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汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试
本试卷共38题（含选考题），共300分，共15页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在
条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字
笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答
案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列关于细胞和细胞结构的相关叙述中，错误的是
A．功能不同的生物膜中，其蛋白质的种类和数量也是不同的
B．能进行光合作用的细胞可以没有叶绿体
C．被称为“软黄金”的黑枸杞，其果实呈深黑色，是因为液泡中色素的种类和含量导致的
D．植物细胞的细胞膜和细胞核膜具有选择透过性，而细胞壁和核孔具有全透性
2．下图中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲
线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。下列相关分析错误的是
A．在B点或C点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大
B．图中E点代表该酶的最适pH，H点代表该酶的最适温度
C．影响酶促反应速率的因素包括底物浓度、酶浓度、温度
和pH等
D．在A点适当增加反应物的量，反应速率将增大
3．如图是某细胞中转录和翻译的过程图解，下列说法正确的是
A．组成DNA和mRNA的碱基种类和核苷酸种类均不同
B．一个mRNA分子上结合多个核糖体同时合成多条不同的
多肽链，可以提高翻译的效率
C．DNA中的碱基序列决定了多肽链中的氨基酸序列
D．该细胞中核糖体的形成与核仁密切相关
4．果蝇的卷翅（A）对正常翅（a）为显性，灰体（B）对黑体（b）为显性，两对基因均位于常
染色体上。纯合灰体正常翅雌蝇和纯合黑体正常翅雄蝇交配，F1产生了390只灰体正常翅果
蝇，同时由于基因突变，出现了1只灰身卷翅雌蝇和1只灰身卷翅雄蝇。让F1中的灰身卷翅
果蝇交配产生F2，F2代中灰身卷翅︰灰身正常翅︰黑身卷翅︰黑身正常翅＝6︰3︰2︰1，下
列推断不合理的是
A．题中控制果蝇体色和翅形的两对基因的遗传遵循基因的自由组合定律
B．F1中新出现的灰身卷翅果蝇的基因型都是AaBb
C．F2果蝇中纯合体有4种
D．卷翅基因A具有显性纯合致死效应
5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是
A．体液调节中的化学物质，除激素以外，也可以是CO2等其他调节因子
B．神经调节中只要有完整的反射弧，反射活动就能完成
C．激素、神经递质在发挥作用后就被灭活或者被分解而失去了作用
D．HIV破坏人体的T淋巴细胞后，既影响细胞免疫，又影响体液免疫
6．被奉为天下第一鲜的阳澄湖大闸蟹，因口感极其鲜美，一直被人们所追捧。如图为养殖大闸
蟹的苏州阳澄湖某水域生态系统能量流动的部分图解，其中的英文字母表示能量(单位：
kJ)。
对该图的分析错误的是
A．植物到大闸蟹的能量传递效率为c/a×100%
B．流经阳澄湖该养殖区域的总能量为a+9
C．图中d代表大闸蟹用于生长、发育和繁殖等生命活
动的能量
D．该生态系统的结构中含有生物成分和非生物成分
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32－ 能发生双水解反应
8．下列有关有机物的说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上
D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4 分子中含碳氯键数目为4 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2－ 的数目为0.1 NA
C．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 NA
D．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：Y > Z > W > X
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z > Y
C．W的简单氢化物的稳定性比X的强
D．X和其他3种元素均能形成离子化合物
11．下列实验内容和实验结论均正确的是
实验内容
实验结论
A．
将SO2通入溴水中，溶液橙色褪去
SO2具有漂白性
B．
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
有NaHCO3固体析出
C．
