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2017-2018学年高一化学5月联考试题(附答案福建四校)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2017-2018学年高一化学5月联考试题(附答案福建四校)

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“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考
2017—2018学年第二学期第   2 次月考 化学   试卷
(考试时间:90分钟   总分:100分)

第I卷  选择题
一、单选题(本题包括22小题,每小题2分,共44分)
1. 爱护环境,呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是(    )
A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物    B.光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物
    C.臭氧空洞——氟氯烃(即氟利昂)   D.温室效应——SO2
2.下列说法中正确的是(  )
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨   B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟   D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原
3.下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(  )。
A.氨水呈碱性      B.氨气极易溶于水,使烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化      D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发
4.下列反应属于吸热反应的是  (     )
A.炭燃烧生成一氧化碳               B.酸碱中和反应
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2                   D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
5. 下列说法正确的是(  )。
A.分子间作用力与化学键的键能大小相当
B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用
C.氢键主要影响物质的化学性质
D.物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
6.下列说法不正确的是(  )。
A.夏天用冰箱存放食物能保存较长时间,体现了温度对化学反应速率的影响
B.二氧化锰能加速氯酸钾的分解,体现了催化剂对化学反应速率的影响
C足量的碳酸钙固体与一定浓度的浓盐酸反应,反应速率先增大后减小,体现了温度和浓度对反应速率的影响
D.煤炭粉碎后燃烧更充分,体现了浓度对反应速率的影响
7.已知4NH3(g)+5O2 (g)     4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(单位:mol•L-1•min-1),则正确的关系是 (  )
A. v(NH3)=v(O2)  B. v(O2)=v(H2O)  C. v(NH3)=v(H2O)  D. v(O2)=v(NO)
8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(  )。
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子序数呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
9.下列结构示意图表示元素周期表中同一主族的原子的是 (  )
 
A.②④  B.②③      C.①③   D.①④
10.下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )。
A.HCl MgCl2 NH4Cl     B.H2O Na2O CO2   
C.CaCl2 NaOH H2O       D.NH3 H2O CO2
11.下列有关化学用语使用正确的是(  )。
A.NH4Cl的电子式:[ H]+Cl-         B.H3O+的结构式:[ ]+
C.二硫化碳的电子式      D.NaCl的形成过程:Na•+•  N
12.下列说法错误的是(  )。
  A.含有离子键的晶体一定是离子晶体      B.离子晶体中一定不含共价键
  C.Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子
  D.干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同
13..日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片( 127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘(131I)的核电荷数为 53,则下列说法正确的是(  )
A.127I与131I互为同素异形体  B. 131I和131Xe互为同位素        
C.131I 原子的中子数为78      D.127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
14.在14~17号元素中,最高正化合价与最低负化合价之间的关系是(  )
A.正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值
B.正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值
C.正、负化合价的绝对值之和等于8
D.正、负化合价的绝对值相等

15.①二氧化碳;②二氧化硅;③食盐④冰四种晶体熔点由高到低的顺序是(    )
A.①②③④     B.①④②③   C.②③④①      D.②①③④
16.下列说法不正确的是(  )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低
     A.①④      B.②③④      C.②③      D.①③④

17.已知反应:A2+B2                 2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法中正确的是(  )。
 A.若该反应吸收能量,可以推出:Q1>Q3    B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量
 C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3        D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3
18.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口及环境、食品消毒;实验室一般用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制取。则过氧化钡(BaO2)中所含化学键为 (  )
A.只有离子键    B.离子键和共价键   
C.只有共价键  D.离子键、共价键和氢键
19.下列各对物质中属于同分异构体的是 (  )
A N和 N     B .白磷和红磷    
C. 16O2和18O2       D. 和
20.下列反应不属于可逆反应的是(  )。
A.SO2溶于水和H2SO3分解      
B.H2跟I2化合成HI和HI分解
C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl
21.可逆反应达到平衡的主要特征是(  )。
A.反应停止了         B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在进行       D.正、逆反应的速率相等


22.对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g),在一定条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的关系是(    )
A. 各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D. 单位时间内,若消耗了amolA物质,则同时也消耗了1.5amolC物质
         
第II卷  非选择题( 4题,共56分)
23.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,按要求用相应的化学用语填空回答.
 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2  ①   ②  ③ 
3 ④  ⑤ ⑥   ⑦ ⑧
(1)①为      (填元素名称),在这些元素中,非金属性最强的元素      (填元素符号),化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为      .
(2)③⑤⑦元素形成的简单离子,离子半径由小到大的顺序      (填离子符号)
(3)用化学式,用“<”比较,②③两元素气态氢化物的稳定性      ;
⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性      .
(4)0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445 kJ的热量,写出热化学方程式:
                                                  
24.(16分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,其单质是一种常见的半导体。C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答:
(1)这四种元素的元素名称分别是:A _______,B ________,C _________,D ________。
(2)这四种元素中,非金属元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________,其晶体属于________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式_________________。
25.(10分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学反应方程式为                   。
(3)若到平衡状态的时间是2 min,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(4)N物质的转化达率为________。

5)在3种不同情况下的反应速率如下:
①v(M)=0.5 mol•L-1•s-1
②v(N)=0.6 mol•L-1•s-1
③v(N)=4.5 mol•L-1•min-1
 该反应进行的快慢顺序为_________(用序号表示)
26.(14分)某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)

 

 

 


Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是:_______________。
 装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是:_________________。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:(假设Na2O2已全部反应)
假设1:__________。 假设2:只有Na2SO4; 假设3:既有Na2SO3又有Na2SO4。
  (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,应为假设2成立,请据此写出C中所发生反应的化学方程式:_____________________。
  (2)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验。
      实验步骤和结论为:
      ①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解;
      ②滴加过量的1mol•L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明C中固体产物中有 _________;
      ③滴加适量的1mol•L-1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中有___________________

 


2017—2018学年第二学期第   2 次月考
             化学答案
1-5  DCBDD    6-10 DDCBD  11-15 BBCCC  16-20 ACBDD 21-22 DD
23.(16分)
(1)铍;F; ;
(2)Al3+<F﹣<Cl﹣;
(3)NH3<HF;H2SiO3<HClO4
(4)CH4(g)+2O2(g)            CO2(g)+2H2O(l) 
 ΔH=-890 kJ•mol-1
24. (16分) (1)碳元素 氧元素 硅元素 钠元素
(2)H2O>CH4>SiH4
 
(此答案中的第二行略去)
25. (10分)(1)N (2)2N(g) M(g)或2N M  (3)3/2Vmol•L-1•min-1 (4)75%
(5)①>②>③
26.(14分)Ⅰ.防止水蒸气与Na2O2反应.
防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。
Ⅱ.假设1:只有Na2SO3
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4。
(2)②Na2SO3和Na2SO4至少有一种;
        ③既有Na2SO3又有Na2SO4


 

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