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2017—2018学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考
高一年级化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56
Cu 64 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
2、简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
②
③
①
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）
A．①②③具有相同的质子数
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同
D．①②③具有的电子数不同
3、下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C．CO2分子的电子式：O＝C＝O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
4、下列叙述正确的是（ ）
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
5、下列说法中正确的是（ ）
A．氢键是一种较弱的化学键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA
B．1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA
D．18g 18O2中含有的中子数为10NA
7、下列反应符合如图图示的是（ ）
A. 铝片与盐酸的反应 B. NH4Cl晶体的分解反应
C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙与水反应
8、在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）
A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－
C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋
D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－
9、下列有关叙述正确的是（ ）
A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1
B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂
C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大
10、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）
A. B离子的半径大于C离子的半径
B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物
12、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．CaCl2 和 NaOH B．CO2 和 NaOH
C．KOH和Na2O2 D．CaO 和 Na2O2
13.、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径: X>Y> W > Z
B．W和X组成的化合物一定是碱性氧化物
C．Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构
D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
14、下列说法正确的是（ ）
A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色
15、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O
D．钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑
16、镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 通入氧气的电极为负极
B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
17、（9分）(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。
（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的是 （填序号），含有极性共价键的是 （填序号）。
（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)，
总反应式为___________________________________。
18、（11分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。
（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。
（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，
与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为
（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有 。
19、（8分）Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是 ，装置乙中正极的电极反应式是 。
（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。
Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如 图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。
20、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；
（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B． 把烧杯中的冷水换成热水
C． 把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
（1）实验装置：
（1）填写所示仪器名称：B__________
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
21、（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的单质为密度最小的气体
Y
Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z
Z是地壳中含量最高的元素
W
W的一种核素的质量数为35,中子数为18
（1）W在元素周期表中的位置________________ 。
（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。
（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________
（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。
（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。
2017—2018学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
1-5：BDABD 6-10：DBCBA 11-15：DCDBD 16：C
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17.（除注明分数外每空1分，共9分）
（1）3 ；6 （2）③④⑥ ；②④（每空2分，没选全给1分）
（3）Zn ；还原 ；Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag
18．（除注明分数外每空1分，共11分）
（1） （2）Ar
△
（3）2Na +O2 ==== Na2O2 ；放热
（4） （2分）
（5）HClO4 ； Al(OH)3 +3H+= Al 3++ 3H2O（2分）
（6） 离子键、共价键（2分）
19．（除注明分数外每空1分，共8分）
（1）A﹣2e- = A2+ Cu2+ +2e- = Cu
（2）D>A>B>C（2分）
（3）H2﹣2e- +2OH-= 2H2O （2分）；2（2分）
20．（除注明分数外每空1分，共14分）
Ⅰ．（1）减弱 （2）D （3）BC（2分，没选全给1分）
Ⅱ．（1）圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性
（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O（2分）； 吸收SO2
（4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀（2分，E试管中的现象没描述只给1分）；CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3-（2分）
（5）否
21．（除注明分数外每空1分，共10分）
（1） 第三周期VIIA族
（2） N2+3H2 2NH3
（3）H—O—O—H ；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑（2分）
（4） Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）4HClO4 2C12↑+7O2↑+2H2O（2分）
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