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哈尔滨市第六中学2019届4月阶段性测试
高二化学试题
一、单选题（共25题；共50分）
1.维生素C的结构简式为：
丁香油酚的结构简式为：
，下列关于二者所含官能团的说法正确的是( )
A. 均含酯基 B. 均含醇羟基和酚羟基 C. 均含碳碳双键 D. 均为芳香族化合物
2.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（ ）
A. 利用金属钠 B. 利用质谱法 C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱
3.轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（ ）与苯（ ）
A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 C. 互为同系物 D. 互为同分异构体
4.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
6.下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
A.丙烯 B.1-丁烯 C.1-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯
7.某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -C≡C-CH3 ， 该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）
A. 18 B. 19 C. 20 D. 21
8.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是( )
A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
9.下列对某烷烃的命名正确的是（ ）
A. 2，3-二甲基戊烷 B. 3，4-二甲基戊烷 C. 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D. 2-甲基-3-乙基丁烷
10.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是
，
该烯烃可能有的结构数目是( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇 B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C. C3H2Cl6 有4种同分异构体 D. C2H4和C4H8一定是同系物
12.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A. 6种 B. 8种 C. 12种 D. 14种
13.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③
④ ⑤ ⑥
A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
14.已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6 ， 下列说法正确的是（ ）
A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
15.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
16.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）
A. 3 B. 4 C. 7 D. 8
17.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）
A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3）2CHCH3
C. （CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH3
18.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成： 如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ）
A. 6 B. 7 C. 8 D. 10
19.下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 分子式为C4H8O2的酯
C. 甲苯（ ）的一氯代物 D. 立体烷（ ）的二氯代物
20.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的( )
A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B. 装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
21.2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K
温度条件下观察到了单个 并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（ ）
A. 4 B. 6 C. 7 D. 11
22.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
23.有机物 有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）
A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种
24.碳酸亚乙烯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C3H2O3 B. 分子中含6个σ键
C. 分子中只有极性键 D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
25.组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
A. 24种 B. 28种 C. 32种 D. 36种
二、综合题（共4题；共50分）
1.磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢PH3． ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为________．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．
③若晶体密度为8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．
2.研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应： ①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）________．
（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的________
a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2_______0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L﹣1、c（H2）=0.015mol•L﹣1， 则CO的平衡转化率为________．
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.945795506
9
1
（4）对反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
则T1________T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数B________C（填“＞”或“＜”）．
3.有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 某有机物X的键线式为
（1）有机物X的分子式为________．
（2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有________种．
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为________，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程________．
（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象．则W的结构简式为________．
4．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C2H5OH——（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如表：
物质
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
熔点/℃
122.1
-117.3
-34.6
沸点/℃
249
78.3
213
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称______．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是____________________步骤②采取水浴加热的优点是________________________．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是__________________________________．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有________，使用该仪器之前需要进行的操作是_____；无水MgSO4的作用是________．
（5）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施__________________．
三、能力附加题（共1题；共15分）
1.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________．
（2）①和③的反应类型分别为________、________．
（3）E的结构简式为________．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol．
（4）化合物（________）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式________．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线________．
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