福建省泉州市2018届高三下学期质量检查（3月）理科综合Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2018年泉州市高中毕业班3月份质检 理科综合试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca ‎40 Pt 195‎ ‎―、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.下列有关生命现象的解释，错误的是 A.鱼在夏季的黎明时分常常浮头，原因是黎明吋分水中溶解氧不足 B.微生物难以在腌制的肉上繁殖，原因是死亡的肌细胞不能为微生物提供养分 C.带芽插条比无芽插条容易生根，原因是插条上的芽能够产生生长素 D.破伤风杆菌易在锈钉扎过的伤口深处繁殖，原因是伤口深处氧气缺乏 ‎2.下列有关实验操作或应用的叙述，正确的是 A.用离心机处理吸水涨破的人成熟红细胞以获得较纯净的细胞膜 ‎ B.用高倍镜微镜观察易于找到发生质壁分离的洋葱鳞片叶细胞 C.鸡蛋煮后蛋淸蛋白是否发生变性可用双缩脲试剂鉴定 D.酶制品适于在酶最适溢度下贮藏和运输 ‎3.在水稻叶肉细胞的叶绿体中，不会都发生的生理过程是 A.二氧化碳的生成与利用 B.遗传信息的转录与翮译 C.NADPH的生成与利用 D.ATP的合成与水解 ‎4.园艺工作者在栽培开黄花的兰花品种时，偶然发现了一株开白花的兰花。下列叙述正确的是 A.控制白花性状的基因是通过基因重组产生的 B.白花植株和黄花植株存在着生殖隔离 C.白花植株的自交子代开出黄花，则白花植株为杂合子 ‎ D.快速繁育白化品种，应取白花植株的种子进行繁殖 ‎5.生活污水的排放会导致湖泊污染。投放活性淤泥（多种微生物聚合而成的泥塑状团块）且持续通入空气有助于净化有机污染物。下列叙述错误的是 A.投放活性淤泥可提高湖泊的抵抗力稳定性 B.活性淤泥的净化作用主要依赖微生物的有氧呼吸 ‎ C.活性淤泥中的微生物能促进湖泊的物质循环 D.湖泊生产者固定的太阳能不会流入活性於泥中的微生物 ‎6.高剂量放射性同位素标记的抗原，被B细胞表面受体识别并结合后，会杀死该B细胞。科学家给小鼠注射大量高剂量的放射性同位素标记的抗原X，结果小鼠不产生相应的抗体，且再注射未标记的抗原X也不发生免疫反应。此时若再给该实验动物注射未标记的抗原Y，动物能产生相应的抗体。上述实验结果能支持的观点是 ‎ A.每个B细胞表面仅带有一种抗原受体 ‎ B.机体受抗原X刺激产生的抗体不识别抗原Y C.只有标记的抗原才能诱导B细胞合成抗体 D.B细胞表面抗原受体是由相应抗原诱导产生 ‎7．化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 ‎ A．小苏打用于面包发酵 ‎ B．氢氧化铝用于中和胃酸 ‎ C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 ‎ D．福尔马林用于食品保鲜 ‎8．下列说法正确的是 ‎ A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应 ‎ B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 ‎ C．丁烷的一氯代物有5种 ‎ D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 ‎9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ‎ A．‎46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NA ‎ B．0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为‎22.4L ‎ C．‎1L 1 mol·L－1NH4NO3 溶液中NO3－的数目为NA ‎ D．1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA ‎10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化 ‎ 合物，YZ为常见气体。下列说法一定正确的是 ‎ A．常温下，YZ在空气中易被氧气氧化 ‎ B．Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 ‎ C．原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X ‎ D．符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应 ‎11．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是 ‎ A．电子的流向为Cu→ →石墨 ‎ B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)‎ ‎ C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小 ‎ D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA ‎12．