将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应后，再加入KSCN溶液，无明显现象
稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+
D．
测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH，前者的pH更小
非金属性：I ＞ F
12．电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)2〕，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化
代谢产物，原理如右图所示。下列有关说法正确的是
A．b为电源的正极
B．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－ ＝ H2↑
C．若两极共收集到气体6.72 L，则除去的尿素为3.6 g
（忽略气体的溶解）
D．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
13．已知H2A是二元弱酸，pKa ＝－lgKa。某化学兴趣小组用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2A溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是
A．H2A的第一步电离平衡常数Ka1 ＝1×l0－1.85
B．若仅滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指
示剂
C．图中Z点对应的溶液中：
c (Na+) > c (A2－) > c (HA－) > c (OH－)
D．0.05 mol/L NaHA溶液的pH＝4.25
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列关于研究物理的思想方法的叙述中正确的是
A．理想化模型是把实际问题理想化，抓住主要因素，忽略次要因素，如：质点、合力、向心加速度
B．重心、交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想
C．根据速度定义式v＝，当Δt足够小时，就可以表示物体在某时刻的瞬时速度，该定义应用了控制变量法
D．用比值法定义的物理量在物理学中占有相当大的比例，如：E＝、
15．2017年8月我国自主设计的载人深潜器“深海勇士号”在南海进行下潜试验。下图是它从水面开始下潜到返回水面的全过程的速度时间图像，则下列说法中正确的是
A．本次实验过程中加速度最大值是0.025m/s2
B．在0～1 min和8～10min的时间段内“深海勇士号”
处于超重状态
C．“深海勇士号”本次下潜的最大深度为360m
D．“深海勇士”在1～3min的时间内处于静止状态
16．下列说法正确的是
A．一群处于n=5的激发态的氢原子向低能级跃迁时最多能辐射出10 种不同频率的光
B．卢瑟福在a粒子散射实验中发现了电子，并提出了原子的核式结构学说
C．在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同的金属表面，从金属表面逸出的光电子的
最大初动能Ek越大，则这种金属的逸出功W0越大
D．某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内中子减少了4个
17．如图所示，A、B两个质量相同的小球在同一竖直线上，离地高度分别为2h和h，将两球水平抛出后，两球落地时的水平位移之比为1∶2，则下列说法正确的是
A．A、B两球的初速度之比为1∶4
B．A、B两球下落过程中的动能变化量之比为1∶2
C．若两球同时抛出，则落地的时间差为
D．若两球同时落地，则两球抛出的时间差为(－1)
18．如图，半圆形金属框竖直放在粗糙的水平地面上，套在其上的光滑小球P在水平外力F的作用下处于静止状态，P与圆心O的连线与水平面的夹角为θ，现用力F拉动小球，使其缓慢上移到框架的最高点，在此过程中金属框架始终保持静止，下列说法中正确的是
A．框架对小球的支持力先减小后增大
B．水平拉力F 先增大后减小
C．地面对框架的支持力先减小后增大
D．地面对框架的摩擦力一直减小
19．带电粒子以初速度v0从a点垂直y轴进入匀强磁场，如图所示。运动中经过b点，Oa＝Ob，若撤去磁场加一个与y轴平行的匀强电场，仍以v0从a点垂直y轴进入电场，粒子仍能通过b点，那么磁感应强度B与电场强度E之比和粒子在磁场中的运动时间t1与在电场中的运动时间t2之比为
A． B∶E＝2∶V0
B． B∶E＝1∶2V0
C． t1∶t2＝π∶2
D． t1∶t2＝2π∶1
