内蒙古赤峰二中2018届高三下学期第二次月考理综试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 赤峰二中2015级高三下学期第二次月考 理科综合能力测试试卷 ‎（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Cl 35.5‎ 第 Ⅰ 卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关细胞的叙述，正确的是（）‎ A. T2噬菌体内与蛋白质合成有关的细胞器只有核糖体 B. 没有生物膜系统的细胞不可能是真核细胞 C. 光学显微镜下可看到高等植物成熟筛管细胞的细胞核 D. 破坏低等植物的中心体或高尔基体，均有可能得到染色体数加倍的细胞 ‎2．下列关于实验描述正确的是（）‎ A. 许多科学家相继研究，将逆转录过程和RNA复制过程纳入细胞生物的中心法则范畴 B. 用健那绿染液处理口腔上皮细胞，只有活细胞内的线粒体呈现蓝绿色 C. 提取色素时选用层析液的原因是不同色素在层析液中溶解度不同 D. 探究2,4—D促进植物扦插枝条生根的最适浓度时需先做预实验，目的是让结果更精确 ‎3．某哺乳动物的基因型为AABbEe，下图是该动物一个精原细胞在产生精子过程中某时期的示意图，以下有关说法错误的是（ ）‎ A．图示细胞为次级精母细胞，该细胞中含一个染色体组 B．图示细胞中，a基因应该来源于基因突变 C．基因B/b与基因E/e 之间的遗传遵循自由组合定律 D．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE ‎4．某园艺师用二倍体番茄和四倍体土豆（在体细胞内形状、大小相同的染色体都有四条）进行有性杂交，产生种子。种植后得到植株C，发现不能结籽。根据材料判断下列说法正确的是（）‎ A. 理论上要植株C结籽，可以用一定浓度的秋水仙素处理萌发的种子或幼苗 B. 获得可以结籽的植株C采用的是单倍体育种的方法 C. 得到的植株C是一个新的物种 D. 植株C细胞中不可能含有六个染色体组 ‎5．电影《战狼2》中的 “埃博拉病毒”是一种能引起人类和灵长类动物产生埃博拉出血热的烈性传染病的RNA病毒，根据所学知识，以下说法正确的是（）‎ A．战争中有些人头部遭受重伤后，出现了多尿的症状，主要与垂体细胞合成分泌的抗利尿激素减少有关 B．正常人的下丘脑神经元中都有DNA分子的解旋、代谢产生水和消耗水这些生理活动 C．电影高潮时我们会心跳加快，这主要是由于激素调节的结果 D．影片中陈博士的女儿Pasha感染该病毒后，通过自身的细胞免疫产生了相应的抗体 ‎6．农民设计“稻田养鱼”的生态经济模式，利用稻田养鱼，既可获得鱼产品，又可利用鱼吃掉稻田中的杂草和害虫，为水稻生长创造良好条件，可使水稻增产，下列叙述正确的是（）‎ A．在生态系统中的物质循环和能量流动是两个相对独立的过程 B．该稻田生态系统中其生物多样性的直接价值大于间接价值 C．稻田生态系统的结构包括稻田非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者 D．农民利用鱼吃掉稻田中的杂草和害虫，是为了使能量尽可能地流向对人类最有益的部分 ‎7．下列说法正确的是 A．羊绒衫和棉衬衣的主要成分均为纤维素 B．酒精可用来杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性 C．SO2、CO2、NO2均为造成大气污染的有毒气体 D．用淀粉溶液可以检验加碘食盐中是否含碘 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．2.6g苯和立方烷(C8H8)的混合物中含有的氢原子数为0.2NA B．1molN3−中一共含有8NA个电子 C．1 L 0.1 mol·L−1稀硝酸与足量金属铝反应，产生NO2的分子数为0.5NA D．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子 ‎9．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现的。下列说法中正确的是 A．信息素Ⅱ的名称为：3,5−二甲基−庚烯 B．信息素Ⅰ的官能团位置异构体共有5种 C．信息素Ⅰ分子中最少有4个碳原子共面 D．信息素Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、消去、加聚反应 ‎10．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。这种电池的总反应为：‎ ‎3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH−。下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是 A．放电过程中正极区域电解液pH升高 B．放电时负极反应式为：Zn+2H2O−2e−Zn(OH)2+2H+‎ C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化 D．