2015级高三模拟考试
理科综合
2018．03
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，共38题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ti 48
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质进出细胞方式的叙述，正确的是
A．顺浓度梯度的运输就是自由扩散
B．运输过程中耗能的就是主动运输
C．胞吐过程一定会发生分泌泡与细胞膜的融合
D．小分子物质都是通过主动运输或被动运输进出细胞
2．科学的方法是科学研究取得成功的关键。下列有关生物学研究方法的叙述，错误的是
A．用染色法来观察真核细胞中核酸的分布和线粒体的分布
B．用模型建构的方法研究DNA的结构和种群数量变化规律
C．用同位素标记法研究光合作用的过程和DNA的复制方式
D．用纸层析法提取和分离绿叶中的光合色素能得到4条色素带
3．直肠癌患者体内存在癌细胞和肿瘤干细胞。研究发现，姜黄素会引起癌细胞内BAX等凋亡蛋白高表达，诱发癌细胞凋亡；而肿瘤干细胞能有效排出姜黄素，逃避凋亡，并能增殖分化形成癌细胞，这是因为其细胞膜上具有高水平的ABCG2蛋白。下列说法错误的是
A．肿瘤干细胞排出姜黄素说明ABCG2蛋白可能是一种转运蛋白
B．肿瘤干细胞增殖分化形成癌细胞的过程中存在基因的选择性表达
C．用ABCG2蛋白抑制剂与姜黄素联合治疗，可促进肿瘤干细胞凋亡
D．编码BAX蛋白、ABCG2蛋白的基因分别属于原癌基因和抑癌基因
4．磷酸烯醇式丙酮酸(PEP)是某油料作物细胞中的一种中间代谢产物，在两对独立遗传的基因(A和a、B和b)的控制下，可转化为油脂或蛋白质。某科研小组通过RNA干扰的方式获得了产油率更高的品种，基本原理如下图所示。下列说法正确的是
A．产油率高植株和产蛋白高植株的基因型分别为AAbb、aaBB
B．图示中过程①与过程②所需要的嘧啶碱基数量一定相同
C．该研究通过抑制基因B表达过程中的翻译阶段来提高产油率
D．图示表明基因是通过控制蛋白质和脂质的合成来控制性状的
5．某植物的产量与细胞数目、细胞体积及茎的分支数量有关。为研究不同浓度的赤霉素(GA)对植物产量的影响，将植株离体茎段分组，并分别置于等量不同浓度的GA溶液中，每天光照12小时。一段时间后，茎段平均分支数和产量相对增加率如下图所示。下列叙述正确的是
A．据图可知，GA对该植物产量的增加方面具有两重性
B．当浓度为2～5mg／L时，GA能抑制植株分支，促进其产量增加
C．当浓度为8～11mg／L时，GA对植株分支和产量增加的作用相同
D．该植株分支数增加，可能与赤霉素具有促进细胞分裂的作用有关
6．随着抗生素的使用，细菌耐药性不断增强。研究人员合成的新型万古霉素，能以新方式阻止细菌细胞壁的构建，还能导致细胞外壁膜渗漏，让致病细菌死亡。该药物进行耐药性细菌测试时，50轮后也没有耐药性个体产生，这表明新型万古霉素可能比目前的抗生素更耐用。下列叙述正确的是
A．新型万古霉素不会诱导细菌发生基因突变
B．新型万古霉素可能抑制细菌高尔基体的活动
C．新型万古霉素使用后细菌将不再发生进化
D．若出现抗新型万古霉素的个体，说明产生了新物种
7．下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂
B．水玻璃具有阻燃性和黏性，可用于木材防火、防腐处理
C．硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出，可用于蛋白质的提纯
D．浓硫酸具有吸水性，可用作所有酸性气体的干燥剂
8．《本草纲目拾遗·木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。下列关于该叙述的说法不正确的是
A．丁香油在水中溶解度可能较小
B．丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取
C．丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中
D．丁香油易挥发说明其沸点一定很低
9．蒽()也叫闪烁晶体，是一种存在于煤焦油中的含三个环的稠环芳烃。下列关于蒽的说法不正确的是
A．蒽的分子式为C14H10 B．葸与菲()互为同分异构体
C．蒽的二氯代物有12种 D．葸可以发生取代、加成、氧化等反应
10．钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是
A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2Ti+2CaO
B．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用
C．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变
D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为
11．短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，X与W同主族。一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于NaOH溶液。下列说法错误的是
A．上述四种元素中有两种非金属元素
B．一定条件下，X的单质与W的氧化物反应生成W的单质与X的最高价氧化物
C．上述四种元素的单质中，有一种加入足量的NaOH溶液，溶解后，再加入过量的盐酸，最终仍有白色沉淀