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其 ‎ 熔点－‎25℃‎，沸点 ‎136.4℃‎。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），‎ ‎ 用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 ‎ A．②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液 ‎ B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 ‎ C．反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热 ‎ D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置 ‎13．常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，‎ ‎ 分别滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ‎ A．N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)‎ ‎ B．M点：c(X－)＞c(Na+)‎ ‎ C．滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY ‎ D．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎-13.6‎ ‎-3.4‎ ‎-1.51‎ ‎-0.85‎ ‎-0.54‎ ‎0‎ E/eV ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎∞‎ n ‎14．如图所示为氢原子的能级图，用某种频率的光照射大量处于基态的氢原子，受到激发后的氢原子只辐射出三种不同频率的光a、b、c，频率νa＞νb＞νc，让这三种光照射逸出功为10.2eV的某金属表面，则 ‎ A. 照射氢原子的光子能量为12.09 eV ‎ B. 从n=3跃迁到n=2辐射出的光频率为νb C. 逸出的光电子的最大初动能为1.51 eV D. 光a、b、c均能使该金属发生光电效应 ‎15．我国已掌握“半弹道跳跃式高速再入返回技术”，为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础。如图虚线为大气层边界，返回器与服务舱分离后，从a点无动力滑入大气层，然后从c点“跳”出，再从e点“跃”入，实现多次减速，可避免损坏返回器。d点为轨迹的最高点，离地心的距离为r，返回器在d点时的速度大小为v，地球质量为M，引力常量为G。则返回器 c e d a b A.在b点处于失重状态 B.在a、c、e点时的动能相等 C.在d点时的加速度大小为 D.在d点时的速度大小v＞ ‎16．在坐标-x0到x0之间有一静电场，x轴上各点的电势φ随坐标x 的变化关系如图所示，一电量为e的质子从-x0处以一定初动能仅在电场力作用下沿x轴正向穿过该电场区域。则该质子 ‎0‎ x/m ‎-x0‎ φ0‎ φ/V x0‎ A．在-x0～0区间一直做加速运动 B．在0～x0区间受到的电场力一直减小 C．在-x0～0区间电势能一直减小 D．在-x0处的初动能应大于eφ0‎ B ω O O′‎ L2‎ A L1‎ ‎17．如图所示，面积为S、匝数为N的矩形线框在磁感应强度为B的匀强磁场中，绕垂直于磁感线的轴OO′匀速转动，通过滑环向理想变压器供电，灯泡L1、L2均正常发光，理想电流表的示数为I。已知L1、L2的额定功率均为P，额定电流均为I，线框及导线电阻不计，则 A．图示位置时穿过线框的磁通量变化率为零 B．线框转动的角速度为 C．理想变压器原副线圈的匝数比为1∶2 ‎ D．若灯L1烧断，电流表示数将增大 ‎18．如图所示，两个大小相同、质量均为m的弹珠静止在水平地面上。某小孩在极短时间内给第一个弹珠水平冲量使其向右运动，当第一个弹珠运动了距离L时与第二个弹珠发生弹性正碰，碰后第二个弹珠运动了‎2L距离停下。已知弹珠所受阻力大小恒为重力的k倍，重力加速度为g，则小孩对第一个弹珠 L ‎2L A．施加的冲量为m B．施加的冲量为m C．做的功为kmgL D．做的功为3kmgL ‎19．如图所示，空间存在垂直纸面的匀强磁场，一粒子发射源P位于足够大绝缘板AB的上方距离为d处，在纸面内向各个方向发射速率均为v的同种带电粒子，不考虑粒子间的相互作用和粒子重力。已知粒子做圆周运动的半径大小也为d，则粒子 d P A B A．能打在板上的区域长度是2d B．能打在板上离P点的最远距离为2d C．到达板上的最长时间为 D．到达板上的最短时间为 ‎20．如图甲所示，长为l、倾角为α的斜面固定在水平地面上，一质量为m的物块从斜面顶端由静止释放并沿斜面向下滑动。已知物块与斜面间的动摩擦因数μ与下滑距离x的变化图象如图乙所示，则 ‎ α 甲 ‎0‎ 乙 l μ0‎ μ x A．μ0＞tanα B．物块下滑的加速度逐渐增大 C．物块下滑到斜面底端的过程克服摩擦力做功为μ0mglcosα D．