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高青一中一部高二月考化学试题
一、选择题（每题只有1个正确选项，1—15题每题2分，16—25题每题3分，共60分）
1．下列说法正确的是： （ ）
A、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强
B、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应
C、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
D、原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极
2．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )
A．铜锌原电池中铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时，铜作阳极
3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
4．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 ( )
A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B．水果电池的化学能转化为电能
C．此水果发电的原理是电磁感应
D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
6、下列说法不正确的是 （ ）
A、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
B、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C、水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法
D、用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
7、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
9、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 ( )
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
10、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
11、可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A．放电时负极附近溶液的碱性不变 （ ）
B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
C．放电时正极反应：NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时Cd在正极上放电
12、pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至
pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则( )
A．X为弱酸，VXVY
C．Y为弱酸，VXVY
13．对于0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液的描述，正确的是 ( )
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
14、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点
15、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述中不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
16、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
17、已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是 ( )
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．如下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
18、正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电反应为2nC＋LiACnA＋LiCn，充电时Li＋、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示)，下列说法正确的是 ( )
A．a是电池的负极
B．放电时，A－向b极移动
C．放电时，负极的电极反应是nC－e－＋A－===CnA
D．充电时，电解质溶液中的离子浓度保持不变
19、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是 ( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
20、下列表述不正确的是 ( )
A．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
B．a极附近产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
D．正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
21、科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )
A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极
B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O
C．电路中每通过5 mol电子，约有11.2L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O
22、用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 ( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋
5Cl－＋H2O
23、某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是 ( )
注：V2＋为紫色，V3＋为绿色，VO黄色，VO2＋为蓝色
A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
B．充电过程中，a极的电极反应式为
VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
C．放电时，H＋从左槽迁移进右槽
D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
24、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极。下列分析正确的是 ( )
A．溶液中c(M2＋)减小
B．N的电极反应式：N－2e－===N2＋
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
25、右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 ( )
A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，
则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
二、填空题（每空2分，共40分）
26、某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)由上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____________；
②Cu电极上发生的电极反应式为____________；
③原电池工作时，盐桥中的________(填“K＋”或“Cl－”)离子不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____________极；
②图丙中的②线是____________离子的变化；
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入____________L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O===Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_________________________________________________；
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为______________________________________；
③Na2FeO4能消毒、净水的原因：_____________________________________
27.醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________。
（2）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= ___ __mol/L。
（3） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
28、氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2＋
4.7
6.7
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是 (填字母)。
A．H2O2 B．KMnO4 C．氯水 D．K2Cr2O7
（2）操作II的Y试剂为_______________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（3）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________________________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）
化学月考试题答案
1—5 C C C C C 6—10 A B D C C 11—15 C C D B B 16—20 B B B C C 21—25C D D C D
26 、(1)①FeCl3和FeCl2 ②Cu－2e－===Cu2＋ ③K＋ (2)①负 ②Fe2＋ ③2.8
(3)①Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O ②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
③高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3＋形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用
27、
28、⑴A （2）CuO ；3.2≤pH＜4.7
⑷Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋ ，加入盐酸抑制其水解。 ⑸CuO
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