D．上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，最终溶液中仍有白色沉淀
12．常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
13．下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)
不能够达到实验目的的是
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在人类对微观世界进行探索的过程中，科学实验起到了非常重要的作用。下列说法符合历史事实的是
A．为了得出同实验相符的黑体辐射公式，爱因斯坦提出了能量子假说
B．密立根通过油滴实验，说明了原子核外电子的轨道是不连续的
C．汤姆孙通过阴极射线在电场和磁场中的偏转，发现阴极射线由带负电的粒子组成
D．卢瑟福通过粒子散射实验，发现原子核是由质子和中子组成
15．2018年1月31日，天幕上演150多年一遇的“超级蓝血月全食”。如图所示，当月亮、地球、太阳完全在一条直线上时，地球在中间，整个月亮全部进入地球的本影区(图中灰色区域)，形成月全食。这次月全食发生时，月亮几乎处在近地点的位置，因此称为超级月全食。月球的轨道为图中的椭圆。下列说法正确的是(忽略太阳对月球的万有引力)
A．月亮在近地点时的速度等于地球的第一宇宙速度
B．月球在整个椭圆轨道上运行中机械能不变
C．月球远离近地点的过程中万有引力做正功
D．月球在近地点时的加速度小于在远地点时的加速度
16．如图所示，理想变压器原线圈接在有效值不变的正弦交流电源上，图中各电表均为理想电表。当滑动变阻器R的滑片向下滑动时，下列说法正确的是
A．灯泡L变亮 B．电流表的示数增大
C．电压表的示数不变 D．变压器的输入功率不变
17．如图所示的圆形区域内存在一垂直于纸面的匀强磁场，P为磁场边界的一点。大量比荷大小分别为k1、k2的带电粒子以相同的速率v经过P点，在纸面内沿不同方向射入磁场。其中，比荷大小为是k1的粒子在磁场边界的出射点分布在四分之一圆周PM上；比荷大小为是k2的粒子在磁场边界的出射点分布在三分之一圆周PN上，不计重力及带电粒子之间的相互作用。则k1:k2为
A． B． C． D．
18．如图甲所示，物体以一定初速度从地面竖直向上抛出，上升的最大高度为2.0m。选择地面为参考平面，上升过程中，物体的机械能E随高度h的变化如图乙所示，重力加速度g=10m／s2。下列说法正确的是
A．物体的质量m=2.0kg
B．物体向上做加速度减小的减速运动
C．物体回到抛出点时的动能EK=20J
D．物体上升到最高点的过程和返回到抛出点的过程所用时间相等
19．如图，在x轴上x=0与x=3a处分别固定两个点电荷q1、q2，其静电场的电势在x轴上的分布如图所示。下列说法正确的是
A．x=2a处电场强度为零
B．q1带正电，q2带负电
C．q1的电荷量大于q2的电荷量
D．电子从x=a处移动到x=2.5a处，电势能先减少后增加
20．一轻弹簧的一端固定在倾角为的固定光滑斜面的底部，另一端和质量为2m的小物块A相连，质量为m的小物块B紧靠A静止在斜面上，如图所示，此时弹簧的压缩量为x0。从t=0时开始，对B施加沿斜面向上的外力，使B始终做加速度为a的匀加速直线运动。经过一段时间后，物块A、B分离。弹簧的形变始终在弹性限度内，重力加速度大小为g。若、m、x0、a均已知，则下列说法正确的是
A．根据已知条件，可求出从开始到物块A、B分离所用的时间
B．根据已知条件，可求出物块A、B分离时的速度大小
C．物块A、B分离时，弹簧的弹力恰好为零
D．物块A、B分离后，物块A开始减速
21．如图，两个质量均为m的小木块A、B用轻绳相连，放在水平圆盘上，A恰好处于圆盘中心，B与转轴的距离为l。木块与圆盘间的动摩擦因数均为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。已知重力加速度大小为g，两木块可视为质点。若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是
A．当时，木块A受到的摩擦力大小为
B．当时，木块B受到的摩擦力大小为
C．当时，轻绳上的拉力大小为
D．当时剪短轻绳，木块B将做离心运动
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分)
实验桌上放有小木块、长木板、轻弹簧、毫米刻度尺、细线等，物理兴趣小组的同学们设计了一个实验，间接测量小木块与长木板间的动摩擦因数。
实验步骤如下：
(1)如图甲将弹簧竖直悬挂，用刻度尺测出弹簧的长度L1=4.00 cm。
(2)在图甲的基础上，将小木块挂在弹簧下端(如图乙)，用刻度尺测出弹簧的长度L2=_____cm。
(3)将长木板固定在水平面上，如图丙，用弹簧拉着小木块______________(选填“水平匀速运动”或“水平加速运动”)，测出此时弹簧的长度L3=6.07cm。
(4)根据上面的操作，可以得出小木块与长木板间的动摩擦因数=________(结果保留两位有效数字)。
23．(9分)
某同学用伏安法测量电阻Rx(约为100)的阻值。准备的实验器材除了导线和开关外，还有下列器材：
A．电源(电动势E约为10V，内阻未知)
B．电流表A1(0~200mA，内阻r=10)
C．电流表A2(0~300mA，内阻约为15)
D．电阻箱R(最大阻值999.9，符号)
E．滑动变阻器R1(0～10，额定电流5A)
F．滑动变阻器R2(0～1k，额定电流0.5A)
(1)由于准备的器材中没有电压表，需要用电流表改装一个量程为10V的电压表，应选电流表___________(填写器材前的序号)，将选定的电流表与电阻箱_______(填“并联”或“串联”)，并把电阻箱的阻值调至__________。