高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长 ‎11．某工业废水中含有Hg2+、Fe3+、Na+、Cu2+等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是 A．过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管 B．滤渣1的成分中含有三种金属 C．Fe3+可以用SCN−检验，两者反应可生成红色沉淀 D．①②③步操作不需要采取防护措施 ‎ ‎12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热 未出现红色沉淀 M中不含醛基 B 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI C 向有机试剂N中加入2 mL 5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 出现褐色沉淀 N不是卤代烃 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 Fe(NO3)2样品已被氧化 ‎13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1的HCl溶液。溶液中H2CO3、和的物质的量浓度的百分含量(δ)如图所示（不考虑溶液中的CO2）。‎ 已知：δ=，下列说法不正确的是 A．在溶液中水解程度大于电离程度 B．水的电离程度：b>c>d C．lgK2(H2CO3)=−10.21‎ D．a点所加HCl溶液的体积为10mL 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。‎ ‎14．2018年中国散裂中子源（CSNS）将迎来验收，目前已建设的3台谱仪也将启动首批实验。有关中子的研究，下列说法正确的是 A．Th核发生一次α衰变，新核与原来的原子核相比，中子数减少了4‎ B．一个氘核和一个氚核经过核反应后生成氦核和中子是裂变反应 C．卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子 D．中子和其他微观粒子，都具有波粒二象性 ‎15．如图所示为远距离输电的简易图，电源提供的输出电压不变，其中升压变压器副线圈的匝数可通过滑动触头调节，除升压变压器副线圈与降压变压器原线圈之间导线的电阻不能忽略外，其余部分的电阻均可忽略，其中灯泡a、b的电阻值不受温度的影响。保持滑动触头的位置不变，断开开关S，灯泡a发光。则下列说法正确的是 A．保持滑动触头的位置不变，闭合开关，灯泡a的亮度变亮 B．保持滑动触头的位置不变，闭合开关，输电线上损耗的功率增大 C．保持开关闭合，将滑动触头向下滑动，输电线上损耗的功率减小 D．保持开关闭合，将滑动触头向上滑动，电流表的读数增大 ‎16．我国ETC（电子不停车收费系统）已实现全国联网，大大缩短了车辆通过收费站的时间。一辆汽车以20 m/s的速度驶向高速收费口，到达自动收费装置前开始做匀减速直线运动，经4 s的时间速度减为5 m/s且收费完成，司机立即加速，产生的加速度大小为2.5 m/s2，假设汽车可视为质点。则下列说法正确的是 A．汽车开始减速时距离自动收费装置110 m B．汽车加速4 s后速度恢复到20 m/s C．汽车从开始减速到速度恢复到20 m/s通过的总路程为125 m D．汽车由于通过自动收费装置耽误的时间为4 s ‎17．新的一年，我校足球活动蓬勃开展，在一场比赛中，小明掷界外球给小华，他将足球水平掷出时的照片如图所示。掷出后的足球可视为做平抛运动。掷出点的实际高度为1.8 m，小华的高度为1.6 m，根据照片估算，则下列说法中正确的是 A．为使足球恰好落在小华头顶，小明掷足球的初速度约为30 m/s B．小明减小掷出点的实际高度，则足球落点一定在小华前面 C．小明增大掷足球的初速度，则足球落点一定在小华后面 D．为使足球恰好落在小华脚下，小明掷足球的初速度约为20 m/s ‎18．将两个点电荷A、B分别固定在水平面上轴的两个不同位置上，将一正试探电荷在水平面内由点的附近沿轴的正方向移动到点附近的过程中，该试探电荷的电势能随位置变化的图象如图所示，已知，图中的水平虚线在点与图线相切，两固定点电荷的电荷量分别用、表示。则下列分析正确的是 A．两固定点电荷都带负电，且 B．点的电场强度最小但不等于零 C．如果将试探电荷改为负电荷，则该电荷在点的电势能最大 D．A、B两点间沿轴方向的电场强度始终向右 ‎19.Extreme Access ‎ Flyers是NASA研制的火星探测机器人，这种机器人能够在非常稀薄甚至完全没有空气的环境下运作。已知火星的质量为地球质量的，火星的半径为地球半径的，假设空气的阻力可忽略不计。在火星表面上方处自由释放一物体，物体落在火星表面时的速度为，自释放到着地的时间为；在地面上方同样的高度处自由释放一物体，物体落在地面时的速度为，自释放到着地的时间为。则下列说法正确的是 A．火星表面的重力加速度与地球表面的重力加速度之比为 B．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为 C．