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高三模拟考试化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第一卷（选择题，共45分）
一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2NA
B.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.2NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
4、下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3
5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
一氧化碳、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A.①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋
A.①⑤⑦ B.③④⑦⑧ C.①②④⑧ D.②③⑤⑥
7、下列说法正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
8、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
9、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+
B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
10、X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原予序数是Y的2倍。下列叙述错误的是
A.原子半径: W>Y B.最高价含氧酸酸性: W>R
D.简单离子半径: Y>Z C.气态氢化物稳定性: Y>R
11、下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
Na2CO3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
12、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）
A．2种 B．3种 C．5种 D．6种
13、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.X电极连接电源负极
B. N为阳离子交换膜
C.Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D.制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
14、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确的是
A． ①中可采用蒸馏法
B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C．③中提溴涉及到氧化还原反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
15、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 、Cl－、NO3－、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－
B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32-、Ba2＋
D．该溶液可能含有SO42-
二、选择题：（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
16、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A.H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+
B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D.HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
17、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
18、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00
高三化学 共（13）页 第6页
D.图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
19、向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是
A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
20、将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第二卷（非选择题，共55分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题-第23题为必考题，考生必须作答。第24题-第25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（包括3小题，共40分）
21、（13分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________。
②通入氮气的目的是 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
22、(13分)Ni2O3
是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni2O3。实验工艺流程为：
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
②常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X的化学式为 。
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因______________________。
（3）操作A的名称为_______________，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为__________________，操作C的目的是__________________。
（4）电解步骤中，Cl－首先在阳极被氧化为ClO－，然后ClO－将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到Ni2O3 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。
23、（14分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：
(1) 借助高效催化剂，实现大气污染物的转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH1
已知：CO燃烧热ΔH2＝－283kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH3
几种化学键的键能数据如下：N≡N 945 kJ/mol; O＝O 498 kJ/mol;NO中氮氧键 630 kJ/mol;
求上述反应的ΔH1＝______________.
（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×10－10
H2CO3
K1=4.3×10－7、 K2=5.6×10－11
①25 ℃时，PH相同的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其物质的量浓度最大的是_________ (填化学式）。
②25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液中c(OH-)>C(H+)，则溶液中除H2O外微粒浓度由大到小的顺序:_________________________________
③向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____________________。
(3)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应i、ii，已知：
反应i：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
反应ii：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
①不能说明反应(i)已达平衡状态的是__________。
A．容器内的压强不随时间的变化而变化
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molNH3，同时消耗1.2 molNO
D．反应中NO与H2O(g)的物质的量浓度之比为4∶6，且保持不变
②为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
下列说法错误的是_________。
A．升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均减小
B．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行
C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动
D．840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大
③ 依据②图中数据计算520℃时，反应(ii)的平衡常数K＝___________(不要求计算结果，只需列出数字计算式)。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
24、【选修3-物质结构与性质】（15分）
铜是人类在古代便发现了的重要的化学元素。纯铜最可贵的性质是导电性能非常好，在所有的金属中仅次于银，但铜比银便宜得多，因此成了电气工业的“主角”。纯铜的用途比纯铁广泛得多，每年有50％的铜被电解提纯为纯铜，用于电气工业。重要的铜的化合物是硫酸铜与氧化铜等，铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。
（1）工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-），反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac。
①写出基态Cu2+的价电子排布式_____________。
②该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有_________。
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 。一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。
（3）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3分子的VSEPR模型为_______________。
（4）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，该晶体的密度为__ g•cm﹣3。
25、【选修5-有机化学基础】（15分）
A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：
已知：
回答下列问题：
(1) B的分子式是 ，C中含有的官能团名称是 。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。
(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2
O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式： 。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： 。
i .含有苯环和结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
(6)参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图： 。
合成流程图示例如下：
高三模拟考试化学参考答案
一、 二、选择题：（共45分）
1－15小题，每小题2分，16－20小题，每小题3分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
C
C
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
B
B
A
C
C
B
B
21.（13分）
（1）防倒吸（1分）
（2）①关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 （2分）
② 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 （2分）
（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分）
（4）AD （2分，多选、错选不给分，少选给1分）
（5）41V/22400m×100% （2分）
（6）偏低 （2分）
22、(13分)（1）BaSO4（2分）
（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，浸出率降低（2分）
（3）过滤（1分） 3.7～7.7（2分） 除去溶液中的Ca2+（2分）
（4）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－（2分）
2.41×1023（2分）
23、(14分）
(1)-749kJ/mol （2分）
(2) ①NaHCO3 （2分）
②C(HCN)>C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)（2分）
③CO2 +CN-+H2O=HCN +HCO3-（2分）
(3)①D（2分）②D （2分）
③（2分）
24、（15分）（1）①3d9 （1分） ②N＞O＞C （2分） ③abcd （2分）
（2）sp3；（1分）sp2；（1分）6NA；（2分）乙酸的分子间存在氢键，增大了分子之间的相互作用；（2分）
（3）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可（1分） 四面体形（1分）
（4）
（2分）
25、 （15分） CH4O (2分） 羟基（1分）（2分）
氧化反应（1分）
（2分）
（各一分共2分）
9（2分）
（3分）
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