高三普通班班2018年第一次质量大检测理综试题
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞内蛋白质和核酸及其相互关系的叙述，正确的是
A.控制合成不同蛋白质的DNA分子碱基含量可能相同
B同一人体的神经细胞与骨骼肌细胞具有相同的DNA和RNA
C.蛋白质功能多样性的根本原因是控制其合成的mRNA具有多样性
D.基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率
2.研究发现，VPS4B(种蛋白质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂间期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是
细胞分裂间期各时期细胞数目比例(%)
G1期
S期
G2期
对照组
51.54
33.13
15.33
下调VPS4B组
67.24
19.78
12.98
A.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用
B.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短
C.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用
D.下调ⅴPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路
3.下列关于探索DNA是遗传物质经典实验的相关叙述，正确的是
A.格里菲思发现S型菌与R型菌混合培养，所有R型菌都转化成S型菌
B.艾弗里的体外转化试验中，R型菌转化成S型菌的实质是基因突变
C.用S型肺炎双球菌的DNA感染小鼠，可以导致小鼠患败血症死亡
D.T2噬菌体侵染细菌实验的关键思路是对DNA和蛋白质进行单独跟踪
4.下列有关生物进化的叙述，正确的是
A.基因突变可能使种群基因频率发生改变
B.在自然选择中直接受选择的是基因型
C.地理隔离是物种形成的必要条件
D.生物与无机环境间不存在共同进化
5.下列关于植物激素的叙述，错误的是
A.植物激素不直接参与细胞内的代谢活动
B.生长素从顶芽运输到侧芽的过程消耗ATP
C.根尖分生区细胞数目的增多主要与赤霉素有关
D.植物体的各个部位均能合成乙烯
6.某种群的λ随时间的变化曲线如图，其中λ表示该种群数量是一年前种群数量的倍数。下列相关叙述，正确的是
A.若该种群初始数量为N0，则t时种群数量为N0·2t1
B.在t1~t2段内种群的出生率小于死亡率
C.种群数量在t3时最少
D.t4后种群的增长率为1
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见文献中对应的化学知识错误的是
A．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁的合金硬度比纯铁的大
B．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，涉及到焰色反应
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是：K2CO3
D．《诗经·大雅·绵》中“堇茶如饴”。郑玄笺中“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也”，说明糖类均有甜味
8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
，下列说法不正确的是
A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B．1mol咖啡酸最多能与5molH2反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能共面
D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H10O
9．NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1．8g NH4+中含有的质子数为NA
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状况)混合气体
D．6g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
10．下列各组溶液中离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
11.2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是
A.H2 作负极
B.正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2O
C.导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极
D.总反应式为2H2+O22H2O
12.下列有关说法正确的是
A.蒽中有4种氢原子
B.C(CH3)4 与甲烷属于同系物
C.糖类、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解，因而被称为营养物质
D.用右图装置制备乙酸乙酯时，试剂按浓硫酸、乙醇、乙酸的顺序加入试管1