20．2018年我国将实施探月工程第三期任务，将发射嫦娥五号月球探测器，她是我国首个能够在地球以外的其他星体上实现降落并自动返回的探测器，她将在月球上降落并实施采集月球样品的任务。如图所示为嫦娥五号降落月面的过程示意图，设月球半径为R，假设“嫦娥五号”探测器在距月球表面高度为3R的圆形轨道I上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道II，到达轨道的近月点B时，再次点火进入近月轨道III绕月做匀速圆周运动，最后将实施降落月球表面任务，已知引力常量为G，则下列说法正确的是
A．月球的质量可表示为
B．“嫦娥五号”在A、B点变轨过程中动能均增大
C．“嫦娥五号”探测器在轨道III和轨道II上的周期均小于T
D．“嫦娥五号”探测器从远月点A向近月点B运动的过程中，速度变小
21．如图所示，MN下方有水平向右的匀强电场。半径为R，内壁光滑、内径很小的绝缘半圆管ADB固定在竖直平面内，直径AB垂直于水平虚线MN，圆心O在MN上，一质量为m，可视为质点的带正电，电荷量为q的小球从半圆管的A 点由静止开始滑入管内，小球从B点穿出后，始终在电场中运动，C点（图中未画出）为小球在
电场内水平向左运动位移最大时的位置。已知重力加速度为g，
小球离开绝缘半圆管后的加速度大小为。则下列说法正确
的是
A．小球从B点运动到C点过程中做的是匀变速曲线运动
B．匀强电场的场强E为
C．小球在管道内运动到B点时加速度大小为
D．小球从B点运动到C点的水平方向位移为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（5分）
某同学为验证牛顿第二定律而设计的滑轮装置，实验装置如图所示，图中绳子不可伸长，已
知左侧托盘及砝码质量为m1，右侧托盘及砝码质量为m2，且m1>m2，现由静止释放左侧托盘，测量系统加速度。然后改变m1 、m2质量，重复实验多次。
（1）该同学利用图示实验装置求得左侧托盘及砝码的加速度的表达
式= ________（用字母m1、m2及g表示）
（2）该同学认为，只要保持______不变，即可得出m1、m2系统的加
速度与系统的合外力成正比；只要保持______不变，即可得出m1、m2系统的加速度与系统的总质量成反比。
（3）该同学用此装置多次测量系统的加速度a，并用天平测出m1、
m2的质量，利用（1）中的表达式计算出系统的加速度，发现a总是______（填“大于”“等于”或“小于”）
23．（10分）
某探究小组为了测量两个相距很近的异名磁极间的磁场（可视为匀强磁场）的磁感应强度，
设计了如下实验，将两根完全相同劲度系数都为的轻弹簧竖直悬挂，并在旁边的刻度尺上记下此时弹簧下端位置，标记为O，然后将长为L的导体棒悬挂在弹簧下端，并完全放入磁场中，然后用轻质软导线将导体棒两端与接线柱相连，再通入电流，记下此时弹簧下端在刻度尺上的位置到O的长度X，最后利用测得的数据绘成X— 图像。实验中提供了以下器材：
A．电阻约为1Ω的导体棒
B．电流表A1（量程3A，
内阻约0.2Ω）
C．电流表A2（量程0.6A，
内阻约1Ω）
D．滑动变阻器R1（0～100Ω）
E．滑动变阻器R2（0～20Ω）
F．干电池（电动势1.5V）2节 图1 图2
G．开关及导线若干
（1）实验中要求导体棒上的电流从零开始连续可调，多测几组数据，电流表应该选用____________，滑动变阻器应选用________。（均填写仪器前面的字母）。
（2）图1中的部分导线已经连好，请将图中剩余的电路连接完整。
（3）该小组多次测量，并将测得的长度X和电流I，绘成X—I图像（图2），并求得图像
的斜率为a，与纵轴截距为b，则该小组利用图像可得该匀强磁场的磁感应强度大小为________，导体棒的质量为________。（用a、b、k、L、g表示）
24．（l4分)
如图所示，竖直平面内的轨道ABCD由水平部分AB与光滑的四分之一圆弧轨道CD组成，
AB恰与圆弧CD在C点相切，其总质量M=4kg，其右侧紧靠在固定挡板上，静止在光滑水平面上。在轨道的左端有一质量为m=1kg的小滑块(可视为质点) 以v0=3m/s的速度向右运动，小滑块刚好能冲到D点。已知小滑块与长木板AB间的动摩擦因数=0.5，轨道水平部分AB 的长度Ｌ=0.5m，g取10m/s2。求：
(1)小滑块经过C点时对轨道的压力大小；
(2)通过计算分析小滑块最终能否从木板上掉下。
25．(18分)
如图甲所示，平行光滑金属导轨MN、PQ之间距离L=0.5m，所在平面与水平面成θ=37o角，
M、P两端接有阻值为R=0.8Ω的定值电阻。质量为m=0.5kg、阻值为r=0.2Ω的金属棒ab垂直导轨放置，其它部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B=2T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。从t=0时刻开始ab棒受到一个平行于导轨向上的外力F作用，由静止开始沿导轨向上运动，运动中棒始终与导轨垂直，且接触良好，ab棒受到的安培力
的大小随时间变化的图像如图乙所示（t1=2s时，安培力F1=2N）。求：
（1）t=2s末金属棒两端电压Uab；
（2）从t=0到t=2s过程中通过电阻R横
截面上的电量q；
（3）t=2s末电路热功率P热与拉力的瞬
时功率P之比。
26．（14分）
