福建省漳州市2018届高三下学期第二次调研测试（3月）化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 漳州市2018届高中毕业班第二次调研测试 理科综合试题化学部分 ‎7.中华民族有5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是 A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张 ‎8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA B.16.8 Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 NA C.25℃时，1LpH=7 的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7 NA D.0.2 mol CO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2 NA ‎9.化合物W、X 、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z B.X、Y 、均可与酸性KMnO4溶液反应 C.1mol X、1mol Y 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol D.Z的一氧代物只有3 种 ‎10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法错误的是 A.盐桥中Cl-向Y极移动 B.化学能转变为电能 C.电子由X极沿导线流向Y极 D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大 ‎11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 ‎12.由下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 结论 A SO2与H2S气体混合 产生淡黄色固体 氧化性：SO2>S B 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶 液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 C 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 D 向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置 前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>‎ Ksp[Mg(OH)2]‎ ‎13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V0与PH的关系如下图所示：下列说法正确的是 A.①为强酸的滴定曲线 B.酸性：HX>HY>HZ C.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1×103‎ ‎26.(14分) 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学利用CaSO4+2H2O 在400～500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到 。‎ ‎(2) 乙组同学和用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：‎ B、C 中盛放的试剂依次为 、 。‎ ‎(3) 丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。‎ ‎①上述装置(部分装置可重复使用) 的连接顺序为C→ 。‎ ‎②若E 溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎③能证明有CO2生成的实验依据是 。‎ ‎④若G中产物为CaO，则G 中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为 。(用方程式表示)。‎ ‎27.(15分) 一种利用电解锰阳极泥( 主要成分MnO2、MnO) 制备MnO2的工艺流程如下：‎ ‎(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为 ；MnO2煅烧反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有 、 (列举2点)‎ ‎(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2 和 ；写出用pH 试纸测定溶液pH 的操作 。‎ ‎(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5) 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：‎ 步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量) 及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。‎ ‎ (已知：Na2C2O4+2H2SO4+ MnO2= MnSO4+2CO2↑+2H2O+ Na2SO4)‎ 步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。‎ ‎ (已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)‎ 步骤2达滴定终点时判断依据是 ；产品中MnO2的质量分数 为ω(MnO2)= (列出计算的表达式即可)。‎ ‎28.(14分) 石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：‎ ‎(1) CH3SH(甲硫醇) 的电子式为 。‎ ‎(2)一种脱硫工艺为：真空K2CO3-克劳斯法。‎ ‎①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK= 。‎ ‎(已知：H2CO3lgK1= -6.4，lgK2= -10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=-19)‎ ‎②已知下列热化学方程式：‎ a. 2H2S(g)+3O2=2SO3(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ·mol-1‎ b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2=-632 kJ·mol-1‎ 克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式 ‎ 为 。‎ ‎(3) Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS 脱除硫。该脱除反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)COS 水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)  △H=-35.5 kJ·mol-1。‎ 用活性ɑ- Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS 水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3 mol H2O(g)和0.1mol COS，COS的平衡转化率如图2所示。‎ ‎①图1活性ɑ- Al2O3催化水解，随温度升高COS 转化率先增大后又减小的可能原因 是 。‎ ‎②由图2 可知，P 点时平衡常数K= (填计算结果)。‎ ‎③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是 。‎ ‎35.[物质结构与性质] (15 分)‎ 硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为 ，第四电离能I4(Co)