物块下滑到底端时的速度大小为 E ‎21．如图所示，带电小球a由绝缘细线OC和OE悬挂而处于静止状态，其中OC水平，地面上固定一绝缘且内壁光滑的 圆弧细管道AB，圆心O与a球位置重合，管道底端B与水平地面相切。一质量为m的带电小球b从A端口由静止释放，当小球b运动到B端时对管道内壁恰好无压力，在此过程中 O a C b A A．小球b的机械能守恒 B．悬线OE的拉力先增大后减小 B C．悬线OC的拉力先增大后减小 D．b球受到的库仑力大小始终为3mg 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第34题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共47分）‎ ‎22．（6分）某兴趣小组用如图所示的装置测量滑块与木板之间的动摩擦因数μ 。在一端带有定滑轮的水平长木板上固定A、B两个光电门，滑块用跨过定滑轮的水平细绳与托盘相连。实验时，让滑块由静止开始运动，测出托盘和盘中砝码的总质量为m，滑块的质量为M，两光电门之间的距离为S，遮光片的宽度为d，记录遮光片通过A、B两光电门的遮光时间分别为t1、t2，重力加速度为g。‎ ‎（1）滑块运动的加速度表达式a = （用d、t1、t2、S表示）；‎ ‎（2）若用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力，则滑块与木板间的动摩擦因数μ= ‎ 滑块 遮光片 托盘和砝码 长木板 光电门B 光电门A ‎（用a、m、M、g表示）；‎ ‎（3）关于本实验的误差，下列说法正确的是______。‎ A. μ的测量值比真实值小 B. μ的测量值比真实值大 C. 增加滑块的质量M可减小实验误差 D. 增加托盘和盘中砝码的总质量m可减小实验误差 ‎23．（10分）一玩具电动机的额定电压为3V，其线圈的电阻Rx大约为15Ω，当其两端电压达到0.3V时，电动机才会开始转动。为了尽量准确测量线圈的电阻Rx，某同学设计了部分电路原理图如图所示，可供选择的器材有：‎ 电流表A1（0～20mA、内阻约10Ω）；‎ A V E S M R 电流表A2（0～200mA、内阻约5Ω）；‎ 滑动变阻器R1（0～10Ω，额定电流‎2A）；‎ 滑动变阻器R2（0～2kΩ，额定电流‎1A）；‎ 电压表V（2.5V，内阻约3kΩ）；‎ 电源E（电动势为3V、内阻不计）；‎ 定值电阻（阻值为R）‎ 开关S及导线若干 ‎（1）应选择的电流表为 ，滑动变阻器为 ；‎ ‎（2）测量过程中要保持电动机处于 （选填“转动”或“不转动”）状态，下列四个定值电阻的阻值R中，最合适的是 ；‎ A.20Ω B.50Ω C.120Ω D.1200Ω ‎ ‎（3）请把电路原理图的连线补充完整；‎ ‎（4）某次实验中，电压表的读数为U，电流表的读数为I，则计算电动机导线圈电阻的表达式Rx= 。‎ ‎24．（12分）如图所示，两块相同的金属板MN、PQ平行倾斜放置，与水平面的夹角为45°，两金属板间的电势差为U，PQ板电势高于MN板，且MN、PQ之间分布有方向与纸面垂直的匀强磁场。一质量为m、带电量为q的小球从PQ板的P端以速度v0竖直向上射入，恰好沿直线从MN板的N端射出，重力加速度为g。求：‎ v0‎ N ‎45°‎ M P Q ‎（1）磁感应强度的大小和方向；‎ ‎（2）小球在金属板之间的运动时间为多少？‎ ‎25．（19分）如图甲所示，固定的光滑半圆轨道的直径PQ沿竖直方向，其半径R的大小可以连续调节，轨道上装有压力传感器，其位置N始终与圆心O等高。质量M = ‎1 kg、长度L = ‎3 m的小车静置在光滑水平地面上，小车上表面与P点等高，小车右端与P点的距离s = ‎2 m。一质量m = ‎2kg的小滑块以v0 = ‎6 m/s的水平初速度从左端滑上小车，当小车与墙壁碰撞后小车立即停止运动。在R取不同值时，压力传感器读数F与 的关系如图乙所示。已知小滑块与小车表面的动摩擦因数μ = 0.2，取重力加速度g＝‎10 m/s2。求：‎ ‎（1）小滑块到达 P 点时的速度v1；‎ ‎（2）图乙中a和b的值；‎ ‎（3）在＞‎3.125m-1的情况下，小滑块落在小车上的位置与小车左端的最小距离xmin。‎ L s v0‎ P Q N R O 甲 乙 ‎0‎ ‎-b F/N /m-1‎ a ‎2a ‎3a b ‎26．（15分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。‎ ‎ Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热 ‎ 分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉 ‎ 受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。‎ ‎ （1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气 ‎ 泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。‎ ‎ （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。‎ ‎ ①B中发生反应的离子方程式为_______。