某化学兴趣小组对黄铁矿（主要成分为FeS2）进行如下实验探究（杂质不参加反应）。
【实验一】测定硫元素的含量
I．将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到一种可用作红色颜料的固体和一种有漂白性的气体。该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）I中，甲装置所盛试剂是 。
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
（3）Ⅱ中，洗涤滤渣的方法为 。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
【实验二】测定铁元素的含量
① 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
② 加还原剂使溶液中的Fe3+ 完全转化为Fe2+ 后，过滤，洗涤；
③ 将滤液稀释至100 mL；
④ 取稀释液25.00 mL，用浓度为0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗溶液体积为V mL。已知反应的离子方程式为5Fe2+ ＋ MnO4－ ＋ 8H+ ＝ 5Fe3+ ＋ Mn2+ ＋ 4H2O
（5）滴定至终点时的现象为 。
（6）该黄铁矿中铁元素的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。
（7）步骤 ② 中，若选用铁粉作还原剂，将使测得铁元素的含量 （填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）
金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。
Ⅰ．铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+ 溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+
② Ti3+（紫色）＋ Fe3+ ＋ H2O ＝ TiO2+（无色）＋ Fe2+ ＋2H+
③ 。
Ⅱ．以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+ 、Fe2+ ，则FeTiO3中Ti的化合价为 价。
（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是 （填字母）。
A．防Fe2＋ 氧化 B．与Fe3＋ 反应 C．防Fe2＋ 水解 D．防Fe3＋ 水解
（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为 。
（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 。
（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：
① FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c (Fe2+) 为1.0×10－5 mol/L。请通过简单计算，判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2。 （已知 Ksp[Fe(OH)2]
＝ 4.9×10－17 mol3·L－3）
② 若煅烧不充分，产品中将有Fe2+ 存在。设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。
28．（15分）
甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
（1）已知：① CH3OH (l) ＋ 3/2O2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ 2H2O (g) △H＝－638.5 kJ·mol－1
② CO (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ CO2 (g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
③ H2O (l) ＝ H2O (g) △H＝＋44.0 kJ·mol－1
则反应 CH3OH (l) ＋ O2 (g) ＝ CO (g) ＋ 2H2O (l) 的 △H＝ 。
（2）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO (g) ＋ 2H2 (g) CH3OH (g) △H1
Ⅱ．CO2 (g) ＋ 3H2 (g) CH3OH (g) ＋ H2O (g) △H2 ＜0
Ⅲ．CO2 (g) ＋ H2 (g) CO (g) ＋ H2O (g) △H3 ＞0
① 已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的 △H1 0（填“＞”或“＜”）
