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吉林省实验中学2017---2018学年度上学期
高二年级化学学科期末考试试题
可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65
Pb – 207
第I卷（共54分）
一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
2．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B．NaHSO4 ═ Na++H++SO42－
C．Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D．NH3•H2O ═ NH4++OH－
3．下列原子或原子团不属于官能团的是
A．—CH3 B．—F C．—OH D．
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液物质的量浓度相同
B．两溶液中OH－浓度相同
C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
6．下列说法中错误的是
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似
A．只有①②③ B．①②③④ C．只有①③④ D．②④
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极
C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
8．下列说法不正确的是
A．常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜
B．浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
9．下列烃的系统命名正确的是
A．2﹣乙基丁烷 B．2﹣乙基﹣2﹣丁烯
C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．1，2﹣二甲苯
10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－═4OH－
B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：
PbSO4(s)﹣2e－+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e－═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e－═Fe2+
11．下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2
C．C2H6O D．C2H4O2
12．下列有关说法正确的是
A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
13．下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①
C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③
14．下列有关说法正确的是
A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小
D．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
15．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
16．标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是
A．混合气体中一定含有甲烷
B．混合气体中一定含有乙烯
C．混合气体中可能含有乙炔
D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb
18．14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
20. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个 ，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为
A．2n+3m﹣a B．m+2﹣a C．n+m+a D．m+2n+2﹣a
21．下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp：AgCl＞AgI
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
22．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+)
D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
第II卷（共46分）
二、非选择题（本题包括4道大题，共计46分）
23．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1×10﹣10
BaCO3
2.6×10﹣9
CaSO4
7×10﹣5
CaCO3
5×10﹣9
表1 表2
酸或碱
电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10﹣5
HNO2
4.6×10﹣4
HCN
5×10﹣10
HClO
3×10﹣8
NH3•H2O
1.8×10﹣5
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为 。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为 。
24．（14分）（I）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。
(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。
（II）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。
(2)b电极SO放电的电极反应式为 。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。
25．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为 。
（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为 。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。
实验结论：A中含有的官能团（名称）： 。
（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有 种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式为 。
26．（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
试回答下列问题：
（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）③中调节pH至4.7，目的是 。
（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
① 判断达到滴定终点的依据是： ；
② 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期
高 二 年级 化学 学科期末考试试题答案
一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分；每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
B
A
D
B
D
B
D
D
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
B
D
A
D
C
A
B
C
B
二、非选择题（本题包括4道大题，共计46分）
23、每空2分，共12分。
（1）HCN；B；
（2）中性；c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；
（3）c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）0.26 mol•L﹣1
24、每空2分，共14分。
（I）（1）CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
（2）H2 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（II）(1)负 硫酸
(2)SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
25、每空2分，共 10分。
（1）90；
（2）C3H6O3；
（3）羧基、羟基；
（4）4；
（5）
26、每空2分，共10分。
（1）使反应物接触更充分，加快反应速率；
（2）除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣；
（3）2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；
（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②83.84%
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