河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com ‎2017-2018学年上学期第一次考试 高三化学试卷 ‎6.可能用到的原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷 （选择题，共44分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）‎ ‎1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)‎ A．18O16O是由极性键形成的极性分子 B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．NaClO的电子式：Na∶∶∶ B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl C．氯离子的结构示意图： D．乙醇分子的球棍模型：‎ ‎3．下列说法正确的是( )‎ A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体 B．碳纤维、纤维素都是有机高分子 C．花生油，牛油互为同分异构体 D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐 ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A．气象环境报告中新增的“PM‎2.5”‎是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 ‎5．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI ‎ B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 ‎ D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧 ‎6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)‎ A．N中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体 C．C60和‎12C、‎14C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体 ‎7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3‎ B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3‎ D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ ‎10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）‎ A． NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 ‎ C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 B．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）‎ A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎14.下列除杂方案错误的是（ ）‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH 溶液、浓 H2SO4‎ 洗气 B NH4Cl (aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎—‎ 灼烧 ‎15．将‎22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(　　)‎ ‎16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是(　　)‎ A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 ‎18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎19．实验室常用98%(ρ＝‎1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为‎1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)‎ A．4.6 mol·L－1 B．5.7 mol·L－1 ‎ C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1‎ ‎20. O‎2F2可以发生反应：H2S+4O‎2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）‎ A．氧气是氧化产物 B．O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成‎4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎21．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法不正确的是(　　)‎ A．气体甲中不可能有NO2和N2 B．气体甲中有20 mL NH3‎ C．通过足量Na2O2后剩余的气体只有NO2 D．气体乙中有32 mL NO和48 mL CO2‎ ‎22. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与‎1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（共4小题，共56分，请将正确答案填写在答题纸上）‎ ‎23.（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。‎ ‎(2)A在B中燃烧的现象是_____________________________。‎ ‎(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。‎ ‎(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________。‎ ‎24.（11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。‎ ‎(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。‎ ‎(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎25．（14分）Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：‎ ‎①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO ；‎ ‎②Fe2＋＋O2＋H＋Fe3＋＋________；‎ ‎③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；‎ ‎④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。‎ 已知：FeS2中的硫元素为－1价。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。‎ ‎(2)反应③的还原剂是__________________。‎ ‎(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。‎ Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。‎ Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。‎ 26. ‎（14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。‎ 请回答：‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________。‎ ‎(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________。B中应放置的液体是________(填字母)。‎ a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液 ‎(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。‎ ‎①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________________________________________________________。‎ ‎②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。‎ a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液 ‎27．（9分）铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取‎35.2 g该混合物加入‎0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4. ‎48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。‎ ‎(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。‎ ‎(3)a＝________。‎ 高三化学答案 ‎1-5 DBABC 6-10 DBACC 11-15 BADBC 16-20 CCACD 21-22 CA 23. ‎（8分）　(1)三　，ⅦA　（每空1分）(2)产生苍白色火焰　（2分）‎ ‎(3)2∶1（2分）(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（2分）‎ ‎24.（11分）(1),　（每空1分）‎ ‎(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O（2分）‎ ‎(3)ⅤA　（1分），P原子和S原子的电子层数相同，P原子最外层电子数较少，原子半径较大，得电子能力较弱（2分）‎ ‎(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH（2分）‎ ‎(5)Al2O3＋‎3C＋N22AlN＋3CO（2分）‎ 25. ‎（14分）‎ Ⅰ. (1)4、1、4、4、2H2O　（2分）‎ ‎(2)FeS2（1分　(3)硫酸盐（1分）‎ Ⅱ. 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ （2分），‎ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O（2分）， ‎ ClO－> IO> I2 （2分）‎ Ⅲ. Cu （2分） ，10NA（2分）‎ 26. ‎（14分，每空2分）‎ ‎(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)强碱溶液；　吸收多余的SO2，防止污染空气　(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；　d　(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②ad ‎27.（9分，每空3分）‎ ‎(1)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O　‎ ‎(2)0.1 mol　0.2 mol　(3)0.75‎