陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）下学期第一次大检测理科综合试题Word版含答案.doc

高三重点班2018年第一次质量大检测 理综试题 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列与细胞中的物质或结构相关的叙述中，正确的是 A.细胞中的多糖都是储能物质 B.细胞中的蛋白质都是在核糖体上合成的 C.细胞中的ATP只有在生物膜上才能形成 D.叶绿体中能形成ATP，但不消耗ATP ‎2.下列关于物质运输方式的叙述中，错误的是 A.小分子的主动运输和大分子物质的跨膜运输都需要消耗能量 B.神经细胞在静息状态下，仍需要消耗能量来进行离子的跨膜运输 ‎ C.质壁分离过程中，水分子只能由细胞内流向细胞外 D.在胚芽鞘尖端，生长素通过主动运输往形态学下端运输 ‎ ‎3.下面两图表示细胞内的两种生理过程，下列相关叙述错误的是 A.图1表示转录，该过程发生时模板与产物间有氢键的形成与断裂 B.图2表示翻译，该过程发生时起始密码子决定的是a氨基酸 C.图1所示过程与图2所示过程中发生的碱基配对方式不完全相同 D.图1所示过程中酶的移动方向与图2所示过程中核糖体的移动方向不同 ‎4．右图表示某植物种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总质量的变化情况。下列叙述正确的是 A．图中体现了植物生长素调节生长具有两重性 B．图中曲线反映出生长素抑制脱落酸的合成 C．蜡熟期脱落酸含量最高，抑制细胞分裂 D．完熟期有机物总质量减少可能是大分子有机物分解成小分子有机物 ‎5．研究人员用高浓度的葡萄糖溶液饲喂一只动物，在接下来的3个小时内，每隔30分钟检测该动物血液中的血糖浓度，结果如下表。下列叙述错误的是 A．糖类是细胞中主要的能源物质，也是构成细胞的重要成分 B．在30—90min期间，胰岛B细胞分泌活动旺盛 C．在30—120min期间，血糖除分解利用外还能合成糖原和转化成脂肪 D．在180min时，胰高血糖素增多，抑制非糖物质转化 ‎6．将亲本果蝇放入3个饲养瓶中进行杂交，结果如下表(相关基因用A、a表示)，分析正确的是 A．甲、丙两瓶F1中直毛雌果蝇的基因型不同 B．乙瓶的亲本中雄果蝇的基因型为AA或Aa C．甲瓶的F1自由交配，F2中雄果蝇全为分叉毛 D．丙瓶的F1自由交配，F2雌果蝇中直毛占5／8‎ ‎7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A ‎《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。‎ 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B ‎《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。‎ 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C ‎ ‎《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。‎ 性质不稳定，撞击易爆炸 D ‎《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。‎ 石碱具有碱性，遇酸产生气体 ‎8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 ‎9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③‎ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 ‎10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 ‎11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：XZ>X>Y C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 ‎12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.H+由右室进入左室 B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用 C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下‎33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol ‎13.有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H‎2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 A.甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)‎ B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+‎2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)‎ C.Na‎2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H‎2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)‎ D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na‎2C2O4==H‎2C2O4+2 HCOONa 第Ⅱ卷 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．已知普朗克常量h=6.63×10-34J.s，1eV=1.6×10-19J ‎。在光电效应实验中，金属钯的逸出功为1.9eV，要使钯表面发出的光电子的最大初动能为1.0eV，入射光的频率约为 A．2.2×1014Hz B．4.6×1014Hz C．4.6×1015Hz D．7.0×1014Hz ‎15．如图，某次空中投弹的军事演习中，战斗机以恒定速度沿水平方向飞行，先后释放两颗炸弹，分别击中山坡上的M点和N点。释放两颗炸弹的时间间隔为Dt1，击中M、N的时间间隔为Dt2，不计空气阻力，则 A．Dt2=0‎ B．Dt2Dt1‎ ‎16．如图，粗糙水平地面上放有一斜劈，小物块以一定初速度从斜劈底端沿斜面向上滑行， 回到斜劈底端时的速度小于它上滑的初速度。已知斜劈始终保持静止，则小物块 v0‎ A．上滑所需时间与下滑所需时间相等 B．上滑时的加速度与下滑时的加速度相等 C．上滑和下滑过程，小物块机械能损失相等 D．上滑和下滑过程，斜劈受到地面的摩擦力方向相反 ‎17．如图，有两个等量异种点电荷置于正方体的两个顶点上，正点电荷置于a点，负点电荷置于c点，则 A．b、d、h、f点电势相等 B．e、f、g、h点电势相等 C．b d连线中点的场强为零 D．b d连线中点与f h连线中点的场强相同 ‎18．如图，人造地球卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动。已知M、N连线与M、O连线间的夹角最大为θ，则M、N的运动速度大小之比等于 A. B. C. D. ‎ ‎19．已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场，地磁N极位于地理南极。如图所示，在湖北某中学实验室的水平桌面上，放置边长为L的正方形闭合导体线框abcd，线框的ad边沿南北方向，ab边沿东西方向，下列说法正确的是 A．若使线框向东平移，则a点电势比d点电势低 B．若使线框向北平移，则a点电势等于b点电势 C．若以ad边为轴，将线框向上翻转90°，则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向 D．若以ab边为轴，将线框向上翻转90°，则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向 ‎20．如图所示的电路中，E为电源，其内电阻为r，V为理想电压表，L为阻值恒为2r的小灯泡，定值电阻R1的阻值恒为r，R3为半导体材料制成的光敏电阻，电容器两极板处于水平状态，闭合开关S，电容器中心P点有一带电小球处于静止状态，电源负极接地，则下列说法正确的是 A．若将R2的滑片上移，则电压表的示数变小 B．若突然将电容器上极板上移，则小球在P点电势能增加 C．若光照变强，则油滴会向上运动   ‎ D．若光照变强，则AB间电路的功率变大  ‎ ‎21．如图所示，矩形单匝线圈abcd，放置在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，绕OO′轴匀速转动，转动的周期为，ab的中点和cd的中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的边界线上，转轴OO′垂直于磁场方向，线圈电阻阻值为R，外电阻的阻值也为R，从图示位置开始计时，线圈转过30°时的瞬时感应电流为I. 则以下判断正确的是 A．线圈的面积为 B．线圈消耗的电功率为 C．t时刻线圈中的感应电动势为 D．t时刻穿过线圈的磁通量为 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎22．（6分）关于高中力学实验中实验条件 、误差分析及仪器使用的问题中，下列说法中正确的是（ ）‎ A．在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，每次增减钩码测量有关长度时，均需保证弹簧及钩码不上下振动而处于静止状态 B．