13.常温下，在25mLNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是
A.任一点任一中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-))= c(H+)
C.C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L
D.C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．由R=可知，若电阻两端所加电压为0，则此时电阻阻值为0
B．由E=可知，若检验电荷在某处受电场力大小为0，说明此处场强大小一定为0
C．由B=可知，若一小段通电导体在某处受磁场力大小为0，说明此处磁感应强度大小一定为0
D．由E=n可知，若通过回路的磁通量大小为0，则感应电动势的大小也为0
15．下列描绘两种温度下黑体辐射强度与频率关系的图中，符合黑体辐射实验规律的是
A B C D
16．如图，小球甲从A点水平抛出，同时将小球乙从B点自由释放，两小球先后经过C点时速度大小相等，方向夹角为30°，已知B、C高度差为h，两小球质量相等，不计空气阻力，由以上条件可知
A．小球甲作平抛运动的初速度大小为
B． 甲、乙两小球到达C点所用时间之比为
C． A、B两点高度差为
D． 两小球在C点时重力的瞬时功率大小相等
17．质量为m的光滑小球恰好放在质量也为m的圆弧槽内，它与槽左右两端的接触处分别为A点和B点，圆弧槽的半径为R，OA与水平线AB成60°角。槽放在光滑的水平桌面上，通过细线和滑轮与重物C相连，细线始终处于水平状态。通过实验知道，当槽的加速度很大时，小球将从槽中滚出，滑轮与绳质量都不计，要使小球不从槽中滚出，则重物C的最大质量为
A． B． C． D．
18.铋在现代消防、电气、工业、医疗等领域有广泛的用途。以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，人们]发现了铋有极其微弱的放射性，一个铋210核(Bi)放出一个β粒子后衰变成一个钋核(Po)，并伴随产生了γ射线。已知铋210的半衰期为5天，该反应中铋核、β粒子、钋核的质量分别为m1、m2、m3。下列说法正确的是
A.核反应中释放的能量是(m1-m2-m3)c2
B.若有16个铋210核，经过20天后只剩下一个铋原子核
C.β粒子是铋原子核外的电子电离形成的
D.该核反应中释放出的γ射线是由新产生的钋原子核发生能级跃迁产生的
19.如图所示，MN两侧均有垂直纸面向里的匀强磁场，MN左侧磁感应强度大小为B1，右侧磁感应强度大小为B2，有一质量为m、电荷量为q的正离子，自P点开始以速度v0向左垂直MN射入磁场中，当离子第二次穿过磁场边界时，与边界的交点Q位于P点上方，PQ之间的距离为。不计离子重力，下列说法正确的是
A.B2=B1
B. B2=B1
C.离子从开始运动到第一次到达Q点所用时间为
D.离子从开始运动到第一次到达Q点所用时间为
20.如图所示，质量为3m、半径为R的光滑半圆形槽静置于光滑水平面上，A、C为半圆形槽槽口对称等高的两点，B为半圆形槽的最低点。将一可视为质点、质量为m的小球自左侧槽口A点自由释放，小球沿槽下滑的过程中，不计空气阻力，下列说法正确的是
A.小球和半圆形槽组成的系统机械能守恒、动量守恒
B.小球刚好能够到达半圆形槽右侧的C点
C.半圆形槽速率的最大值为
D.半圆形槽相对于地面位移大小的最大值为R
21.如图所示，将两块光滑平板OA、OB固定连接，构成顶角为60°的楔形槽，楔形槽内放置一质量为m的光滑小球，整个装置保持静止，OA板与水平面夹角为15°。现使楔形槽绕O点顺时针缓慢转动至OA板竖直，重力加速度为g，则转动过程中
A.OA板对小球的作用力一直在减小
B.OB板对小球的作用力一直在增大
C.OA板对小球作用力的最大值为mg
D.OB板对小球的作用力大小为mg时，OA板对小球的作用力大小也为mng
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
22．(5分, 每空1分)某实验小组用如图1所示的装置探究动能定理，并测量当地的重力加速度．将小钢球从固定轨道倾斜部分某处由静止释放，经轨道末端水平飞出，落到铺着白纸和复写纸的水平地面上，在白纸上留下点迹．为了使问题简化，小钢球在轨道倾斜部分下滑的距离分别为L、2L、3L、4L…，这样在轨道倾斜部分合外力对小钢球做的功就可以分别记为W0、2W0、3W0、4W0…
铅锤线
h
图1
S
0
(1)为了探究动能定理，除了测量小钢球离开轨道后的下落高度h和水平位移s外，还需测量________．
A．L、2L、3L、4L…的具体数值
B．轨道与小钢球之间的动摩擦因数μ
C．小钢球的质量m
(2)请用上述必要的物理量写出探究动能定理的关系式：
W＝________；
(3)为了减小实验误差必须进行多次测量，在L、2L、3L、4L…处的每个释放点都要让小钢球重复释放多次，在白纸上留下多个点迹．那么，确定在同一位置释放的小钢球在白纸上的平均落点位置的方法是________________________；
图2
(4)该实验小组利用实验数据得到了如图2所示的图象，则图象的横坐标表示________(填“s”或“s2”)．若该图线的斜率为k，则当地的重力加速度g＝________(用题中相关的物理量表示)．
23．(10分,每空2分)某同学要测量一个改装后的电压表Vx的量程和内阻，实验过程如下：
