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眉山中学2017级1月月高一月考化学试题
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56
第一部分（选择题 共40分）
本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( )
A．浓硫酸 B．高锰酸钾 C．硫黄 D．硫酸钾
2．下列物质中不属于电解质的是 ( )
A．氢氧化钠 B．硫酸铁 C．氯化钠 D． 蔗糖
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A．烧碱、液态氧、干冰 B．生石灰、白磷、漂白粉
C．氯水、铁红、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是 ( )
A．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 B．CO2溶于水能导电，属电解质
C．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应
5．下列过程属于化学变化的是( )
①活性炭吸附有色物质 ②氯水漂白有色布条 ③过氧化钠露置在空气中
④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色 ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA
B． 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
7．如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是( )
A．钠保存在煤油中 B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O
B．过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓
D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
9．下列图示实验操作，能达到目的的是( )
A．检验K+的存在
蓝色钴玻璃
Cl2
浓H2SO4
B．干燥氯气
冷水
C．分离酒精与水
D．蒸发食盐水
10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、AlO2－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
11．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )
A．稀盐酸，Na2CO3溶液 B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cl2，NaBr溶液 D．CO2，澄清石灰水
12．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A． 3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
13．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)2 ；Fe2O3 B． Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D．Fe(OH)3；Fe2O3
14．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A．二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
15．将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是( )
A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D．所得固体可能只含有NaHCO3
16．下列除去杂质的方法中错误的是( )
物质
杂质
除杂质的方法
A
SiO2
CaCO3
过量稀硫酸、过滤
B
铜粉
铝粉
过量CuCl2溶液、过滤
C
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量氯气
D
SO2
HC1
通过NaHSO3溶液的洗气瓶
17．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则( )
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
18. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3
④肯定有Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤
19．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是( )
A．反应过程中，沉淀最多时的质量为78g
B．反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3
沉淀，
则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
C．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L
D．当V(NaOH)＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－
浓度一定不相等
20． 含氯化镁和氯化铝的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)为 0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
第二部分（非选择题 共60分）
21．（16分）
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。
（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式 。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
22．（14分）
目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式
Cl2O
ClO2
Cl2O7
沸点/℃
3.8
11.0
82.0
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式 。
(3) ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目 。
(5) 工业上制备ClO2的反应原理为：
NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。
23.(14分)
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A仪器的名称： ________。B中发生反应的离子方程式为 。
(2)为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C___ ____；D__ ____。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________ ________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______ ______。
(5)整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置。
24．（16分）
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)固体混合物B的成分是 。它与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为______ __ __ _____，_____ ___ _______________。
设计要检验该铁元素的离子实验步骤为 。
(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为 ，
。
眉山中学2017级12月高一月考化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
C
C
D
D
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
A
B
A
C
C
B
C
21．（16分）
（1）KClO3；5∶1； （2）先变红，后褪色； （3）100；
（4）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 （5）40.0 g ；500 mL容量瓶；AD
22 ．（14分）
(1) Cl2O和ClO2 (2) Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- (3)氧化性
(4)
(5) ① 2,4—2,1,2,2 ②AC ③ 0.1NA
23.（14分）
(1)分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色
(5)在P处加尾气处理装置
24．（16分）
(1)SiO2和Cu SiO2+2OH- = SiO32- + H2O
(2)Fe2+ Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则
有Fe2+ 。（其他合理答案也可以）
(3) OH- + CO2 = HCO3-
AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
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