河北省唐山一中2017-2018学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题Word版含答案.doc

唐山一中2017—2018学年度第一学期第二次月考 高一年级化学试卷 卷Ⅰ(选择题，共50分)‎ 说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎ 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。‎ 相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27； ‎ S：32； Cl：35.5； Fe：56； Zn：65； Ba：137‎ 一、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个符合题目要求。)‎ ‎1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl ‎2．下列关于硅的说法不正确的是 A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 ‎ B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．硅可由二氧化硅还原制得 ‎3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水　　 B．SO3溶解于水　　 C．SO2溶解于水　 D．CO2溶解于水 ‎4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋‎ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋‎ ‎5．下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集 B．可用于漂白纸浆、草帽等 C．遇石蕊溶液先变红，后褪色 D．不能与氯化钡溶液发生反应 ‎6． 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得 C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 ‎7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 ‎　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 ‎9．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1‎ C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1‎ ‎10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na Na2O2‎ Na2CO3‎ B Cu CuCl2‎ Cu(OH)2‎ C Al Al2O3‎ Al(OH)3‎ D Fe FeCl3‎ FeCl2‎ 一、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个符合题目要求。)‎ ‎11．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S ‎12．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃 ‎13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2‎ C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl3‎ ‎14．下列离子方程式正确的是 ‎ A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ ‎ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣ ‎ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O ‎15．下列装置能达到实验目的的是 A． B．‎ 用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2‎ C． D．‎ 用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水 ‎16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+‎ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣‎ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣‎ D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+‎ ‎17．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ‎ A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4‎ ‎18．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧 ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣‎ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA ‎20．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L 卷Ⅱ(非选择题，共50分)‎ 三、填空题(本题包括3小题，共28分)‎ 得分 ‎ 评卷人 ‎21．（6分）有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。‎ 得分 ‎ 评卷人 ‎22．（8分）在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。‎ ‎ ‎ 已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。‎ ‎（1）M的化学式为　　　　　　　　　。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　。‎ ‎（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为　　　　　　　　　。‎ 得分 评卷人 ‎23．（14分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。 ‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 装置 ‎(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。‎ 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)　　　　→　　　　‎ ‎→　　　　→　　　　。 ‎ ‎(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　； C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)装置②中所加的固体药品是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)装置③中所盛的溶液是　　　　　　　　　　　，可验证的产物是　　　　　　　　。 ‎ 四、计算题(本题包括3小题，共22分)‎ 得分 评卷人 ‎24．（10分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：‎ ‎（1）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　（填化学式）。‎ ‎（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是　　　　　　　　　（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是　　　　　　　　　、‎ ‎　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。‎ 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；‎ 步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；‎ 步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。‎ ‎①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　、‎ ‎　　　　　　　　　。‎ ‎②该补血剂中亚铁离子的含量为　　　　　　　　　mg/片。‎ 得分 评卷人 ‎25．（8分）二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。‎ I ‎．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。‎ ‎①测得该雨水样品的pH为4.73；‎ ‎②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：‎ 测定时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水样品的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是　　　　　　　　　　　　（用化学反应方程式表示）。‎ II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。‎ ‎（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数　　　　　　　　　。‎ ‎26．（4分）向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）‎ 唐山一中2017—2018学年度第一学期第二次月考 高一年级化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B A D C A B D C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B B A C D B D B C ‎21．（6分）SO2 （2分） HBr （2分） HCl、CO2 （2分） ‎ ‎22．（8分）（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）；‎ ‎（3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．‎ ‎23．（14分）(1) C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）‎ ‎(2) ④　②　①　③（2分）‎ ‎(3) 将SO2全部氧化吸收（2分）　‎ 验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）‎ ‎(4)无水CuSO4(或变色硅胶)（2分）　　‎ ‎(5)澄清石灰水（2分）　CO2（2分）‎ 24． ‎（10分）（1）SiO2（1分）； （2）SO42﹣（1分）； ‎ ‎（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；‎ ‎（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）； ②56（2分）．‎ ‎25．（8分）I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。‎ II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；‎ ‎（2）2.24%（2分）．‎ ‎26．（4分）300mL，700mL