您现在的位置: 天添资源网 >> 学科试题 >> 化学试题 >> 高二 >> 正文 搜索:

浙江嘉兴一中2017-2018高二上学期化学期末试卷(附答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

浙江嘉兴一中2017-2018高二上学期化学期末试卷(附答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文章来
源天 添资源 网 w ww.tT z
Y W.cOm

嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  Cl 35.5 K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分)
1.下列属于碱的是
A.HI    B.KClO  C.NH3.H2O      D.CH3OH
2.下列属于电解质的是
A.葡萄糖   B.氨水    C.SO3       D.NaCl
3.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是
A.NaHCO3→Na2CO3        B.KClO3→O2       C.KI→I2     D.Cl2→HClO
4.下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是
A.烧碱    B.氢氧化铝胶体       C.盐酸溶液        D.酒精溶液
5.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
    
6.化学来源于生活,下列有关常识说法错误的是
A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革       B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%       D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
7.下列表示不正确的是
A.二氧化硅的分子式 SiO2           B.HBr的结构式:H-Br
C.CH4的比例模型     D.Clˉ的结构示意图
8.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A.NH3    B.CO2    C.Cl2    D.SO2
9.下列物质放入水中,会显著降温的是
A.氢氧化钠    B.蔗糖    C.生石灰    D.氯化铵 
10.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是
A.蒸馏    B.萃取  C.盐析   D.升华
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.苯与乙苯不属于同系物         B.由丙烯生成丙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体       D.油脂和纤维素都属于高分子化合物
12.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
  A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变
  B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大
  C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
  D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
13.下列离子方程式不正确的是
A.足量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO42-+Cl-+2H+
B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2===NH4++HCO3-
C.用浓H2SO4溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42- ===BaSO4↓+2H2O
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱
B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
C.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
15.下列关于常见有机物的说法中正确的是
A.乙烯可以发生加成反应,乙苯也可以
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗上口放出
D.乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
16.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2
C.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子,该技术应用了萃取原理
17.某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为NaOH溶液,电池的总反应式为:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列判断正确的是
A.锌为正极,Ag2O为负极                 B.锌为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,负极附近溶液的pH增大   D.原电池工作时,电流由负极流向正极
18.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性
③相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应
A.①②③       B.②③        C.②④        D.③④
19.已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g)  ΔH=-270 kJ•mol-1。下列说法正确的是
A.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
20.下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高
B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同
C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.在 Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
21.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 温度 n/mol时间/min 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18  0.15
下列说法正确的是
A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为 0.0125 mol•Lˉ1•minˉ1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18
D.0~10min内,CH4的降解速率①>②
22.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A.14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA  
B.2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.1 molFe放入过量的浓硫酸,电子转移数小于3NA
D.标准状况下,2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA
23.25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
 
A.在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)与α(HA-)不一定相等
24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:
 
下列说法正确的是
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
25.有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象,以下推测正确的是
A.K+不一定存在                 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在
C.Cl-不一定存在                 D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
非选择题部分
二、非选择题(共20分)
26.(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
 
(1)A的结构简式为                  。
(2)写出D→E的化学方程式:                       。
(3)下列说法正确的是    。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
27.(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:
 
请回答:
(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是     。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式:               。
(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:                     。
28.(4分)已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
 
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式: ______________________。
(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
29.(4分)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5 mol•Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。
(1)所取样品中硫酸铁物质的量是            。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是        。
30.【加试题】(10分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。
 
(2)利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。
已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2O H2NCOONH4(氨基甲酸铵)
① 氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为______。
② 一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。
 
 (3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。
 
①电解池阴极所发生的电极反应为___________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为____。
31、【加试题】(10分)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下:
    2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa  C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表:
 
实验流程如下:
 
(1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。
仪器A的名称为          ,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因             。
(2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是       。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集        ℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为                              。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用      冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤时应               。
(5)用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100 mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20 mL,则苯甲酸样品的纯度为          %。
32、【加试题】(10分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,开创了药物治疗精神疾病的历史,某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

 

 

 

 

已知: 

请回答:
(1) B中含有官能团名称为                  ;
(2) 下列说法不正确的是            ;
A. 化合物B可以发生加成反应
B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应
C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)
D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性
(3) 写出E→F的化学反应方程式                                                。
(4) 该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%,请你设计合理步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C。
    (注:苯甲酸的苯环上发生取代反应时,取代主要发生在羧基的间位)
(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。
a. 分子中含有一个萘环 ,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括 );
b. 分子中有一个五元环;
c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。

 

 

 

 

 
嘉兴市2017~2018学年第一学期期末检测
          高二化学 参考答案及评分标准       (201802)
 
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B A C C A C C A C D A C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 -
答案 D A B C B C D B D B D B -
二、填空题(本题共7小题,共50分)
26.(每空2分,共6分)
(1) CH2=CH—CH=CH2+Br2  CH2BrCH=CHCH2Br
(2) n H2C=CHCl   
(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
27.(每空2分,共4分)
(1) N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)   ΔH= - 641.5kJ•mol-1  
(2) 产物为氮气和水,无污染
28.(每空2分,共6分)
(1) a>c>b      (2)250mL容量瓶     (3)AD     
29.(每空2分,共4分)
(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-               (2) AD
30.(加试题,每空2分,共10分)
 (1)Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O   
 (2)减小  
(3)2O2- - 4e-=O2↑
(4)H2    NaOH和NaHCO3


31.(加试题,每空2分,共10分)
(1)-1160 kJ•mol-1 
(2)AC    
(3)①>    ②<    ③如图  
 
32.(加试题,第(1)(5)小题每空1分,其他每空2分,共10分)
(1)酯基  
(2)液溴、铁粉或溴化铁 
(3)①④⑤ (选对两个得1分,全对得2分)
(4) 
 
(5)防止氨基被氧化
(6) 
            (2分)     

 

文章来
源天 添资源 网 w ww.tT z
Y W.cOm
相关试题:
没有相关学科试题