甘肃省武威市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

武威一中2017—2018学年度第一学期期末试卷 ‎ 高 二 化 学 ‎ ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎⑴考试时间100分钟，满分100分，其中第一题60分，第二题40分。‎ 可能用到的相对原子质量 O：16 Na：23 Ag：108 　　Ｈ：１　　Ｃ：１２‎ 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共60分）‎ ‎1.‎2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路— “拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是 ‎①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 ‎2．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为 ‎1×10－7 mol·L－1，则该溶液是 ‎ A．酸性　 　B．中性 C．碱性 D．无法判断 ‎ ‎3.．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ‎ A．2.0 B． 1.7 C．12.0 D．12.4‎ ‎4．下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是 A．水溶液的导电能力很弱 B．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存 C．能和氢氧化钠溶液反应 D．熔化状态时不导电 ‎5．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 ‎ A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 ‎6．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是 A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．二者不能相互转化 ‎7．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ‎ A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]‎ C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]‎ ‎8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)‎ B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)‎ C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)‎ D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)‎ ‎9.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎10..充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为 A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q ‎11．A,B,C,D均为气体，在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) ‎ ‎ C．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)‎ ‎12.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是 A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎13.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH3>ΔH2‎ ‎14.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是 A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 ‎ B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-‎ C.升高温度,AgCl的溶解度减小 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 ‎15.下列事实不属于盐类水解应用的是 A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 ‎ B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 ‎ D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 ‎16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 ‎ B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ‎ D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 ‎17、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ‎ A. B. C. D. C（OH－）‎ ‎18．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为 ‎ A．30% B．40% C．50% D．60%‎ ‎19.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A．a > b > c > d B．a > c > d > b ‎ C．c > a > b .> d D．b > d > c > a ‎ ‎20.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 A.若ΔH0,任何温度下都能自发进行 ‎ B.若ΔH>0,ΔS0,ΔS>0,低温时可自发进行 ‎ D.若ΔH[OH-]>[CO32-]>[H+],‎ ‎22、（9分）①a;1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量) b:　H、O结合生成1 mol H2O(l)放出的热量（或形成化学键时释放的热量）　c:1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(l)时,反应放出的热量 ‎②放热