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2017-2018学年高一下学期阜铜联考
H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 金刚石与石墨 B. T2O与H2O C. 40K与39K D. 16O与16O2－
2.“AD钙奶”中的“钙”指的是（ ）
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）
A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114
C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子核外有49个电子
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
5.世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出了原子学说 B．提出了分子学说 C．发现了稀有气体 D．发现了元素周期律
6.下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. D2O和T2O含有同种元素 D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
7.下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．
A. 只有②⑦ B. 只有①⑦ C. 只有⑦ D. 只有①⑤⑦
8.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
第一组
A﹣268.8
B﹣249.5
C﹣185.8
D﹣151.7
第二组
F2﹣187.0
Cl2﹣33.6
Br2 58.7
I2 184.0
第三组
HF 19.4
HCl﹣84.0
HBr﹣67.0
HI﹣35.3
第四组
H2O 100.0
H2S﹣60.2
H2Se 42.0
H2Te﹣1.8
下列各项判断正确的是（ ）
A. 第一组和第二组物质中一定含有共价键
B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se
C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
9.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（ ）
A. W元素的单质常温下是气体 B. X是蛋白质的组成元素之一
C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应 D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
10.经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（ ）
A. HCl B. HS﹣ C. NH2﹣ D. Ca2+
11.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ）
A. 四种物质中摩尔质量最大的是③ B. ①与③反应生成一种离子化合物
C. ④中含有非极性共价健 D. 该四种化合物涉及6种元素
12.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A. H×+ → B. Na×+ →
C. D.
W
X
Y
Z
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
A. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C. Y2X3与YZ3化合物类型相同 D. 简单离子的半径：Y＜X
14.有下列两组命题：
A组
B组
Ⅰ．H﹣F的键比H﹣O的键更稳定
①HF的沸点比H2O低
Ⅱ．F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定
②HF比H2O稳定
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少
③HF的沸点比H2O高
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键
④HF极易溶于水
B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）
A. Ⅰ② B. Ⅱ③ C. Ⅲ① D. Ⅲ④
15.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）
A. 烧碱溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 加热碘化氢使其分解
16.下列说法正确的是（ ）
A. 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C. 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
17.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ）
A. （ X/2+18）和（2m+18） B. （ X/2 +8）和（2m+18）
C. （ X/2 +8）和（2m+36） D. （ X/2 +18）和（2m+36）
18.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）
A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
19.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
20.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N 单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（ ）
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅥA族 C. 第三周期ⅡA族 D. 第三周期ⅣA族
二、非选择题（共60分）
21.（每空2分，共10分）
用ZAX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N= ________ ．
（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N= ________ ．
（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N= ________．
（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________ ．
（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为 ________
22.（每空1分，共6分）
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是________。
（3）②与④形成的化合物的电子式________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
23.（每空2分，共16分）用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．
（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．
24.（每空2分，共16分）1.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是________
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．
25.（每空2分，共12分）A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4 ， 产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH2O的化学式为________．
答案部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】C
二、填空题
21.【答案】A﹣Z；A﹣x﹣n；A﹣x+n；22；（m﹣x+2）mol
22.【答案】（1）
（2）Al
（3）
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3
23.【答案】（1）K；Cl；S
（2）→
（3）F2；2F2+2H2O=4HF+O2
（4）N2H4；CH4O；NH2OH；CH3NH2，合理即可给分
24.【答案】（1）第三周期第VIA族
（2）Al 3+
（3）；Na或Na2O2；硫化氢或氢硫酸；AlO2﹣+H2O+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸
25.
【答案】（1）AC
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）2.5
（4）8.4；Na2C03•7H2O
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