‎ D．‎ ‎20．如图1所示，将一光滑的足够长的斜面固定在水平面上，其倾角为，在斜面的中间位置放置一质量为可视为质点的滑块，并用销钉将其锁定，现在该滑块上施加一平行于斜面向上的外力，同时将锁定解除，滑块由静止开始沿斜面运动，滑块在开始的一段时间内，其机械能随位移的变化规律如图2所示。其中为曲线、为平行于轴的直线。则 图1 图2‎ A．0～x1的过程中滑块的运动方向沿斜面向下 B．0～x1的过程中滑块的加速度逐渐减小到零 C．0～x2的过程中滑块先沿斜面向下做加速运动再沿斜面向下做匀速运动 D．xl～x2的过程中滑块的加速度大小为 ‎21．如图所示，一长为、宽为、质量为、阻值为的矩形导线框放在具有理想边界的匀强磁场上方，已知虚线1、2之间的磁场方向垂直纸面向外，虚线2、3之间的磁场方向垂直纸面向里，且磁感应强度的大小均为。现将导线框无初速度地释放，导线框的边到达虚线1位置时刚好匀速，当导线框的边到达虚线2、3之间时再次匀速。假设整个过程中导线框的边始终与虚线平行，忽略空气的阻力，重力加速度为。则下列说法正确的是 A．导线框从进入磁场到完全离开的整个过程中，安培力的大小恒定 B．从导线框的边与虚线1重合到导线框的边刚到虚线2的过程中，导线框中产生的热量为 C．导线框释放瞬间，边与虚线1的间距为 D．当边运动到虚线2、3之间再次匀速时，导线框的速度大小为 ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22．（6分）如图1所示是“探究做功与物体速度变化的关系”的实验装置，实验步骤如下：‎ ‎①如图1所示，木板置于水平桌面上，用垫块将长木板固定有打点计时器的一端垫高，不断调整垫块的高度，直至轻推小车后，小车恰好能沿长木板向下做匀速直线运动；‎ ‎②保持长木板的倾角不变，一端系有砂桶的细绳通过滑轮与拉力传感器相连，拉力传感器可显示所受的拉力大小F。将小车右端与纸带相连，并穿过打点计时器的限位孔，接通打点计时器的电源后，释放小车，让小车从静止开始加速下滑；‎ ‎③实验中得到一条纸带，相邻的各计时点到A点的距离如图2所示。电源的频率为f。‎ 根据上述实验，请回答如下问题：‎ ‎（1）若忽略滑轮质量及轴间摩擦，本实验中小车加速下滑时所受的合外力为______；‎ ‎（2）为探究从B点到D点的过程中，做功与小车速度变化的关系，则实验中还需测量的量有______；‎ ‎（3）请写出探究结果表达式。‎ ‎23．（9分）某物理小组欲利用如图所示的电路同时测量一只有30格刻度的毫安表的量程、内阻和光敏电阻的阻值与光照强度之间的关系。实验室能提供的实验器材有：学生电源（输出电压为，内阻不计）、电阻箱（最大阻值9999.9Ω）、单刀双掷开关一个、导线若干。‎ ‎（1）该小组实验时先将电阻箱的阻值调至最大，然后将单刀双掷开关接至a端，开始调节电阻箱，发现将电阻箱的阻值调为1700Ω时，毫安表刚好能够偏转一个格的刻度，将电阻箱的阻值调为500Ω时，毫安表刚好能偏转三个格的刻度，实验小组据此得到了该毫安表的量程为　 　 　 　 mA，内阻=　 　 　 　 Ω。‎ ‎（2）该小组查阅资料得知，光敏电阻的阻值随光照强度的变化很大，为了安全，该小组需将毫安表改装成量程为3 A的电流表，则需在毫安表两端　 　 　 　 （选填“串联”或“并联”）一个阻值为　 　 　 　Ω的电阻。‎ ‎（3）该小组将单刀双掷开关接至b端，通过实验发现，流过毫安表的电流I（单位：mA）与光照强度E（单位：cd）之间的关系满足，由此可得光敏电阻的阻值R（单位：Ω）与光照强度E之间的关系为=　 　 　 　 。‎ ‎24．（12分）如图所示，在光滑的水平地面上有一平板小车质量为M=2 kg，体积相等的滑块甲和乙质量均为m=1 kg，三者处于静止状态。某时刻起滑块甲以初速度v1=2 m/s向左运动，同时滑块乙以v2=4 m/s向右运动。最终甲、乙两滑块均恰好停在小车的两端。小车长L=9.5 m，两滑块与小车间的动摩擦因数相同，（g取10 m/s2，滑块甲和乙可视为质点）求：‎ ‎（1）两滑块与小车间的动摩擦因数；‎ ‎（2）两滑块运动前滑块乙离右端的距离。‎ ‎25．（20分）在矩形区域中，存在如图1‎ 所示的磁场区域（包括边界），规定磁场方向垂直纸面向里为正，其中、为边界上的一点，且。重力可忽略不计的正粒子从点沿方向以初速度射入磁场，已知粒子的比荷为。求：‎ ‎（1）如果在0时刻射入磁场的粒子经小于半个周期的时间从边界上的点离开，则磁场的磁感应强度应为多大？‎ ‎（2）如果磁场的磁感应强度，欲使在小于半个周期的任意时刻射入磁场的粒子均不能由边离开磁场，则磁场的变化周期应满足什么条件？‎ ‎（3）如果磁场的磁感应强度，在边的右侧加一垂直边向左的匀强电场，0时刻射入磁场的粒子刚好经过垂直边离开磁场，经过一段时间又从点离开磁场区域，则电场强度以及粒子在电场中的路程分别为多大？‎ 图1 图2‎ ‎26．（15分）二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。‎ ‎（1）为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO2与Cl2反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。