‎ ‎ ②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，‎ 通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。‎ Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：‎ ‎ ①准确称取‎5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。‎ ‎ ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，‎ ‎ 搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3‎ ‎ 标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。‎ ‎ （已知：K sp (AgCl，白色)＝1.56×10－10，K sp (AgCr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）‎ ‎ （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。‎ ‎（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。‎ ‎（5）滴定终点的现象是_______。‎ ‎ （6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。‎ ‎ （7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。‎ ‎ A．指示剂K2CrO4的用量过多 ‎ B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ‎ C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎27．（14分）磷单质及其化合物有着广泛应用。‎ ‎ （1）在‎1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:‎ ‎ PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ ①PCl3的电子式为_______。‎ ‎ ②T1温度下，反应平衡常数K=______。‎ ‎③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。‎ ‎（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：‎ ‎ PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2‎ ‎ PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3‎ ‎ H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4‎ ‎ 则ΔH4= 。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）‎ ‎ （3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室 ‎ 电渗析槽电解法制备，原理如下图。‎ ‎ ①Co的电极反应式为 。‎ ‎ ②A、B、C为离子交换膜，其中B为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。‎ ‎③次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。28．（14分）在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：‎ ‎ 已知：K sp [Mg(OH)2]＝1.2×10－11，K sp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31‎ ‎ （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为 。‎ ‎ （2）焙烧时通入氧气的作用是 。‎ ‎ （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－‎ 反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。‎ ‎ ①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 。‎ ‎ ②反应的温度控制在‎80℃‎左右，温度不宜太高的主要原因是 。‎ ‎ （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）‎ ‎①完成“还原”反应的离子方程式：‎ ‎ ②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应 控制反应过程pH不大于 。‎ ‎ （5）“沉铬”主要副产物为 。