2018-2019学年上学期2016级
第一次双周练化学试卷
考试时间：2018年8月7日
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 Cu 64 Ag 108 Ce 140
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂
2．如图实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
3．下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA
5．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．金刚石、硫磺都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl–、CO32– B．H+、Na+、Fe2+、MnO4–
C．K+、Ca2+、Cl–、NO3– D．K+、NH4+、OH–、SO42–
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满
B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤
D．读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大
8．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L–1
的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
10．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
11．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是（ ）
A．将50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50 mL 0.1 mol/L的
Ba(OH)2溶液中
B．将50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液慢慢加入50 mL 0.1 mol/L的
AgNO3溶液中
C．在50 mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D．在50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液
12．下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用碱石灰可干燥氨气
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO3–+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2O
D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH–NH3·H2O
14．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH–)有如图所示关系。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中大量存在：Al3+、Na+、Cl–、NO3–
B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3–、I–
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl–、SO42–
D． d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32–、Cl–
15．下列有关物质或离子的检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
16．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
17．下列实验操作不能达到目的是（ ）
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液
18．KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量为（ ）
A. 0.78 g B. 1.56 g C. 2.56 g D. 5.14 g
19．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确
的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
20．14 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）
A．3.2 g B．4.43 g C．10.8 g D．12.4 g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（10分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；写出该反应的离子方程式_____
______________________________________。
（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）
a．蒸发 b．蒸馏 c． 分液 d．重结晶
（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）
a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇
（4）MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_________________________________。
22．（10分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
阴离子
OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式______________________________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．____________________________________、
Ⅱ．_______________________________________________。(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因____________________________________________。
23．（10分）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_____
________________________________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是________________________________________________________，
滤渣B的主要成分是___________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出
来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液（铈被还原为Ce3+），消耗25.00 mL溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为____________。
24．（10分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4－(绿色)、Cr2O72－(橙红色)、CrO42－(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr2(SO4)3溶液中与过量NaOH溶液反应的离子方程式_____
____________________________________________。
（2） CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初
始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)
随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____
____________________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率_____
(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于、小于或等于”)。
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
25．（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4) 2 可作净水剂，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L–1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________（填
“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L–1 NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）如图所示是0.1 mol·L–1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L–1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
______（填写序号）。
②20℃时，0.1 mol·L–1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42–)-c(NH4+)-3c(Al3+)=
___________mol·L–1（填数值）。
（4）室温时，100 mL 0.1mol·L–1 NH4Al(SO4)2溶液中与300 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液混合，写出发生反应的离子方程式_____________________________________________，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
26．（11分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
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