(2)实验要求待测电阻两端的电压能够从零开始变化，滑动变阻器应选________(填写器材前的序号)。
(3)在答题卡的虚线框内画出电路图，并标上所用器材的代号，要求尽量减小误差。
(4)某一次实验读出电流表A1的示数I1=146mA，电流表A2的示数I2=218mA，待测电阻Rx=_____ (结果保留一位小数)。
24．(14分)
如图所示，宽度L=0.1m的足够长的平行光滑金属导轨固定在绝缘水平面上，导轨的一端连接阻值R=1.0的电阻。导轨所在空间存在竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B=0.2T。一根质量m=10g的导体棒MN
放在导轨上，并与导轨始终接触良好，导轨和导体棒的电阻均可忽略不计。现用垂直MN的水平拉力F拉动导体棒使其沿导轨向右匀速运动，速度v=5.0m／s，在运动过程中始终保持导体棒与导轨垂直。求：
(1)在闭合回路中产生感应电流I的大小；
(2)作用在导体棒上拉力F的大小；
(3)当导体棒移动50cm时撤去拉力，求整个过程中电阻R上产生的热量Q。
25．(18分)
如图甲所示，m1=5kg的滑块自光滑圆弧形槽的顶端A点无初速度地滑下，槽的底端与水平传送带相切于左端导轮顶端的B点，传送带沿顺时针方向匀速运转。m1下滑前将m2=3kg的滑块停放在槽的底端。m1下滑后与m2发生碰撞，碰撞时间极短，碰后两滑块均向右运动，传感器分别描绘出了两滑块碰后在传送带上从B点运动到C点的v-t图象，如图乙、丙所示。两滑块均视为质点，重力加速度g=10m／s2。
(1)求A、B的高度差h；
(2)求滑块m1与传送带间的动摩擦因数和传送带的长度LBC；
(3)滑块m2到达C点时速度恰好减到3m／s，求滑块m2的传送时间；
(4)求系统因摩擦产生的热量。
26．(15分)
碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，温度高于100℃开始分解。实验室一般先制备SO2和N2(N2作保护气)，再以MnO2为原料制备MnSO4溶液，然后再制备高纯MnCO3。基本步骤如下：
(1)制备SO2和N2：用图1所示装置制备SO2，图2所示装置制备N2。
①若用不加热的方法检查图1所示装置的气密性，操作是__________________________。
②图2所示装置中生成N2的化学方程式为___________________________________。
(2)制备MnSO4：用图3所示装置制备MnSO4。
①实验时先通入一段时间的N2，再通入SO2，反应生成MnSO4的化学方程式为________________________________。
②在a中装入浓硫酸，主要作用为________________。仪器b的名称为_______________。
③装置中石灰乳的作用是__________________________________。
(3)制备MnCO3：向第(2)步得到的MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NaHCO3溶液，生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；然后用无水乙醇洗涤MnCO3固体；最后在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
①生成MnCO3的离子方程式为________________________________。
②实验中用无水乙醇洗涤MnCO3固体而不用水洗涤的原因是_______________________。
27．(14分)
NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。
(1)在298K，101kPa时，已知：
C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=－393．5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H2=+179．5kJ·mol-1
①写出此条件下C(s)与NO(g)反应生成CO2(g)和N2(g)的热化学方程式：____________________________________。
②现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在298K时开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是_________________。(填标号)
a．容器I、II的正反应速率相同
b．容器I、III中，NO的转化率相同
c．容器I、II、III中，混合气体的密度相同
d．容器I、II、III中，平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K3>K2
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则______点对应的压强最大。
②100kPa、100℃时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。
③100kPa、25℃时，在V L体积可变的密闭容器中充入2mol NO与1mol O2，充分反应后，最终容器的体积变为_________L。
(3)一定温度下，可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) △H
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