（1）先用多用电表粗测电压表的内阻和量程，实验中多用电表红表笔应与电压表_____（填“正”或“负”）接线柱相连；若已知多用电表内电源电动势为9V，所用档位为“×1K”档，调零后测量，指针位置如图所示．此时电压表指针指在表盘的四分之三刻度处．则所测电压表内阻约为___________，量程为____________．
（2）若电压表量程为（1）问中所测数值，则为了精确测量其内阻，现提供以下器材：
待测电压表Vx
电流表A（量程0.6A，内阻约为3Ω）
电压表V（量程l0V，内阻约为30kΩ）
定值电阻R０（阻值为10kΩ）
滑动变阻器R1（最大阻值为5Ω，额定电流为1A）
滑动变阻器R2（最大阻值为100Ω，额定电流为lA）
电源E（电动势为15V，内阻约为1Ω）
开关和导线若干
①为了较精确的测量电压表内阻，则测量电路应该选择如下电路中的________．
②写出电压表内阻测量值的表达式Rv=_________．
24.(14分)如图所示, 有一个可视为质点带正电的小物块其质量为＝1kg，电荷量，从光滑平台上的A点以＝2m/s的初速度水平抛出，到达C点时，恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道，最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为＝3kg的被固定住的长木板，最终恰停在木板的最左端．已知虚线OD左侧存在竖直向上的匀强电场，场强大小，木板上表面与圆弧轨道末端切线相平，木板上表面粗糙，木板下表面与水平地面之间光滑，木板长度，圆弧轨道的半径为m，C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ＝60°，不计空气阻力，g取10 m/s².求：
（1）小物块到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力；
（2）小物块与长木板间的动摩擦因数μ；
（3）若木板未被固定，且撤掉电场，仍将滑块在A点以＝2m/s的初速度水平抛出，试
通过计算说明小物块能否从长木板左端滑出？若能，则求出小物块和木板的最终速度，若不
能，则求出小物块与木板刚保持相对静止时，木板右端与D点的距离。
25.（18分）如下图所示，在平面内，有一半径为R＝L的圆形区域，圆心O1对应的坐标为(，圆与轴交于A、C两点.除圆形区域内无磁场，在轴与直线＝2L之间存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，在圆心O1处有一粒子源，发射同种粒子，粒子的质量为，电荷量为(＞0)，粒子从粒子源O1出发垂直磁场在纸面内向各个方向射出，不计粒子重力，并且从磁场返回圆形边界的粒子均被吸收掉，问：
(1)求能从右边界（即直线＝2L ）射出的粒子其最小
速率为多少，并求出该粒子从O1出发时与x轴正方向的夹角。
(2)要使粒子垂直于＝2L的边界射出磁场，求该粒子的最小速率为多少。
26. （14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
⑴该反应在一定条件下能够自发进行，一般来说，可判断此反应为： （填序号）
A：吸热反应 B：放热反应
⑵写出生成碳酸铵的化学方程式
⑶实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是
⑷该实验装置中可能存在的缺陷是
27、(15分)利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2＋、AsO2－、Ca2＋等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：
已知：①Fe3＋、Cu2＋开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10－20
③AsO2－＋H2O2＋H＋=H3AsO4，H3AsO4＋Fe3＋=FeAsO4↓＋3H＋
⑴溶解操作中需要配制含铜32 g·L－1的硫酸铜溶液2.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 g。
⑵测定溶解液中的Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用
(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为： 。若要检验调节pH后溶液中的Fe3＋已除尽的方法是 。
⑶氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L－1。
⑷固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4、Fe(OH)3外还有，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式： 。
28．（14分）
（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为 。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－) 。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)= 。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“
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