广东省佛山市2019届高三教学质量检测（一）化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2018~2019学年佛山市普通髙中教学质量检测(一)‎ 高三理科综合试题 ‎2019.1‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S‎-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64‎ 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是 A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B.硫循环中硫的化合物均为无机物 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 ‎8.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是 A.标准状态下，‎2.24 L CH3OH中质子数为18NA B.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA C‎.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA D‎.1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA ‎9.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是 A.甘油具有保湿作用 B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面 C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种 D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应 ‎10.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是 A.装置甲的作用是使海带中I‎2升华 B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2‎ C.装置丙用于富集水溶液中的I2‎ D.装置丁用于分离I2和水的混合物 ‎11.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O====3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是 A.a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应 B.b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－‎ C.每转移6mol电子，a电极产生1molN2‎ D.电解一段时间，a极区溶液pH升高 ‎12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是 A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同 B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键 C.Y的氢化物比X的氢化物稳定 D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃 ‎13.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B.A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c (HPO42－)‎ C.图像中A、B、C三处溶液中相等 D.B点溶液存在‎2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(PO42－)+c(H3PO4)‎ ‎26.(14分)葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：‎ ‎(1)a的名称为_________。‎ ‎(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有__________________、‎ ‎__________________。(写2条)‎ ‎(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________________________________。‎ ‎(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、千燥。加入乙醇的目的是_____________________________________________。‎ ‎(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为___________________________，此法产品纯度更高，原因是___________________________。‎ ‎27.(14分)钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：‎ ‎(1) (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式。)‎ ‎(2)制取H2TiO3的化学方程式为___________________________。‎ ‎(3)矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是___________________________。‎ ‎(4)相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________ (填标号)‎ A.1~2 B.2~‎3 C.5~6 D.10~11‎ ‎(5)常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：‎ 用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：‎ Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+‎ ‎①滴定终点的现象为____________________________________。‎ ‎②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。 (写表达式)‎ ‎28.(15分)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：‎ 反应I C4H10(g) CH4(g)+CH3CH=CH2(g) △H1；‎ 反应Ⅱ C4H10(g) C2H6(g)+CH2=CH2(g) △H2；‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ·mol－1、O2 kJ·mol－1、 Q3 kJ·mol－1，反应Ⅱ的△H2=__________________。‎ ‎(2)一定温度下，向容积为‎5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：‎ ‎①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=_________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即ν=△P/△t，前‎2a min内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=_________MPa·min－1。‎ ‎②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，保留三位有效数字)。‎ ‎③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________‎8.8L(填“>”“