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银川一中2017/2018学年度(上)高一期末考试
化 学 试 卷
命题人：
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）
1．下列有关化学与生活的说法错误的是
A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B．明矾、氯化铁均可作净水剂
C．硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
2．和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确的是
A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料
C．镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍 D．其中铁的化合价为+3
3．下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图①和② 所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置分离酒精和水
5．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从组成看,其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2
6．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
8．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2CuCl2 D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
9．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀(或固体)析出的溶液是
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤澄清石灰水
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Al3+溶液无色溶液中： AlO2－、OH—、MnO4—、SO42—
B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—
C．含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42—、Cl—
D．使石蕊变红色的溶液：SO32—、Cl—、NO3—、K+
11．下列反应中NH3既有还原性，又有碱性的是
A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3==NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
12．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关该实验的
说法中不正确的是
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，
试管中黄绿色褪去
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
13．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
H2S溶液
淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
14．下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-
B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑
D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
15．在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在
D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在
16．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 NA
B．2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2
C．7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA
D．标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3
18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与
X反应的转化关系如右图所示，其中反应条件及部分产物
均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
19．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是
实验操作
实验现象
（1）a和b混合
气体变成红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明溶液
（4）b和e分别通入硫化氢溶液中
都产生淡黄色沉淀
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、SO2
20．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧
化性的相对强弱．下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性
比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性
比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
21．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸一定发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
22．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
23．在一定温度和压强下,将一个容积为15 mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为
A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL
24．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是
A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升
C．最终天平仍平衡 D．最终天平加铁的一端上升
25．取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D．纵坐标中a的数值为224
二、非选择题(共50分)
26．(12分）
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，丙 ，乙 ，H_________
（2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；
2)反应③离子方程式 ；
3)反应⑦离子方程式 ；
4)反应⑥化学方程式 。
27．（12分）
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
（4）A中试剂是______，D中试剂是______；
（5）E装置的作用是_________________________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。
28．（12分）
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA： ； BC： ；
（2）原Mg-Al合金的质量是 。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。
（5）a的值是 。
29．（14分）
硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和 Fe2+的物质的量之比 .
④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。
①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是 ，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。
高一期末化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
A
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
B
B
A
D
D
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
C
B
C
26. （共12分）
（1）Al HCl Cl2 Fe(OH)2（每空1分共4分）
（2）（每空2分共8分）
1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
2)2Al+2 OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；
3)2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；
4)4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
27（每空2分，共12分）
（1）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；
（3）检查装置的气密性；
（4）品红溶液；无水硫酸铜；
（5）防止空气中的水蒸气进入D中；
（6）C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．
28. （每空2分，共12分）
（1）H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）5.1克 （3）6mol/L （4）5mol/L （5）20
29、（每空2分，共14分）
（1）①Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
②3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
③2：3 ④ 40
（2）①10Al+6NO3－+4OH－====10AlO2－+3N2↑+2H2O ②10：3 672
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