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秘密★启用前 试卷类型:A
2017 ~ 2018学年度第一学期模块检测
高 二 化 学
2018.2
第I卷(选择题 共44分)
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是
A.加快化石燃料的开采与使用
B.推广使用节能环保材料
C.推广新能源汽车替代燃油汽车
D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
3.重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是
A.Na＋和SO42－ B.Cu2＋和Cl－ C.Cu2＋和SO42－ D.Ag＋和NO3－
4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是
A.CuSO4 B.FeSO4 C.NaHCO3 D.FeCl3
5.下列溶液一定呈酸性的是
A.含有H＋离子的溶液 B.c(H＋)＞(KW)1/2
C.pH小于７的溶液 D.酚酞显无色的溶液
6.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表
示总反应过程中能量变化的是
7.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaCl
8.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
9.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入KNO3固体，v(H2)不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
10.某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是
A.将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高
C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
11.下列有关叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
12.同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
A.酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)
B.电离程度：HCN＞HClO
C.pH：HCN＞HClO
D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
13.铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是
A.a点为平衡状态
B.b点和c点的化学平衡常数K相同
C.该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D.若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0
14.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2= +131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH= +74.8 kJ·mol–1
15.已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH＝4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L－2
D.若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）
16.一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是
A.只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B.(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D.容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
17.如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是
A.图中T1＞T2
B.XZ线上任意点均有pH＝7
C.M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)
D.T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13
18.已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某温度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a和c两点的KW相同
B.KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2
C.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D.AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常数
Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)
秘密★启用前 试卷类型:A
2017 ~ 2018学年度第一学期模块检测
高 二 化 学
2018.2
第II卷(非选择题 共56分)
注意事项：
1.第II卷共4 页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题纸上。
2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
分数
得 分
评卷人
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
19.(12分)硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,
Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧
化铁的工业流程图：
回答下列问题：
(1)有毒气体的化学式可能是 ；
(2)净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。
①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为 ；
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是 (填标号)。
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计
③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为 。
(3)验证FeCO3洗涤干净的实验为
。
(4)工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为： 。
得 分
评卷人
20.(14分)酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。
（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。
①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；
②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
离子浓度的关系
溶质的化学式
溶液的pH
A
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
pH＜7
B
c(Na＋)= c(CH3COO－)
CH3COONa、CH3COOH
C
CH3COONa
pH＞7
D
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
pH＞7
(2)室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①HA和醋酸的酸的强弱为：HA CH3COOH(填“强于”、“弱于”)
②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－) c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)
(3)①请设计实验证明醋酸是弱酸
。
②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性
(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。
得 分
评卷人
21. (14分)电化学应用广泛。请回答下列问题：
(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为 ；正极的电极反应式为 。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为 ；负极的电极反应式为 ；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的 极相连，PbO2极的电极反应式为 。
得 分
评卷人
(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做 极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为 。
22.(16分)研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：
(1) 2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1
①写出肼和NO2反应的热化学方程式 。
②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，
则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol)
平衡物质的量（mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
x
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝ ；
②x 0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ 0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；
③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)
v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR（选择性催化还原）工作原理：
尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。
②NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 ;
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
高二化学试题参考答案
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.C
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个正确选项符合题意。)
11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B
19.(12分) (1)SO2、CO (2) ①Fe屑、FeＯ等 ②CD ③不小于(５＋lg2) 或（５＋lg2）
(3) 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净
(4) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (除注明外每空２分，共12分)
20.(14分)（1）①先增大后减小
②CH3COONa、CH3COOH（1分，少选多选不得分） pH=7 （1分）
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa、NaOH（1分，少选多选不得分） （2）强于（1分） ＞
（3）①取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7。
或滴入酚酞试液，溶液变红色 （其他方法只要合理都可以酌情得分。)
②Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性
(除注明外每空2分，共14分)
21.(14分) (1)铜或Cu（1分） O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
(2) ①正极（1分） CH4 ＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7 H2O ②Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4
正极（1分） PbO2 ＋4H＋＋SO42− ＋2e−=== PbSO4 ＋ 2H2O
(3)阳（1分） 4 mol (除注明外每空２分，共１4分)
22. (16分)（1）①2N2H4(g)＋2NO2(g) = 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =－1153.7 kJ·mol－1
②＜(1分) （2）①0.0３ mol•L−1·s−1 (共2分，单位占1分) ②＞ ＜ ③＞
（3）① 3(2c1V1－c2V2) /100a或 ②BaO(1分) 8∶1
(除注明外每空２分，共１６分)
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