② 对反应Ⅱ而言，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．单位时间内生成3 mol H2的同时消耗1 mol CO2
b．反应过程中 c (CO2) ：c (CH3OH) ＝ 1：1
c．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
③ 上述反应体系中，当合成气的组成 n (H2) / n (CO+CO2) ＝ 2.50时，体系中CO的平衡转化率 (α) 与温度和压强的关系如图1所示。则图1中压强由大到小的顺序为 ，α (CO) 值随温度升高而减小的原因是 。
（3）用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），其反应的化学方程式为：2CH3OH (g) ＋ CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g) ＋ H2O (g)。在体积为2L的密闭容器中投入4 mol CH3OH和2 mol CO2合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率(α) 与温度、压强的变化关系如图2所示。则：
① A点时该反应的平衡常数K ＝ 。
② A、B、C三点的速率v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为 。
（4）写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式： 。
29．（9分）
细胞的分裂、分化和衰老是生物体的重大生命活动，而癌变是由细胞异常分化形成的。癌症是21世纪威胁人类健康的三大杀手之一，任何人体内都有原癌基因，受到外界因素的刺激后，其可能被激活而引起细胞畸形分化，从而导致细胞的癌变。请根据你所学的生物学知识回答下列有关问题：
（1）与正常细胞相比，癌细胞内明显增多的细胞器有 （填两项）。
（2）光学显微镜下判断细胞发生癌变的主要依据是 。
（3）开发出能治疗癌症的药物无疑是患者的福音，某生物兴趣小组从资料上获知：二氯二乙胺能够阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用。他们推测，二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，能作为一种癌症的化疗药物，并就此问题设计实验进行了探究。
实验材料：小鼠肝脏肿瘤细胞悬液、二氯二乙胺溶液、生理盐水、含有全部营养物质的细胞培养液，显微镜、试管、吸管等。
①请写出简单的实验设计思路 。
②在该实验中，含有“全部营养物质的细胞培养液”属于 变量。
③一位同学按照正确的方法进行实验，得到的结果如图所示。根据实验结果，你能得出的结论是 。
④若开始培养时取一滴培养液观察有100个肿瘤细胞，经24h培养后，取一滴培养液稀释100倍后再取一滴（设三次的“一滴”等量）观察，发现有32个肿瘤细胞，则此肿瘤细胞的细胞周期约为 h。
30．（9分）
图一为植物和高等动物（如人体）新陈代谢的部分过程示意图，图二是在不同条件下对某植物雌株和雄株的净光合速率在不同时间段进行测定的结果。请据图回答下列问题：
（1）在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”，其中甲细胞器内的能量转换过程是将 。
（2）高等动物的细胞在缺氧情况下，物质A可通过⑤过程形成物质C，请写出此过程的总化学反应式 。
（3）健康人体一次摄入大量的糖类，一段时间后，血糖可通过合成糖原途径恢复正常，此过程的调节方式为 。由胰腺分泌的参与血糖调节的激素是 。
（4）比较图二中的曲线，可以看出 和 都会影响植物的净光合速率。如果某农民有两块土地，一块水分条件较好，一块水分条件较差，请你根据图二中的信息给该农民种植该植物方面提供些建议： 。
31．（10分）
植物生长发育过程中生长素类似物的作用及植物激素间的共同作用如图所示，
请回答有关问题：
（1）农业生产中用一定浓度的生长素类似物作为除草剂，可以除去单子叶农作物田间的双子叶杂草，甲图中可表示单子叶植物受不同浓度生长素类似物影响的是曲线 ，可选用图
中 点所对应浓度的生长素类似物作为除草剂。
（2）乙图为去掉其顶芽前后，侧芽部位生长素和细胞分裂素的浓度变化及侧芽长度变化坐标曲线图，激素甲代表的是 ，高浓度的细胞分裂素对侧芽萌动起的作用是 （填“促进”或“抑制”），植物体合成细胞分裂素的部位主要是 。乙图说明植物的生长发育是 相互作用共同调节的结果。
（3）生产上可用生长素类似物处理插条生根，若类似物浓度较低，可用 法处理插条。
32．（11分）
若某昆虫体色（黄色、褐色、黑色）由3对位于常染色体上的等位基因（A/a、B/b、D/d）决定，如图为基因控制相关物质合成的途径，a基因、b基因、d基因没有相应的作用。
