2O，则a= ______ ，b= ______.
四、实验题
15.（15分，除注明外，每空2分）为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：
（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．（每空1分）
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．
（3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．
（4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________
五、推断题(本大题共2小题，共11分)
16.（6分，每空1分）某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反应为 ______ ；
（2）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；
（3）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______________________________ ，收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂．
17.（5分，每空1分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有 ______ 离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有 ______ 离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有 ______ 离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有 ______ 离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有 ______ 离子．
巢湖市柘皋中学2017-2018学年度高三（上）
第一次月考化学试卷（9月份）
答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B 11.A
12.（2分，每空2分）-137kJ/mol
13.（16分，每空2分）
将难溶于水的Ca3（PO4）2转化为易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收；Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2；S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用；B；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；4；；
14.（12分，每空2分）
品红溶液褪色；；NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O
15.（15分，除注明外，每空2分）
(1)D；C；B；（每空1分）
(2)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
(4)溶液变蓝；Cl2+2I-═I2+2Cl-；
(5)Cl2＞Br2＞I2
16.（6分，每空1分）
O2；黄色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空气；碱石灰
17.（5分，每空1分）
MnO4-、Fe3+；Al3+、NH4+；CO32-、S2-；Ba2+；Na+、NO3-
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