‎ ‎29.（10分）下图表示某种酶的作用模型。请回答:‎ ‎（1）图中A表示酶，其催化作用的机理是 ；图示模型可解释酶的特性是 。‎ ‎（2）研究发现，酶抑制剂（Ⅰ）与酶结合后会抑制酶的催化作用。其中，一类抑制剂Ⅰa的结构与底物相似，可和底物竞争与酶结合，从而阻碍底物与酶结合；另一类抑制剂Ⅰb可和底物同时结合在酶的不同部位，形成酶-底物-抑制剂复合物，该复合物不能发生反应。‎ ‎①在上图所示酶的作用模型基础上，构建一个表示存在抑制剂Ⅰa时酶作用受抑制的模型 。 ‎ ‎②若无抑制剂时，酶A催化底物B的反应速率随底物浓度变化的曲线如下图。在图中画出存在抑制剂Ⅰb时的反应速率变化曲线。 ‎ ‎30.（11分）某褐藻是海参的优质饲料。研究人员在一定光照强度等条件下，测定不同温度对该褐藻的净光合速车和呼吸速率的影响，结果如下图。请回答：‎ ‎（1）依据实验结果，培养该褐藻的最适温度为 ℃。‎ ‎（2）与‎18℃‎条件下相比，‎28℃‎下培养的褐藻叶绿体产生02的速率 ，依据是 。‎ ‎（3）在上述实验基础上，设计一个实验以确定培养该褐藻的最适光照强度。写出实验思路。‎ ‎31.（8分）雌性激素进入某种神经元可促进乙酰胆碱的合成与分泌。请回答：‎ ‎（1）雄性激东进入神经元的跨膜运输方式与甘油进入细胞的方式相同，该方式为 。‎ ‎（2）神经元分泌的乙酰胆碱是一种 （填“酶”、“激素”或“递质”）；乙酰胆碱的分泌方式为 。‎ ‎（3）与神经调节方式相比，雌性激素的调节方式所具有的特点是: （写出其中—点）。‎ ‎32.（10分）西瓜长蔓对短蔓为显性性状。目前发现，控制短蔓性状的相关基因有4种，即短蔓基因a、b、e、f，且独立遗传。短蔓西瓜有两类，一类为由其中2对短蔓基因控制的双隐性类型；另一类为由1对短蔓基因控制的单隐性类型。研究人员培育出一种短蔓西瓜品种，并初步进行两个遗传实验如下：‎ 实验一，将该短蔓西瓜与纯合长蔓西瓜（AABBCCFF）杂交，F1自交，观察分析F2的表现型及比例。‎ 实验二，将该短蔓西瓜与另一短蔓西瓜（aaBBEEFF）杂交，观察分析子代的表现型及比例。 ‎ 请回答：‎ ‎（1）依据实验一的结果，可进行判断的问题是 （填写下列字母）。‎ A.短蔓西瓜的基因型是什么 B.短蔓性状由几对短蔓基因控制 ‎（2）实验二的结果为:子代皆表现长蔓:研究人员又将该短蔓西瓜与实验二的子代长蔓西瓜杂交，结果为长蔓:短蔓=1：1。据此能否确定该短蔓西瓜的基因型，说明理由。‎ ‎（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道物理题中任选一题作答。‎ ‎33．[物理—选修3-3]（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ A. 大气中PM2.5颗粒的运动是分子的热运动 B. 液体与大气接触的表面层的分子势能比液体内部的大 C. 单晶体和多晶体的物理性质都是各向异性，非晶体是各向同性的 D. 分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力和斥力都减小 E. 在温度一定时，对某种气体，处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的 ‎（2）（10分）如图所示，A、B是两个固定在地面上的气缸，两气缸的活塞用水平轻质细杆相连，A的活塞面积是B的2倍，活塞处于静止状态，两气缸内封闭的气体压强均等于大气压强p0，气体温度均为‎27℃‎，A的活塞与A气缸底部相距‎10cm，B的活塞与B气缸底部相距‎20cm。现使两气缸内气体缓慢升高相同温度至活塞在水平方向移动了‎2cm后再次平衡（活塞不会脱离气缸）。‎ A B i. 通过计算分析说明气体升温的过程中活塞的移动方向；‎ ii. 求再次平衡时A气缸的气体压强和温度。‎ ‎34．[物理——选修3－4]（15分）‎ ‎（1）（5分）如图甲所示，沿波的传播方向上有间距均为‎0.1 m的六个质点a、b、c、d、e、f，均静止在各自的平衡位置，t＝0时刻振源a从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，其运动图象如图乙所示，形成的简谐横波以‎0.1 m/s的速度水平向右传播，则下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ a b c d e f 甲 y/cm 乙 t/s ‎4‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎-2‎ A．这列波的周期为4 s B．0～4 s时间内质点b运动路程为‎6 cm C．4～5 s时间内质点c的加速度在减小 D．6 s时质点e的振动方向沿y轴正方向 E．质点d起振后的运动方向始终与质点b的运动方向相反 ‎（2）（10分）如图所示为一个半径为R的透明介质球体， M、N两点关于球心O 对称，且与球心的距离均为2R。一细束单色光从M点射出穿过透明介质球体后到达N点。真空中的光速为c。‎ i.若介质的折射率为n0，光线沿MON传播到N点，光传播的时间t为多少？‎ ii.已知球面上的P点到MN的距离PA = R。若光束从M点射出后到达P点，经过球体折射后传播到N点，那么球体的折射率n等于多少？