2018版高考化学大一轮专题复习单元检测1 (附答案)
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资料简介
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 单元检测(一)‎ ‎(时间:40分钟,满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ba-137‎ 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎                 ‎ ‎1.下列过程不涉及氧化还原反应的是(  )。‎ ‎ ‎ A.火法炼铜 B.中和滴定 C.酿酒 D.制银镜 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )。‎ A.标准状况下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NA B.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA C.1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上 D.1 mol甲基()所含的电子数为7NA ‎3.下列化学用语使用正确的是(  )。‎ A.HCN分子的结构式:‎ B.水分子的球棍模型:‎ C.F-的结构示意图:‎ D.二氧化碳的电子式:∶ ∶ ∶∶‎ ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )。‎ A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)+2H+===Ag++2NH B.向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O ‎5.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO、NO四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5,则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(  )。‎ A.8∶3 B.3∶2 ‎ C.2∶3 D.1∶3‎ ‎6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )。‎ ‎①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤ B.②③④‎ C.②④⑤ D.①④⑤‎ ‎7.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:‎ ‎①有红色金属生成;‎ ‎②产生刺激性气味的气体;‎ ‎③溶液呈现蓝色。‎ 据此判断下列说法正确的是(  )。‎ A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 二、非选择题(本大题共4小题,共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8.(13分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的。‎ 阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+‎ 阴离子 SO、HCO、NO、OH-‎ 为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果如下:‎ ‎①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;‎ ‎③进行焰色反应实验,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;‎ ‎⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空:‎ ‎(1)写出B、D的化学式:B________,D__________。‎ ‎(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为________。‎ ‎(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:__________________________‎ ‎______________________________________________。‎ (4) 在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为:__________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(5)向20 mL 2 mol·L-1 C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L-1。‎ ‎9.(15分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、‎ Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,取该溶液进行如下实验:‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液 溶液变红色 ‎②取少量该溶液,加铜片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,遇空气变成红棕色 ‎③取少量该溶液,加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 ‎⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 由此判断:‎ ‎(1)溶液中一定存在的离子是__________________;溶液中肯定不存在的离子是__________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子,写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)__________________________________________‎ ‎___________________________。‎ ‎(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:__________________;____________________;____________________;________________________。‎ ‎10.(15分)硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g;③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:‎ ‎2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。‎ ‎(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。‎ ‎(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ ‎11.(15分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:‎ 已知:Cr2O+H22CrO+2H+,‎ Ksp=6.4×10-31,lg2=0.3。‎ ‎(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有____________、____________(写2种)。‎ ‎(2)滤液1中的阴离子除CO外,主要还有________、________。‎ ‎(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为__________。‎ ‎(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀,pH至少调至______。‎ ‎(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为____________、____________。‎ ‎(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500 ℃下反应得到NaCrO2,将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________。‎ 单元检测(一)‎ ‎1.B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2.B 解析:NO与O2反应生成NO2,因为存在2NO2N2O4平衡,所以气体分子数小于0.2NA,故A错误;0.1 mol的硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子,故B正确;苯环为正六边形结构,夹角均为‎120 ℃‎,所以最多有7个原子共线,故C错误;1 mol甲基含有9 mol的电子,故D错误。