‎ 回答下列问题：‎ ‎①仪器C的名称是______________。‎ ‎②仪器D中碱石灰的作用是__________________________________。‎ ‎③试剂B、A的组合最好是______________。‎ a．18.4 mol·L−1 H2SO4+Cu b．4 mol·L−1 HNO3+Na2SO3 c．80% H2SO4+Na2SO3‎ ‎④将G中的氯气排入E中的操作方法是____________________________。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________。‎ ‎（2）过量SO2与NaOH溶液作用可以得到NaHSO3。已知：常温下H2SO3的K1=1.54×10−2，K2=1.02×10−7，则NaHSO3溶液呈______________（填“酸性”“碱性”或“中性”），通过计算说明原因：_____________________。‎ ‎（3）目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用__________（填名称）作指示剂。现将1000 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用5×10−3mol·L−1的碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量为______g/kg。‎ ‎27.（14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、、）以及硫酸厂废气(SO2)为原料，综合利用提取铬，工艺流程如下：‎ 有关数据如表：‎ 化合物 Mg(OH)2‎ Al(OH)3‎ Cr(OH)3‎ 完全沉淀的pH ‎10.5‎ ‎4.3‎ ‎5.3‎ 开始溶解的pH ‎−−‎ ‎7.8‎ ‎9.2‎ Ksp近似值 ‎5.6×10−12‎ ‎1.3×10−33‎ ‎6.3×10−31‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）步骤①中反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是_________________________________。‎ ‎（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH在___________范围。‎ ‎（4）系列操作⑤指的是______、过滤，所填过程可选用的装置是________（填序号）。‎ ‎（5）步骤⑥在滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎（6）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。‎ ‎①在电解过程中阳极区pH增大的原因是______________________________。‎ ‎②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为________L（标准状况下）‎ ‎28．（14分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。‎ ‎（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。‎ CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1‎ 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol−1。‎ ‎（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。‎ ‎①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。‎ a．增大压强b．升高温度c．增大N2浓度d．及时移走生成物NH3e．使用高效催化剂 ‎②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。‎ ‎（3）下图所示装置工作时均与H2有关。‎ ‎①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。‎ ‎②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎29.（9分）如图甲表示夏季某晴天该植物光合速率与光照强度的关系,图乙表示将一株该植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外与图甲相同的条件下培养时（假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同），该玻璃罩内一昼夜CO2浓度的变化曲线。‎ 甲 乙 ‎（1）在温度和土壤条件适宜的情况下，当 L