成都外国语学校2017—2018学年度下期入学考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共26题，每题只有一个正确答案，每题2分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同
B. 利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
2．下列气体的检验方法中，正确的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
C．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
3．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）
①1个NN键断裂的同时，有3 个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 ⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
4．下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）
选项
实验事实
周期律解释
A.
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性：C1>S
B.
Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈
原子半径：Mg>Al
C.
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性：K＞Na
D.
加热条件下，HBr比HF更易分解
非金属性：F>Br
5．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
6．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是( )
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
D．保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)
7．下列叙述正确的是（ ）
A．由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
B．由分子组成的物质中一定存在共价键
C．对于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
8．下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
9．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
NH3·H2O 是一元弱碱
B
向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸
先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解
部分Na2SO3 被氧化
C
向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液
产生白色沉淀和气泡
Fe3+和HCO3-发生双水解
D
将0.1mol/L ZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(ZnS )途径Ⅱ
15．下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B．中和热为-57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．已知：C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）
A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
D.气体A是NO
17．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
18.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
下列说法正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B．DCHP的一氯代物有5种
C．环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．邻苯二甲酸酐的所有原子可能处于同一平面上
19．向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是（ ）
A.上述信息可推知：T1Na2CO3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
22．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
①常温下，配制0.10mol/L的NaHCO3溶液，测其pH为8.4
②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaC12溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸反应产生气体），但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
A. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解
B. 反应的离子方程式为2 HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
23．已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线3表示的微粒是SO32-
B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
24．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10 mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
25．苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：ΔH=Q KJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率
C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa
26．常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-，现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:
①NaHRO4溶液； ②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A. ②和③等体积混合后的溶液中：c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B. 100mL①溶液中： n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
A. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度
II卷(非选择题，共48 分)
27．Ⅰ.(8分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
（2）起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
① p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
②测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
Ⅱ.（10分）现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________；
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“”“P2>P3 ?0.875
Ⅱ：（1）3×10-13 （2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
（3）①NAHC=Na++H++C2- ② > ③ >
28：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- 加热
（2）2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2?
（3） B
（4）促进产品析出(或提高产率) NaCl、Na2CO3
（5） [4c(V1-V2)/m]%
29：(1)①饱和食盐水 ； 干燥氯气
②2MnO4-＋16H+＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
(2) ①E H J H
②装置 F 中黑色粉末变为红色，装置 D中澄清石灰水变浑浊
③A
④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl
⑤H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H+
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