7．下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是
A．14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定
B．血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA
B．KIO3与HI溶液反应时．生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
9．下列叙述正确的是
A．风化、液化、氧化、酸化都是化学反应
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C．NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
10．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
B．常温下，的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O
D．Na2S溶液中：SO、H＋、Cl－、Cu2＋
11．A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是
A．由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
B．将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀
C．1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-
D．E2C3的熔点比E2F3的熔点低
12．血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2O2+HbCO，平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是
A．当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡
B. 可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒
C. 血红蛋白结合CO的能力强于O2
D. 空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害
13．常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴
加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。
所得混合液的PH与加入CH3COONa
溶液的体积（V）的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为
2×10－5
B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小
C. 当V=20mL时，混合液中
c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 当混合液的PH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）
26.（15分）
合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，
（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ▲ ；
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)= ▲ 。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝ ▲ 。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是 ▲
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是▲ ；
容
器
体积
起始物质
平衡时NH3的物质的量
平衡时N2的
体积分数
反应开始时的速率
平衡时容器内压强
甲
1L
1molN2+3molH2
1.6mol
φ甲
ν甲
P甲
乙
1L
2molN2+6molH2
n1 mol
φ乙
ν乙
P乙
丙
2L
2molN2+6molH2
n2 mol
φ丙
ν丙
P丙
A．n1=n2=3.2 B．φ甲 =φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲 =P丙
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b KJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。
转化率或产率%
290 T/℃
CO的转化率
甲醚的产率
100
30
① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是 ▲ ；
② b ▲ 0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是 ▲ 。
27.（15分）
A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：
①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。
②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。
据此请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ▲ ，A在水中的电离方程式为 ▲ ；
（2）A与B按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为 ▲ ；
（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ ；
（4）将C和D的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是 ▲ 。（填化学式）
（5）分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则V等于 ▲ ，所加A溶液的物质的量浓度为 ▲ ；
28．（14分）
三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式 ▲ 。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因： ▲
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ▲ 。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是 ▲ 。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中
c(Ca2+)= ▲ mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2 作指示剂 ，则滴定终点时的现象是 ▲ 。
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是 ▲
A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B．滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前向锥形瓶中加入少量水
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）
氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。
（1）CHCl3的电子式为 ▲ ，COCl2的分子构型为 ▲ ，HCOOH中C的杂化方式为 ▲ ；
（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为 ▲ （用离子符号表示）；
（3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入 ▲ ，观察到 的现象，即可确认其
已变质；
（4）Fe2+的外围电子排布图为 ▲ ；
（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为 ▲ ，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为 ▲ 。
36．【化学——选修5：有机化学】（14分）
A～H各代表一种有机物，有如下转化关系：
+ R2COOH
R—C=O
R1
强氧化剂
R—C=CHR2
R1
III：
RX
镁，乙醚
RMgX
H2O
—C—
O
R—C—
OH
Ⅱ：
Ⅰ：RCOOH
RCH2OH
LiAlH4
还原
（R、R1、R2均不为H）
已知：
Ⅳ：A的分子式为C5H8O2，且不能使溴水褪色；F中存在一个四元环状结构。
请回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是 ▲ ，H的核磁共振氢谱的峰面积之比为(由小到大的顺序) ▲ ；
（2） G的一种同分异构体为天然橡胶的单体，写出该物质的名称
▲ ；
（3）将B→C→D两步交换顺序会导致 ▲ ；
（4）写出F→G的化学方程式 ▲ ；
（5）列条件的H的同分异构体共 ▲ 种。
A．能小苏打反应 B．能发生银镜反应
（6）写出A可能的结构简式 ▲ 。
7—13 BDBCAAB
26.（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206 KJ/mol （3分,方程式2分，焓变1分）
（2）①0.12mol.L-1.min-1 ②21.87 ③AC （各2分，共6分）
（3）BD （全选2分，漏选1分，错选0分）
（4）①有副反应发生 （1分）
②＜ （1分） 平衡后，升高温度，产率降低 （2分）
27. （15分）除第一空1分外，其余每空2分
（1）MgCl2 NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－
（2）SO42－ ＋ 2H＋ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O
（3）Na2CO3、MgO
（4）碱 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-）
（漏写CO32-不扣分）
（5）2.24 1 mol/L（不写单位0分）
28. （14分）
（1）PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl (2分)
（2）①POCl3 +3H2O＝H3PO4+3HCl (2分) （或表示为PCl3+Cl2+4H2O= H3PO4+5HCl）
② H3PO3+2OH - =HPO32- +2H2O (2分)
③将废水中的H3PO3氧化为H3PO4 (2分)
④ 5×10ˉ6 (2分)
（3）①溶液由无色变成红色且半分钟不再变化 (2分) ② B (2分)
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）
（1） （1分） 三角形 （1分） sp2 （1分）
（2）Cl-＞Ca2+＞O2- （1分）
（3）（试剂和现象各2分）检验HCl，合理答案都得分，但现象必须与试剂对应
试剂
石蕊溶液
Zn
AgNO3溶液
……
现象
溶液变红
有无色气体产生
有白色沉淀生成
……
3d
（4） （2分,未写3d得1分）
（5）12 （2分） g/cm3 或 g/cm3 （2分）
36．【化学——选修5：有机化学】（14分）
（1）取代反应（1分） 1:2:2:3（1分）
（2）2-甲基-1,3-丁二烯 或 异戊二烯（2分）
（3）目标产物D的产率低且不易分离出来 （2分）
（4）
（2分） （5） 5（2分）
（6） 、 （各2分）
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