若用两个纯合黄色品种的昆虫作为亲本(其中之一基因型为aabbdd)进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑＝52∶3∶9的数量比。据此回答下列问题：
（1）由题可知，基因A对基因B的表达有 作用（填“促进”或“抑制”）。
（2）为了验证控制体色的三对等位基因是否遵循自由组合定律，应选用 与双亲中基因型为 杂交，若子一代的性状及性状分离比为 ，则控制体色的三对等位基因分别位于三对同源染色体上，遵循自由组合定律。
（3）F2中黄色昆虫有 种基因型。若让F2褐色个体自由交配，则子代性状及分离比为 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
(1) (5分) 下列说法正确的是___________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个
得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．温度高的物体分子的平均动能一定大
B．气体分子的体积大小等于气体的摩尔体积跟阿伏伽德罗常数的比值
C．一定质量的0℃的冰熔解为0℃的水，分子平均动能不变，分子势能增加
D．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律
E．液体表面张力产生的原因是由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离
(2) (10分) 如图所示，两玻璃管内径相同，底部用内径很细的细管相连，开始两管内水银面相平，左右管内水银柱长均为15 cm，左右管内空气柱高均为30 cm，现用阀门将右管口封闭，并用活塞封闭左管口，缓慢推动活塞压缩左管内气体，使左管内的水银恰好全部进入右管，然后保持活塞位置不动。已知大气压为75 cmHg，细管容积忽略不计，环境温度保持不变。求：
(i)左管活塞下移的距离；
(ii)将右管上端的阀门缓慢开启，计算说明右管内水银是否会溢出。
34．[物理——选修3-4]（15分）
(1)（5分）一列横波沿x轴传播，传播方向未知，t时刻与t + 0.5s时刻波形相同，两时刻在
x轴上－3 m ～ 3 m的区间内的波形如图所示。下列说法中正确的是_______。(填选项前的字母。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．该波的速度为10 m/s
B．质点振动的最小频率为2 Hz
C．在t + 0.25 s时刻，x = 3 m处的质点正在经过x轴
D．若波沿x轴正方向传播，x =2.5m处的质点比x =2m处
的质点先回到平衡位置
E．t时刻，x = 1 m处的质点的振动速度大于x = 1.5 m处的
质点的振动速度
(2)(10分)如图所示，用折射率为的透明材料，做成
一个圆锥形的光学器件，圆锥的底面半径L，圆锥母线与轴线夹角为
，现用一束横截面与圆锥底面等大的圆柱状单色激光束垂直照射该光学器件的底面（不考虑反射光线），P为垂直于圆锥轴线放置的光屏，已知光速为c，求：
(i) 将光屏放置在离锥顶多远处时，屏上的光斑面积最小；
(ii) 保持(i)中屏的位置不变，求离圆锥轴线上方距离为处的光线从照射到玻璃砖到射到屏
P上所用的时间。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硒（Se）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物。锗（Ge）、砷（As）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为 （用元素符号表示）。
（3）沸点：NH3 AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 。
（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子。H2SeO3的中心原子杂化类型是 ，SeO32－ 的立体构型是 ，请写出一种与SeO42－ 互为等电子体的分子的化学式 。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如右图所示。
该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化
锌的摩尔质量为M g·mol－1。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a
为 pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
合成某种化工原料J（ ）的一种途径如下：
A～I分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：① 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
② C的核磁共振氢谱只有1个峰；
