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周周练(第十一单元)
一、我会选(每题 5 分，共 50 分)
1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( )
A．纯碱 氢氧化钠
B．干冰 水
C．生石灰 碳酸钙
D．小苏打 碳酸氢钠
2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的
肥料是( )
A．Ca(H2PO4 )2
B．NH4HCO3
C．K NO3
D．CO(NH2)2
3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( )
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸
C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液
4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－
B．H＋、K＋、NO－3 、SO2－4
C．Na＋、NH＋4 、NO－3 、OH－
D．Ag＋、Ba2＋、NO－3 、Cl－
5 ．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( )
选项 X Y Z
A Fe FeCl2 Fe2O3
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C H2 H2O H2O2
D Ca(OH)2 NaOH NaCl
6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( )
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸 除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并 增加抗倒伏能力
7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( )
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba(OH) 2 H2SO4 NaNO3
D．K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH
8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )
选
项 实验内容 试剂与方法 结论与解释
A 分离 CaCO3 和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水2
B 除去 BaSO4 中的 BaCO3 加稀盐酸、过滤 BaCO3 溶于稀盐酸
C 鉴别 NaOH、Na2SO4 溶液 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性
D 检验溶液中的 Mg2＋ 滴加 NaOH Mg(OH)2 不溶于水
9.(雅安中考)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3 是不溶于水的碱，
而 LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3 的是 ( )
A．La(OH)3 和 HCl B．La2O3 和 HCl
C．La 和 HCl D．NaCl 和 La(OH)3
10．(无锡中考)一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确
定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2＋
B．无色溶液 A 中一定有 NaOH
C．原固体粉末一定有 NaCl
D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和 Ca(NO3)2
二、我会填(共 24 分)
11．(8 分)(南京中考)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶解：称取 5.0 g 粗盐，逐渐加入 10 mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐 1.2 g。
②过滤。
③ 蒸 发 ： 请 从 溶 解 度 的 角 度 分 析 ， 实 验 中 不 采 用 降 低 溶 液 温 度 的 方 法 得 到 精 盐 的 依 据 是
________________________________________________________________________。
④计算产率：得到精盐 3.2 g，则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行________次称量。
(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
12．(8 分)(东营中考)已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示
(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A 是使用最广泛的金属，C 是常用的食
品干燥剂，E 是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F 是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：
(1)写出化学式：B________，E________。
(2)物质 C 所属的物质类别是____________，选择 C 作为食品干燥剂的原因有________________(答两条即可)。
(3)写出 D 转化为 F 的化学方程式________________________。
(4)B 在生产上的用途有________，上述反应没有包含的基本反应类型是________。
13．(8 分)(达州中考)有一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种。为
了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有________________；可能含有_______________ _；一定不含有___
_____________。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：________________________________。
三、我会探究(16 分)3
14．(郴州中考)化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是
Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：三种物质溶液在常温下的 pH 如下表。
溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
pH pH＝7 pH＞7 pH＞7
(1)小新同学认为该溶液不可能的是________，理由是________________________。
(2)标签破损的原因可能是________________________________________。
(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究：
实验步骤 现象 结论
取该溶液少许于试管中，滴加
过量的 BaCl2 溶液，振荡
①________________________________
_________________________________
过滤，向滤渣滴加稀盐酸 ②________________________________
__________
该溶液是 Na2CO3 溶
液
(4) 小 芳 认 为 可 以 设 计 更 简 单 的 实 验 方 案 ， 该 方 案 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(写 出实验步骤、现象及结论)。
四、我会计算(10 分)
15．(广安中考)向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成 4.9 g 沉淀，回答下
列问题：
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。4
参考答案
1．D 2.A 3.A 4.B 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.(1)③氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，
相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2% (2)3 (3)混合物 12.(1)H2SO4 CuSO4 (2)氧化物(或金属氧化物)
安全无毒，价格低廉 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)金属除锈 分解反应 13.(1)Ba(OH) 2、Na2CO3
KNO3 FeCl3、Na2SO4 (2)BaCO3＋2HCl===BaCl 2＋H2O＋CO2↑ 14.(1)NaHCO3 NaHCO3 化学式中 Na 的右下方没有数
字 2 (2)倾倒液体时标签没有向着手心 (3)产生白色沉淀 产生气泡 (4)用试管取少量无色溶液，加入无色酚酞，
若无色酚酞变成红色，则原溶液是碳酸钠溶液 15.(1)195.1 (2)Na2SO4
(3)设参加反应的硫酸铜的质量为 x。
CuSO4 ＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
160
98 ＝
x
4.9 g x＝8 g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8 g
160 g×100%＝5%
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。
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