玉溪一中2017-2018学年高2018届第四次月考
理科综合能力测试化学部分
命题人：吴云坤 段子星 朱娟
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 ，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Ti-48
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是
A．做馒头时加少量小苏打，是为了使馒头更加松软
B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用
C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足
D．腌制火腿时添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA
B．32g S8含有S—S的数目约为8NA
C．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
9．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A．原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．原料X酸性条件下的水解产物与中间体Y互为同分异构体
C．中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应
D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
11．下列离子方程式正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42－
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32—
D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2+ + OH－+ HCO3－ == CaCO3↓+ H2O
12．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液W进行焰色反应实验
焰色为黄色
W一定是钠盐溶液
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
X可能是浓盐酸
C
溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
Y中一定含有SO42﹣
D
将SO2气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊先变红，后褪色
SO2有漂白性
13．常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是
A．点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）
B．点③所示溶液中：
c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．点④所示溶液中：
c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1
D．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）
26（15分）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。
将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，
C中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
常温下，NH4++ H2ONH3·H2O+ H+的化学平衡常数为5×10–10，则NH3·H2O的电离平衡常数K = ____________。
27（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
回答下列问题：
（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ，滤渣1 的主要成分为 。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是
，在CuS和MnS共存的悬浊液中， c(Cu2+)/c(Mn2+)= 【Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13】。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
5Mn2＋＋2ClO3－＋ ＝ ＋ ＋__ __
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。
② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是
。
28（14分）碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3，再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。
(1)已知25℃，101kPa时：
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g） △H= a kJ·mol－1；
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+ 3O2（g） △H= b kJ·mol－1；
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= c kJ·mol－1 ；请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式__________________________ 。
(2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H
①该反应的平衡常数K的表达式为___________________，写出CH4的电子式 ，氧元素在周期表中的位置为 。
②某温度下，在3L的密闭容器中加入足量Fe2O3和1 mol CH4进行反应，2min后达到平衡，测得固体质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________，CH4的转化率为 。
(3)铁可作为合成氨的固体催化剂。在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的
变化如图所示（T表示温度）。与实验Ⅱ相比，实
验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为
、
。
35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为 晶体。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>>l—b>b—b(1
为孤对电子对，b为成键电子对)，则关于H2O中的H—O—H键角可得出的结论是 。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
(3)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为
g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值)。
36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：
(1)写出A的结构简式_______________。
(2)乙炔和羧酸X反应生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，，乙炔生成E的化学方程式为 。
(3)由B到C的反应类型为____________。由F到G的反应类型为_______________。
(4)光刻胶的结构简式为 。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式______________。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
第四次月考化学答案
选择题：7~13 DACCBBC
26（15分，除标注外，每空2分）
（1） 防倒吸（1分）
（2） 产生淡黄色沉淀；2H2S + O2= 2S↓+ 2 H2O
（3） 溶液由无色变成蓝色；6H2O +I 2+5Cl 2 == 2HIO3+ 10 HCl
（4） 有白色沉淀生成；Al 3+ +3NH 3·H 2 O == Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4+；2×10—5
27（14分，除标注外，每空2分）
（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（1分），SiO2（1分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+
（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS；4.8×10-24
（4）4H2O、Cl2↑、5MnO2、8H＋
（5）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+
② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝证明有Cl2生成
28（14分，除标注外，每空2分）
（1）4FeCO3（s）+O2（g）==2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=（2a—b+4c）kJ·mol－1
（2）① 平衡常数表达式 （1分）； 甲烷电子式 （1分）；第二周期第Ⅵ族
②0.1mol·L—1·min—1 ； 30%
（3）升高温度；加入了催化剂
35（15分，除标注外，每空2分）
（1）； 22； 分子 （2）D
（3）6（1分）； 12（1分）； CaTiO3 ；136/（a3·NA·10—30）（3分）
36（15分，除标注外，每空2分）
（1）苯甲醛结构简式 （2）乙炔与醋酸的加成反应
（3）氧化反应；水解反应（或取代）
（4） （5）
（6）
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