③ RCH＝CH2 RCH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是 ，D的化学名称是 。
（2）B中官能团的名称是 ，③ 的反应类型是 。
（3）步骤 ⑥ 的化学方程式为 。
（4）下列说法不正确的是 。
a．反应 ① 和反应 ⑧ 均为取代反应
b．1 mol E完全燃烧消耗6 mol O2
c．1 mol J与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH
（5）A含苯环的同分异构体除A外还有 种，其中核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为3：2：2：1的物质的结构简式为 。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
根据所学知识，请回答下列有关生物技术应用的问题：
（1）蓝莓酒被誉为“给人类寿命带来第三次飞跃”的神奇产物。蓝莓酒的酿造离不开酵母菌，探究培养液中酵母菌种群数量的变化时可用显微镜直接计数，但需借助 ，采用 的方法，对酵母菌进行计数。用该方法连续观察、测量、记录7天的数值，发现培养液的pH值一直是降低的，原因是酵母菌 。
（2）在筛选纤维素分解菌的过程中，常用的方法是刚果红染色法，但这只是分离纯化的第一步，为了确定得到的是纤维素分解菌，还需要进行 的实验。
（3）辣椒中产生辣味的物质是辣椒素，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有很强的镇痛和消炎作用，能够起到降血压和降胆固醇的功效，应用前景广阔。若要用植物组织培养的方法对具有优良性状的辣椒进行大规模种植，在对辣椒外植体进行接种前，需要进行 和外植体消毒两项工作。若用花药进行离体培养，则选择花粉发育至 期的花药培养成功率最高，确定花粉发育时期最常用的方法有 法，某些植物的花粉不易着色，需采用 法。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
下表中列出了几种限制性核酸内切酶识别序列及其切割位点，图l、图2中箭头表示相关结构的限制酶的酶切位点。请回答下列问题：
（1）一个图1所示的质粒分子经SmaⅠ切割前后，分别含有 个和 个游离的磷酸基团。
（2）若对图中质粒进行改造，插入的SmaⅠ酶切位点越多，质粒的热稳定性越 。
（3）用图中的质粒和外源DNA构建重组质粒，不能使用SmaⅠ切割，原因是 。
（4）与只使用EcoRⅠ相比较，使用BamHⅠ和HindⅢ两种限制酶同时处理质粒、外源DNA的优点在于可以防止 。
（5）为了获取重组质粒，将切割后的质粒与目的基因片段混合，并加入 酶。
（6）重组质粒中抗生素抗性基因的作用是为了 。为了使目的基因正常表达，构建的基因表达载体除了目的基因外还应有 。
2018年汉中市第二次高三联考生物参考答案
1
2
3
4
5
6
D
B
C
C
B
A
29.（9分） （1）核糖体、线粒体 （2分，答出一点得一分）
（2）癌细胞的形态结构发生显著改变（或大量细胞处于分裂状态） （1分）
（3）①先将小鼠肝脏肿瘤细胞悬液均分成两组，一组在含二氯二乙胺的培养液中培养，另一组在含等量生理盐水的培养液中培养（1分），然后将两组细胞放在相同且适宜的环境下培养一段时间后检测癌细胞数目（1分）（答案合理即可） ②无关 （1分） ③二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖（1分），在一定范围内，随二氯二胺浓度的增大，抑制作用逐渐增强 （1分） ④4.8（1分）
30.（9分，除标注外每空1分）
酶
（1）将光能转化成稳定的化学能
（2） C6H12O6 2C3H6O3（乳酸）+ 少量能量（2分）
（3）神经——体液调节 胰岛素和胰高血糖素（2分，答出一个得一分）
（4）水分条件 植物的性别 在水分条件好的土地中栽种雄株，在水分条件不好的土地中栽种雌株
31.（10分，除标注外，其余每空1分）
（1）2（2分） d（2分） (2)生长素（2分） 促进 根尖 多种激素 （3)浸泡
32.（11分）
（1）抑制（1分） （2）F1 aabbdd 黄色：褐色：黑色=6:1:1
（3）21 褐色：黄色=8:1
37.（15分，除标注外每空2分）
（1）血细胞计数板（血球计数板）（1分） 抽样检测 一直进行细胞呼吸产生CO2，CO2溶于培养液后形成碳酸 （2） 发酵产纤维素酶
（3）制备MS固体培养基(配置培养基) 单核 醋酸洋红 焙花青铬矾
38.（15分，除标注外每空2分）
（1）0 2 (2)高（1分） （3）SmaⅠ会将标记基因和目的基因破坏
（4）防止质粒和目的基因自身环化或反向连接 （5）DNA连接酶
（6）筛选导入重组质粒的受体细胞 启动子和终止子
汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
B
D
C
26. （14分）
Ⅰ. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）
Ⅱ. (1) 碱石灰（1分）
