兰州一中2017-2018-1学期高一年级
化学月考卷
(时间：100分钟 分值：100分)
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、 选择题（每小题2分，共48分）
1.下列实验操作正确的是 （ ）
A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加
C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量
D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子
B. 标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。
C. 标准状况下，11.2 L H2O2含有的氧原子数为
D. 标准状况下，22.4L H2中含质子数为NA
3. 配制500mL，0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作会导致结果偏高的是（ ）
A. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
B. 未等溶液降至室温就转移至容量瓶
C. 量取溶液时俯视刻度线
D. 转移溶液时不慎洒在容量瓶外
4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+
C．0.1 mol/L AgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
6. 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：．Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH一= H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O
7. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
（ ）
A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L
8．下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他
反应物
氧化
产物
还原产物
①
Cl2
FeCl2
[KS5UKS5UKS5U]
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
A. 表中第①组反应FeCl3只作为还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用
9. ##NO.##用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
10. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．8∶53
11.在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入2.3 g 钠和铁，待反应完全后，天平两盘( )
A．仍平衡 B．盛钠的一端下沉
C．盛铁的一端下沉 D．不能判断天平的状态
12.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用稀盐酸溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
13. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
14. 如图所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内红水褪色 B．试管b内溶液最后变红
C．气球a被吹大 D．U形管两边水位不变
15．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是( )
A．纯锌 B．纯铁 C．镁铝合金 D．铜铁合金
16．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )
A．铝是氧化剂，其还原产物是Al(OH)3
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．1mol铝被氧化，则被还原的H2O的物质的量为3mol
17. 11.5g金属钠投入100 mL 3 mol·L－1 AlCl3溶液中，生成物是( )
A.H2、NaOH B.H2、Al(OH)3
C.H2、NaCl、NaAlO2 D.H2、NaCl、Al(OH)3
18. 下列说法中正确的是（ ）
A. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有红色固体铜出现
B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水[KS5UKS5UKS5U]
D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。
19. 现有200 mL 3mol·L－1的硫酸溶液与氢氧化钠溶液，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为3:4，则加入铝粉的质量为( )
A.16.2g B.13.5g C.14.4g D.11.7g
20. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与物质的量浓度之比为（ ）
A. 1:6 B.1:7 C.1:4 D 3:8
21.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A.Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D .Al2O3
22.在一密闭容器中盛有4molNa2O2与3molNaHCO3,将其加热到150℃，经充分反应后，剩余的固体物质是（ ）[KS5UKS5U]
A.1mol Na2CO3和3molNaOH
B.2mol Na2CO3和1molNa2O2
C.3mol Na2CO3和3molNaOH 和1molNa2O2
D.1mol Na2CO3和2molNaOH 和3molNa2O2
23.向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A．150 mL B．200 mL
C．300 mL D．400 mL
24．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是( )
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、 填空题 （共42分）
25.（10分，每空2分）有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氨水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝
请用序号回答下列问题：
(1)属于混合物的是 ；能够导电的是 。
(2)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(3)将适量的①通入含1.6g⑦的溶液中，将溶液经过减压低温蒸干后得到固体2.96g，则生成固体成分为 。
26. (8分，每空2分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液[KS5UKS5UKS5U]
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为I2)
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式______________。
（2）该固体中一定含有______________；无法确定是否含有的是__________________。
（3） 确定该物质是否存在的方法是______________。
27.(8分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D 。
（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程
② ；
③ ；
28．(16分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列不同实验方案进行探究。填写下列空白。[KS5UKS5U]
探究一
实验方案：铝镁合金加入某溶液，测定剩余固体质量（实验装置如图所示）。用单线桥表示出所发生反应的电子转移情况
（1）_________________________________________________。
（2）实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（4）称取铝镁合金粉末样品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反应后测得生成气体体积标况下为VmL，则镁的质量分数为 。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。为什么？
（2）现取镁铝合金粉末0.78g,完全反应后生成的气体的体积在标况下为896mL，则合金粉末中铝的物质的量为 ，镁的质量分数为 。
三、计算题（共10分）
29．（10分，本题不要求写计算过程）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为 和 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
。
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
B
D
B
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
A
A
C
D
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
C
C
C
C
C
D
25. （每空2分，共10分）（1）⑤⑧；⑤⑥⑧⑨⑩
（2） ②⑦⑨；①
（3）Na2CO3与NaHCO3的混合物
26.（每空2分，共8分） （1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）Na2CO3；NaCl；
（3）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无
27. 共8分 (1）过滤 （1分）
（2）Al2O3 （1分）；Al2O3和Fe2O3 （1分）； Fe2O3 （1分）
（3） ②3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3 ↓++3NH4+ （2分）
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl （2分）
28.（共16分）探究一 ：（1）略 （2分）
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （2分）
（3）⑤①④③② （2分）；使D和C的液面相平，溶液冷却至室温 （2分）
（4） （2分）
探究二：（1）不需要（1分）；酸雾易溶于水 （1分）
（2）0.02mol （2分）；30.8%（2分）
29.（共10分）（1）8.4g（2分）和10g （2分）
（2）2 （2分）
（3）4.48 （2分）
（4）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分） （2分）
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