（取sin37°=0.6，cos37°=0.8）‎ M O N P A ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎ 铂（Pt）及其化合物用途广泛。‎ ‎ （1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 。‎ ‎ A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区 ‎ （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。‎ ‎ ①Cl－的外围电子排布式为 。‎ ‎ ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是 。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 、 ，各元素的电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎ ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 （填序号）。‎ ‎ a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键 ‎ ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由： 。‎ ‎ ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子是 分子（选填“极性”、“非极性”）。‎ ‎ （3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝ nm（列出计算式即可）。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）‎ 二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。‎ ‎（1）按照如下路线可以制得DHP。‎ ‎ ①单糖A的分子式为 ， DHP分子的核磁共振氢谱有 组峰。‎ ‎ ②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B，则B的结构简式为 。‎ ‎③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有 种。‎ ‎（2）已知：‎ ‎ i. DHP的保护和脱保护机理为 ‎ ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa ‎ iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1 + NaBr ‎ 应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：‎ ‎ ①被DHP保护的官能团名称是 ，保护反应的类型是 。‎ ‎ ②上述路线中最后一步反应的方程式为 。‎ ‎③上述路线中步骤a、b、c分别为 、 、 。（例： ）‎ ‎37.[生物——选修1:生物技术实践]（15分）‎ 土壤中的产脲酶细菌在污水处理中具有巨大的应用前请回答：‎ ‎（1）从土壤分离产脲酶细菌过程中，培养基中髙浓度尿素的作用是杀死 的微生物，并为产脲酶细菌提供 ；除了营养物质外，培养基的配制还应控制 等条件（答出两点即可）。‎ ‎（2）采用稀释涂布平板法接种时，将聚集在一起的微生物分散成单个细胞，从而在培养基表面形成单个 。与分离真菌相比，分离产脲酚细菌的样品稀释度不同，原因是 。‎ ‎（3）初步筛选出的产脲酶细菌，在培养基中加入酚红指示剂，能对分离的菌种做进一步鉴定，其原理是 。‎ ‎38.[生物——选修3:现代生物科技专题]（15分）‎ 培育转基因普通小麦（六倍体）时，利用小麦幼胚、花药等作为目的基因的受体，经选育可获得小麦纯合子植株。请回答：‎ ‎（1）在表达载体的构建过程中，需要依据目的基因、载体的核苷酸序列及阪制酶的识别序列选择 （填“限制酶”或“DNA连接酶”）；相同限制酶分别切割目的基因和载体后通常会形成相同的 。‎ ‎（2）导入目的基因的花药经离体培养获得的幼苗一般为 （填“六倍体”“三倍体”或“单倍体”）；该幼苗经 处理以获得转基因纯合子植株。‎ ‎（3）目的基因探针不能用于检测小麦转基因植株是否为纯合子，原因是 。‎ ‎（4）与小麦花药作为受体相比，利用小麦幼胚作为受体获得转基因小麦纯合子植株的速度较 。‎ 泉州市2018届普通高中毕业班质量检查理科综合 ‎（生物科）参考答案 ‎1—6BAACD A 二．简答题（54分）‎ ‎29.（10分）‎ ‎（1）降低化学反应的活化能 专一性（每空2分）‎ ‎（2）（6分）‎ ‎①（3分，字母不标不扣分）‎ ‎②（3分，无文字标注不扣分）‎ ‎30.(11分)‎ ‎（1）18（2分）‎ ‎（2）小（低）（2分） 与‎18℃‎条件下相比，‎28℃‎下的褐藻净光合速率显著下降（2分），呼吸速率基本不变（1分）（因此，叶绿体产生O2的速率小）（共3分）‎ ‎（3）在比该光照强度小和大的范围内，设置系列不同光照强度（2分），用于培养褐藻一段时间后，测定其净光合速率（1分），则得到的光饱和点（或刚达到最大净光合速率的光照强度）为最适光照强度（1分）（共4分）（若回答:设置系列不同光照强度培养褐藻（1分），一段时间后，测定其净光合速率（1分），则得到的光饱和点（或刚达到最大净光合速率的光照强度）为最适光照强度（1分））‎ ‎31.