www.ks5u.com
2017—2018学年下学期2017级
第二次双周练化学试卷
考试时间：2018年3月29日
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）
1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是( )
A．质子数是258 B．质量数是101
C．中子数是157 D．电子数是359
2．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
3．下列说法正确的是 ( )
A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强
B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的 ( )
A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
5．下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是 ( )
A．16O和18O B．H2O和H2O2 C．O2和O3 D．金刚石、石墨和C60
6．下列电子式正确的是 ( )
A． H2O2 B． MgCl2
C． NaOH D． CCl4
7．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是 ( )
A．酒精溶解于水 B．白磷(P4)熔化
C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9．下列说法正确的是 （ ）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．2.0g含D2O和H218O的混合物中含中子数目为NA。
D．NH3、PH3、ASH3的相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高。
10．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是 ( )
①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 ②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值 ③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价＝最高正价－8
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )
A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
12．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是 ( )
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少
13．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是述原剂
14．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，己知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是 ( )
A．无任何明显现象
B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解
C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解
D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( )
①元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
16．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 ( )
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
17．六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B
的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 ( )
A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
18．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
19．五种周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10－12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物中只可能含有极性键。
D．W的最高正价为＋7
20．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 ( )
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（17分）在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，(填“离子键”或“共价键”)。电子式是______________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_______________，化学键类型为__________(填“离子键”或“非极性键”或“极性键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成的产物与水反应的离子方程式为___________________；加热时生成的产物的电子式为_______________，其化学键类型为___________________，(填“离子键”或“非极性键”或“极性键”)，2 mol的该产物与足量的水反应转移的电子的物质的量为________________。
22．（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层， A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
(1) A的名称是 ，B的元素符号是 ，C位于元素周期表的第 纵行。
(2) E单质的颜色是 。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 。
(4) G的单质与水反应的化学方程式是 。
(5) F的元素形成的分子是 。（用化学用语表达）
(6) 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的物质在工业中的一项重要用途是 。
(7) 将C的氧化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
。
23．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表中的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______ ＞__________；比较
g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______ ＞__________。
（3）任选上述元素组成含有非极性键的四原子共价化合物，写出其中两种的结构式__________、__________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
① 写出m点反应的离子方程式_____________________________。
② 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
24．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
IV．……
(1) A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是 。
(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3) B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是打开活塞b，___________，关闭活塞b，
， ；现象是 。
(5) 浸有NaOH溶液棉花的作用是（用化学方程式表达） ，
(6) 过程III实验的目的是 。
2017—2018学年下学期2017级
第二次双周练化学答案
1-5 CCABB 6-10 BDBCC 11-15 BDDCD 16-20 BCDBB
21．（17分）
（1）CaCl2 （1分） 离子键（1分） （2分）
（2） （2分） （2分） 极性键 （1分）
（3）Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH－（2分） （2分）
离子键和非极性键（2分） 2mol（2分）
22．（15分）
（1）钠（1分） Mg（1分） 13 （1分）
（2）紫黑色（1分） （3） Na＋－ （2分）
（4）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （2分） （5）He （1分）
（6）NaOH （1分） HBrO4 （1分） 刻蚀玻璃或雕刻玻璃（2分）
（7）Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O （2分）
23．（14分）
（1）第三周期ⅢA族 （2分）
（2）O2-＞Na+ （2分） HClO4＞H2SO4 （2分）
（3）H—O—O—H （2分） H—CC—H （2分）
（4）① NH4+ + OH－＝NH3·H2O（写成NH3不得分）（2分） ② 0.022 （2分）
24．（14分）
（1）2KMnO4+16HCl（浓）＝5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O （2分）
（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝（2分）
（3） C12+2Br－=Br2+2Cl－（2分）
（4）将少量C中溶液滴入D中，（1分） 取下D振荡，静置 （1分）
CCl4层变为紫红色（2分）
（5）Cl2＋2 NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （2分）
（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (2分)
微信/支付宝扫码支付