武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷
高 一 化 学
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间100分钟；
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56 Zn: 65 Mg: 24
第I卷 （选择题 共60分）
一、 单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。请将答案涂在机读答题卡。）
1、下列物质中属于电解质的是
A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水
2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
4、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
5、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气
C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊
6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
7、下列叙述正确的是
A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
8、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C.K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱液反应
10、下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯
11．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2
12、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A．只有NO2 B．只有NO C ．NO2和NO D．NO2和H2
13、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
14、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
15、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
16、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
18．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I- B . Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D .Cl-、I-、Br-
19、下列各项递变规律错误的是：
A．沸点：NH3As
C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
20．下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸
21、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是
A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1
22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
23、下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
24、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
25．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+
C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+
26、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食盐水
27．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
28、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
29、在一定条件下， RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n- +2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
30．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
高 一 化 学 答 题 页
一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。请将答案涂在机读答题卡。）
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
31、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
32、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是：
33、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）==MnCL2+CL2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
34、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
；
；
。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。
35.(6分)加热碳酸钠和碳酸氢钠100g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？.剩余固体物质质量为多少？
参考答案
一、选择题（每小题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
B
D
D
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
D
B
D
B
A
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
B
B
B
B
D
B
D
B
二、非选择题(共40分)
31、（7分）（1）A：Al； C：； I：…………每空1分
（2）；
32、（6分）
K+、Cl- ； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；
参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-＝AgCl↓
33、（14分，每空2分）
（1）分液漏斗的塞子没有取下来
（2）酸性；还原性
（3）品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象
（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
34、（7分）
（1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。….每空1分
（2）产生红棕色气体 …………………………………………2分
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………………………..…2分
35 、（6分）
16% 69g
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