（8分）‎ ‎（1）自由扩散（或被动运输）（2分）‎ ‎（2）递质（2分） 胞吐（2分）‎ ‎（3）（作用途径：）（通过）体液运输（发挥作用）（或反应速度较缓慢或作用范围较广泛或作用时间比较长）（2分）‎ ‎32.（10分）‎ ‎（1）B（3分）‎ ‎（2）不能（2分） 子代皆表现长蔓，说明该西瓜短蔓性状不由基因a控制（1分）；长蔓：短蔓=1：1，说明该西瓜短蔓性状由1对短蔓基因（可能为基因b或e或f）控制，（2分）；该西瓜短蔓性状不论由基因b或e或f控制，其与实验二的子代长蔓西瓜杂交的结果也为长蔓：短蔓=1：1（2分）。（其他合理表述也酌情给分。注：该西瓜短蔓性状若由2对短蔓基因控制，结果不为1：1，当该矮蔓的其他等位基因为纯合时为 1：3，当该矮蔓的其他等位基因不为纯合时也有可能出现其他比例。）‎ ‎37.（15分）‎ ‎（1）不能耐受高浓度尿素（不能利用尿素）（3分） 氮源（2分） pH、无菌（3分）‎ ‎（2）菌落（2分） 土壤中不同微生物的密度不同（2分）‎ ‎（3）产脲酶细菌分解尿素，使培养基pH升高，指示剂变红色（3分）‎ ‎38.（15分）‎ ‎（1）限制酶（3分） 黏性末端（平末端或末端）（3分）‎ ‎（2）单倍体（2分） 秋水仙素（写低温也给分）（2分）‎ ‎（3）无论转基因小麦是纯合子或杂合子，都能检测到目的基因（3分）‎ ‎（4）慢（2分）‎ ‎2018年泉州市高中毕业班3月份质检 化学试卷参考答案 总说明： ‎ ‎1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 ‎ ‎2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。‎ ‎3．化学专用名词书写错误均不得分。‎ ‎7～13 D B B C C A A ‎26．（15分）‎ ‎（1）CaCl2 （1分）‎ ‎（2）①2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分）‎ ‎②取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，‎ 说明有Cl2生成。 (其他合理答案也给分） （2分）‎ ‎（若无“先加入硝酸酸化”扣1分。）‎ ‎（3）500mL容量瓶、胶头滴管 （各1分，共2分）‎ ‎（若无“500mL”扣1分。）‎ ‎（4）ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O （2分）‎ ‎（5） 当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。 （2分）‎ ‎（有“出现砖红色沉淀”即给分。）‎ ‎（6）35.5% （2分）‎ ‎（7）C （2分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）① （2分）‎ ‎②0.32 mol·L－1（单位没写暂不扣分） （2分）‎ ‎③＜ （1分） ‎ ‎＜ （1分）‎ ‎（2）ΔH2－ΔH1－ΔH3 （2分）‎ ‎（3）①Co－2e－=Co2＋　 （2分）　　‎ 阴 （2分）‎ ‎②c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）2FeO·SiO2 （2分）‎ ‎（2）将Cr2O3、FeO氧化（只写Cr2O3也得分） （2分）‎ ‎（3）①pH过高时，Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3，影响沉淀形成。 （2分）‎ ‎（漏写Mg2+、NH4+其中一个扣1分）‎ ‎②铵盐受热分解（其它合理答案也给分） （2分）‎ ‎（4）①2、3、10H+、4、6、5H2O （2分）‎ ‎②4 （2分）‎ ‎（5）Na2SO4 （2分）‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）C （1分）‎ ‎（2）①3s23p6 （2分）‎ ‎②N （1分）‎ sp2 、sp2 （各1分，共2分）‎ N、C、H （2分）‎ ‎③b、d （2分）‎ ‎④若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，‎ 不存在顺反异构体。 （2分）‎ ‎⑤非极性 （1分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）‎ ‎（1）①C5H10O5 （2分）‎ ‎5 （2分）‎ ‎② （2分）‎ ‎③8 （2分）‎ ‎（2）①羟基；加成反应 （各1分，共2分）‎ ‎②HO(CH2)7CH＝CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH＝CH(CH2)2CH3+HCl ‎ （2分）‎ ‎③ （各1分，共3分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