‎ ‎3.A 解析:水是一种V形分子,B错误;C中给出的是F原子的结构示意图,C错误;CO2分子中,C原子和O原子之间以两对共用电子对结合,D错误。‎ ‎4.B 解析:A项,漏掉银离子和氯离子的反应,向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸,离子方程式应为:Ag(NH3)+2H++Cl-===AgCl↓+2NH,A错误;C项,氨水为弱碱,不应拆成离子形式,离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,C错误;D项,向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,D错误。‎ ‎5.C 解析:假设K+为4 mol,则Mg2+为5 mol,NO为x mol,SO为y mol,根据电子守恒分析,4+5×2=x+2y,即x+2y=14。若x=8时,y=3,故A正确;若x=6时,则y=4,故B正确;若x=2时,则y=6,D正确;若x=4时,则y=3,故C不成立。‎ ‎6.A 解析:②中S与O2只能直接生成SO2,错误;④中FeCl3溶液在加热时,Fe3+水解生成Fe(OH)3,进而分解生成Fe2O3,得不到无水FeCl3,错误。‎ ‎7.D 解析:NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热,生成Cu、硫酸铜、二氧化硫,所以一部分Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,一部分Cu元素的化合价由+1价降低为0。硫酸中各元素的化合价不变,故A错误;NH4CuSO3中硫元素的化合价没有变化,硫元素既没被氧化又没被还原,故B错误;铵盐与酸不可能放出氨气,刺激性气味的气体为二氧化硫,故C错误;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol×(1-0)=0.5 mol电子,故D正确。‎ ‎8.(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3‎ ‎(3)Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(4)2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO ‎(5) 1或5‎ 解析:由①知,D中含Cu2+,由④知,D中含SO,故D为CuSO4;由②知,C中含Al3+,由③知,C中含K+,由④知,C中还含SO,故C为KAl(SO4)2;由②知,E中含OH-,结合③可判断出E为NaOH;由④知,A中含有HCO,结合③可判断A为NaHCO3;B中含K+,由④知,B中不含SO,结合⑤可判断B只能为KNO3。‎ ‎(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,得Na2CO3溶液,将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(5)若NaOH不足,n(NaOH)=3n=3×=0.03 mol,c(NaOH)==1 mol·L-1;若NaOH过量,完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L-1×‎0.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为:0.04 mol-0.01 mol=0.03 mol,故c(NaOH)=5 mol·L-1。‎ ‎9.(1)NO、SO、Mg2+、Al3+、Cl- I-、Ba2+、Fe2+、HCO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)钾离子;焰色反应 ‎(3)H++OH-===H2O Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓‎ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===-‎ 解析:无色透明溶液,则不含有Fe2+,由①的现象说明溶液显酸性,所以HCO不存在;由②的现象说明溶液中含有NO,则一定不含I-;由③的现象说明含有SO;由④的现象说明含有Cl-;由⑤的现象说明含有Al3+、Mg2+。(1)综上可知,溶液中一定存在的离子是NO、SO、Mg2+、Al3+、Cl-,溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO。(2)溶液中的K+在检验过程中不能判断,需要进一步实验验证,可以利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(3)取少量该溶液,加入NaOH溶液,发生反应有:H++OH-===H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,氢氧化铝能和氢氧化钠反应,而氢氧化镁不能,反应的实质是Al(OH)3+OH-===2H2O+AlO或Al(OH)3+OH-===-。‎ ‎10.(1)1.1×10-4‎ ‎(2)2MnO+3H2O2===2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O ‎(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3 mol,‎ n(H2O2)=×=1.25×10-3 mol,‎ m(Na2SO4)=‎142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=‎0.355 g,‎ m(H2O2)=‎34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=‎0.0425 g,‎ n(H2O)==2.50×10-3 mol,‎ x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2,‎ 即硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。‎ ‎11.(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等(合理即可)‎ ‎(2)CrO、SiO (3)8∶1  (4)5.6 ‎ ‎(5)(NH4)2SO4、Na2SO4 ‎ ‎(6)CrO+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+HCO 解析:铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)中加入纯碱和氧气,高温下反应,SiO2和纯碱反应生成硅酸钠,FeO被氧化为氧化铁,根据信息滤液2与蔗糖反应生成含Cr3+的溶液,结合信息Cr2O+H2O2CrO+2H+,可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠,固体1为氧化铁,加入硫酸可使SiO转化为沉淀,则滤液2中含有Na2Cr2O4、Na2SO4,再与蔗糖、尿素反应后,滤液3的主要溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4。(1)升高温度、增大接触面积、搅拌等均能加快化学反应速率。(2)滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠,则滤液1中的阴离子除CO外,主要还有CrO、SiO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎。(3)Cr2O和蔗糖(C12H22O11)的反应中Cr的化合价由+6降为+3,C由0价升高到+4价,根据得失电子守恒:6n(Cr2O)=48n(C12H22O11),则n(Cr2O)∶n(C12H22O11)=8∶1。(4)为了使Cr3+完全沉淀,根据Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=6.4×10-31,c(OH-)=4×10-9 mol·L-1,则c(H+)==×10-5 mol·L-1,pH=5.6。(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为(NH4)2SO4、Na2SO4。(6)将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3,则NaCrO2溶液与过量CO2反应生成Cr(OH)3和碳酸氢钠,离子方程式为CrO+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+HCO。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

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