江苏省苏州市昆山、太仓市2018届九年级化学上学期期末教学质量调研测试试题
注意事项:
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。
3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色
墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cn 64 Zn 65
选择题(共50分)
单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列变化属于化学变化的是
A.冰雪消融 B.烛炬成灰 C.杯弓蛇影 D.拨云见日
2.每100 g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”指的是
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
3.铜片在酒精灯外焰上加热，铜片表面将变成
A.黑色 B.白色 C.蓝色 D.红色
4.把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.味精 B.面粉 C.粉笔灰 D.花生油
5.下列仪器中不可以在酒精灯火焰上直接加热的是
A.试管 B.烧杯 C.燃烧匙 D.蒸发皿
6.下列物质属于纯净物的是
A.碘酒 B.冰水 C.铝合金 D.菱铁矿
7.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是
8.餐厅里服务员常用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是
A.清除可燃物 B.降低可燃物的着火点
C.隔绝空气 D.使可燃物的温度降低到着火点以下
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9.小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是
A.食盐 B.石灰石
C.硝酸铵 D.氢氧化钠
10.下列化学用语书写正确的是
A.硅的元素符号:SI B.三个氧原子:O3
C. 4个镁离子:4Mg+2 D.铬酸钾中铬元素的化合价:
11.下列关于物质用途的叙述不正确的是
A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料
C.明矾可用作净水剂 D.武德合金可用作电路保险丝
12.下列实验操作正确的是
13.下列实验事实不能作为相应观点的证据是
14.给试管里的固体粉末加热时，以下操作不正确的是
A.未说明用量时，取用的药品盖满试管底部即可
B.若使用试管夹夹持，手拿住试管夹的长柄
C.加热时，试管与桌面成45度角倾斜
D.加热的试管经冷却后再用水洗涤
15.铜在潮湿的空气中容易锈蚀变成“铜绿”(主要成分为碱式碳酸铜)，空气中不参与此过程的
物质是
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳
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16. 2017年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素—碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A.碲是非金属元素 B.碲的元素符号为Te
C.碲原子的核外电子数为52 D.碲元素的相对原子质量为127.6 g
17.下列有关金属的说法不正确的是
A.银能导电 B.铜能与硫酸亚铁溶液反应
C.镁的活动性比铁强 D.铝具有良好的抗腐蚀性
18.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
19.下列关于生铁和钢的叙述正确的是
A.生铁是铁和碳的化合物 B.铁矿石是炼钢的主要原料
C.生铁和钢的硬度都比纯铁的大 D.钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中
20.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是
A.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
B.搅拌过滤器内的液体以加速过滤速度
C.当蒸发皿中的滤液全部蒸干后停止加热
D.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
21.一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜(假设水没有减少)，则下列说法正确的是
A.此时该溶液仍为饱和溶液 B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C.与原溶液相比，溶质质量分数不变 D.若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊
22.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是
A. a处红棕色粉末逐渐变为黑色
B. a处的反应为CO + FeO=Fe + CO2
C.实验开始时，应先通CO后加热
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
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23.下列说法正确的是
A. 20℃ ,100 g水中能溶解32 g KCl，所以20℃时KCI的溶解度是32 g
B.将5g二氧化锰投入95 mL水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为5%的溶液
C. 100 g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%
D.向100 g溶质质量分数为30%的盐酸溶液中加入20 mL水，溶液的溶质质量分数变为25 %
24.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是
A.该反应属于置换反应
B.四种物质中只有甲不是氧化物
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D.恰好完全反应时，甲和乙两物质的化学计量数之比为4: 5
25.右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T1℃时，NaNO3溶液中溶质和溶液的质量比为4: 9
B. T2℃时，NaNO3和KNO3两种溶液的溶质质量分数相等
C. T1℃时，在50g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，得到的
溶液质量小于65 g
D. 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3
非选择题(共50分)
26. ( 5分)下图所示的仪器常用于实验室制取气体。
(1)仪器⑧的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，应选择的仪器组合是 ①⑤(填序号)。
(3)氧气能用排水法收集的理由是 。
8
(4)如果还要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，原因是 。
27. (5分)以下改进实验能够更好地达成实验目的。
(1)图甲实验说明了二氧化碳具有的性质有 。
(2)按图乙所示进行实验可以制取氧气，用该装置(启普发生器)制取氧气的优点有
(写一点)，写出反应的化学方程式: 。
(3)图丙实验证明了可燃物燃烧的条件之一为 ，写出白磷燃烧的化学方程式: 。
28. (12分)“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素(酸碱性、浓度、
气压等)的变化以数据、图像的形式呈现出来。
(一)探究二氧化碳与水反应
(1)图1中可观察到甲试管里的紫色液体变为 色，反应的化学方程式为 。
乙试管的作用是 。
(2)由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 (选填“强”或“弱”)。
(二)探究蜡烛燃烧的产物
8
(3)如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 ，证明反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为 ;若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到 ，证明反应生成了水。
(4)如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线 (选填“a”、“b”、“c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
(三)比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
(5)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(6)图s中，乙试管里稀盐酸的溶质质量分数C%应为 %。
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是 。
(7)按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 (选填“a”、“b”、“c”、“d”)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
29. (11分)食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。
8
(1)海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是
(填化学符号)。
(2)海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的
实验方案为:先将粗盐溶于一定量的水中， 。
(3)现要配制100 g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称
量、 、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取 g氯化钠，应选用规格为 mL的量筒来量取水。
(4)实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论):① ;② 。
(5)医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0. 9%。若要配制500 g 0. 9%的生理盐水，则需要用 g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。
(6)工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl2 )，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式: 。
(7)现有一瓶饱和食盐水，小明同学建议用降温的方法使食盐从溶液中大量析出，但学习小组讨论后得出这种方法是不可行的，理由是 。
30. (9分)2017年9月，我国十五部委发文推广车用乙醇汽油，计划到2020年E10乙醇汽油 (由10%的乙醇和90%的普通汽油调和而成)基本实现全国全覆盖。
(1)乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH。由此可知，乙醇是由 种元素组成的，每个乙醇分子是由 个原子构成的，乙醇中各元素的质量比为 ，乙醇中氢元素
的质量分数为 (精确到0. 01 % )。
(2)乙醇可由高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，该制备过程属于
(选填“物理”或“化学”)变化。
(3)乙醇完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式: 。
(4)汽油是石油产品之一，其主要成分的化学式为C8 H18。228 g C8 H18完全燃烧生成的二氧化碳与 g乙醇完全燃烧生成的二氧化碳质量相等。
(5)乙醇汽油能有效改善油品的性能和质量，不影响汽车的行驶性能，还能减少有害气体(污染物)的排放量。请再写出使用乙醇汽油的一点好处: 。
31. (8分)黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜的样品粉末加入到一定量溶质
质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0. 1 g。
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(1)该黄铜样品中铜的质量分数为 (精确到0.1%)。
(2)计算原稀硫酸的质量(写出计算过程)。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0. 1 %)。
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