(2) H2O2+SO32-=SO42-+H2O（2分）
(3) 用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，重复上述操作2-3次（2分）
(4) （2分）
(5) 滴加最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫色且半分钟不褪色（2分）
(6) （2分）
(7) 偏高（1分）
27. （14分）
Ⅰ. 2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O（2分）
Ⅱ.（1） +4（1分） （2）A（1分）
（3）漏斗、玻璃棒（2分 ）
（4）TiO2++2H2O H2TiO3↓＋2H+（2分）
（5） TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO （2分）
（6）①因为c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 = 1.0×10-17< KSP[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成（2分）
②取样品放入试管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入K3[Fe(CN)6]，若有蓝色沉淀生成，证明含有亚铁离子，否则不存在（其他合理也正确）（2分）
28.（15分）
（1）－443.5 kJ·mol-1 （2分）
（2）① Se>Ge （2分）
(3) ＞ （1分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 （2分）
(4) 极性（1分） sp3（1分） 三角锥形（2分） CCl4 (或SiF4 等)（2分）
(5)4（1分） ×1010 （2分）
36. （15分）
（1） （2分） 2-甲基丙烯（2分）
（2）羟基、醛基（2分） 消去反应（1分）
（3）2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O （2分）
（4）bc（2分）
(5) 4（2分）, （2分）
汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试
物理参考答案及评分标准
二、选择题（共48分，每题6分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
A
D
D
BC
AC
ACD
三、非选择题评分标准:
22.（1）（2分） （2）（1分）； （1分）
（3） 小于 （1分）
23. （1） B （2分）； E （2分）
（2）见右图 （2分）
（3）（2分） （2分）
24、解：(1)对小滑块，从A到B过程中，
由动能定理得：（2分） 解得： （1分）
从C到D中，由动能定理得：（2分）解得：（1分）
在C点有： （1分） 解得： （1分）
（2）物块从D重新回到C过程有：
即： （1分）
滑块再次滑上木板时， 若木板长度足够，则最终两者相对静止，此过程对滑块木板系统有：
（2分）
且 （2分）
由以上两式可求得：
因为，故物体未能从木板上滑下。 （1分）
25、解：（1）导体棒ab受安培力：错误！未找到引用源。 （2分）
F=2N时,v=2m/s
感应电动势：E=BLV=2v （1分） Uab=v （1分）
（2）由 的大小随时间变化的图象可知，v=at。电流
则0到2s平均电流 （2分） 电荷量q （2分）
说明：用其他方法亦可
(3)2s末： （2分） P热=错误！未找到引用源。 （2分）
对导体棒ab:错误！未找到引用源。 （2分）
拉力F功率 （2分）
t=2s时电路热功率P热与拉力的瞬时功率P之比错误！未找到引用源。 （2分）
选做题：
33. (1)(5分) ACE (选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
(2)(10分)
(i) 对右侧气体 而
解得： （2分）
而
对左侧气体： 由玻意耳定律：
解得： （2分）
活塞下移距离 （1分）
(ii)右管阀门打开后假设水银不溢出，左侧气体压强变为（2分）
解得： （2分）
因90-32.5>+30,故水银不溢出。 （1分）
说明：用压强证明亦可
34、(1) (5分) BCE (选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
(2)符合题意的光路如图：
由图可知：θ1=300
由折射定律得： 故 （2分）
设光屏到锥顶的距离为S，则有：CD=S; BC=
故：AB = OC =OD+CD=
由几何关系可得：AB = （2分）
故： （1分）
(ii) 在玻璃中：光速为: 用时：t1= （2分）
在空气中： 路程为 用时：t1= （2分）
共计用时：t1= （1分）
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