在测量长度的实验中，若最小刻度是 ‎1 mm 的刻度尺，读数能精确到 ‎1 mm，应估读到 ‎0.01 mm ‎ C．测量一物体的直径时，20 分度的游标卡尺读数为 5. ‎10 mm ，若用螺旋测微器测量，读数可能为 ‎5.102 mm ‎ D．在“研究平抛运动的实验中，若以斜槽末端端口位置为坐标原点，计算出平抛运动的初速度将偏小 ‎ ‎23．（9分）如图 7 所示，为某同学测绘额定电压为2.5 v 的小灯泡的I–U特性曲线的实验器材 图 7‎ A B ‎+‎ ‎15‎ ‎3‎ ‎0‎ A ‎3‎ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎+‎ ‎（1） 根据实验原理，用笔画线代替导线，将图 7 中的实验电路连接完整． ‎ ‎（2） 开关S闭合之前，图 7 中滑动变阻器的滑片应该置于 端（选填“A”、“B”或“AB中间”）‎ ‎（3） 实验中测得有关数据如下表：‎ U/v ‎0.40‎ ‎0.80‎ ‎1.20‎ ‎1.60‎ ‎2.00‎ ‎2.40‎ ‎2.80‎ I/A ‎0.10‎ ‎0.16‎ ‎0.20‎ ‎0.23‎ ‎0.25‎ ‎0.26‎ ‎0.27 ‎ 图 8‎ 根据表中的实验数据，在图 8 中画出小灯泡的I–U特性曲线 ‎（4） 若已知小灯泡灯丝在‎27℃‎时电阻值约为1.5 Ω，并且其电阻值与灯丝的热力学温度成正比,试估算该灯泡以额定功率工作时灯丝的温度约为℃ （保留三位有效数字）‎ ‎24.(14分)如图所示，小球A系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O到光滑水平面的距离为h=‎0.8m，已知A的质量为m，物块B的质量是小球A的3倍，物块B置于水平传送带左端的水平面上且位于O点正下方，传送带右端有一带半圆光滑轨道的小车，小车的质量是小球A的5倍，水平面、传送带及小车的上表面平滑连接，物块B与传送带间的动摩擦因数为μ=0.5，其余摩擦不计，传送带长L=‎1.5m，以恒定速率v=‎4m/s顺时针运转。现拉动小球A使线水平伸直后由静止释放，小球运动到最低点时与物块B发生弹性正碰，若小车不固定，物块B刚好能滑到与圆心O1等高的C点，重力加速度g取‎10m/s2，小球与物块均可视为质点。求：‎ ‎(1)小球A和物块B相碰后物块B的速度v大小；‎ ‎(2)若物块B的质量为mB=‎1kg，求物块B与传送带之间由摩擦而产生的热量Q；‎ ‎(3)小车上的半圆轨道半径R大小。‎ ‎25.(18分)如图所示xoy坐标系中，在y>0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场；在－l≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场：在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m，带电量为q的带正电粒子，以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(－l，0)点射入电场区域，粒子重力可忽略。粒子经过N(0，)‎ 点后，以恒定速率经过（，0)点进入磁场区域并回到M点。求：‎ ‎(1)匀强电场的电场强度E；‎ ‎(2)匀强磁场的磁感应强度B；‎ ‎(3)粒子从N点到M点所用的时间t.(结果可保留根式)‎ ‎26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一 a b c N2‎ 接液封装置 棉花 漏斗 蒸发皿 ‎ 带孔滤纸 粗二茂铁 ‎ ‎ 图一 图二 已知：①二茂铁熔点是‎173℃‎，在‎100℃‎时开始升华；沸点是‎249℃‎。‎ ‎②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+‎2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入‎25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充 分搅拌，同时通氮气约10min；‎ ‎②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为‎0.95g/cm3），搅拌；‎ ‎③将‎6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢 慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；‎ ‎④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；‎ ‎⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；‎ ‎⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器b的名称是________________________. ‎ ‎(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.‎ ‎(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________ ①100mL ②250mL ③500mL ‎(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________‎ ‎(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；‎ 该操作中棉花的作用是______________________________________________________.‎ ‎(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；‎ 若最终制得纯净的二茂铁‎4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。‎ ‎27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨 铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________‎ ‎(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________‎ ‎(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________‎ ‎(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________‎ ‎(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原 理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有 ‎ A. 灯管内的I2可以循环使用 B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积 C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 ‎ D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长 ‎(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的 CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________‎ ‎(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，‎ 若生成‎124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________‎ ‎28、(14 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ CI-‎ 浓度mol/L ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ ‎(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。‎ A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2‎ ‎(3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料。‎ 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  △H=-110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。‎ ‎②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。‎ A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液 ‎(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。‎ ‎(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在‎5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T‎1℃‎和T‎2℃‎时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:‎ ‎①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。‎ ‎②若T1”、“