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“荆 、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
2019届高三2月联考
理科综合能力测试
命题学校：荆州中学 命题人：黎莉 毛建明 刘俊华
审题人：龙泉中学 许来双 刘兰宏 刘静
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物体内无机盐的相关说法正确的是
A．碘元素摄取不足可引起甲亢、地方性甲状腺肿等疾病
B．细胞吸收无机盐离子的速率主要取决于膜内外离子的浓度差
C．植物体内含有镁元素的类胡萝卜素和叶绿素都可吸收蓝紫光
D．神经细胞内外K+分布不均衡是产生和维持静息电位的主要原因
2．自然界中的生物多种多样，繁殖后代的方式也多种多样，如①细菌的二分裂增殖，②酵母菌的出芽生殖，③某些植物（如马铃薯）的营养生殖，④由蜂王产生雄蜂的孤雌生殖，⑤由亲本形成精子、卵细胞并结合成为受精卵，再由受精卵发育成为新的个体的有性生殖等。上述几种由亲代产生子代的生殖过程中，会出现基因重组的是
A．①⑤ B．④⑤ C．①②④ D．②④⑤
3．小麦种子吸水萌发时的呼吸作用过程可分为如图所示的4个阶段。下列相关说法正确的是
A．第1、2阶段，种子呼吸作用消耗的O2量高于CO2的产生量
B．第3阶段种子吸收水分的主要方式是渗透作用
C．第3阶段，胚根长出，种子的干重将增加
D．从第1阶段到第3阶段，种子胚细胞中的有机物种类将减少
4．盐酸是一种常见的化学试剂，也广泛用于生物学实验，以下涉及盐酸的实验或过程说法正确的是
A．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中8%的盐酸作用后要用蒸馏水冲洗涂片
B．“探究酶活性受PH的影响”的实验中盐酸的作用是用于控制无关变量
C．“低温诱导染色体数目变化”的实验中，可尽量延长用盐酸和酒精处理的时间使解离更充分
D．促胰液素的发现过程中稀盐酸的作用是促使胰腺产生促胰液素
5．下列关于植物激素及其调节叙述不合理的是
A．生长素的生理作用具有两重性
B．在植物体内，生长素的运输存在极性运输和非极性运输
C．除吲哚乙酸外，吲哚丁酸、苯乙酸、2,4-D等植物激素也具有促进生长的效应
D．在植物的生长发育过程中，几乎所有生命活动都受到植物激素的调节
6．松土是我国农业生产中一项传统的耕作措施。但过度松土除了增加农业生产的成本，还可能带来一些环境问题，下列说法不合理的是
A．松土可以增加土壤透气性，促进作物根细胞对土壤有机物的吸收
B．松土利于土壤中枯枝落叶、动物遗体等有机物的分解，从而利于作物生长
C．松土容易造成水土流失，可能成为沙尘暴的一种诱发因素
D．松土促进了土壤微生物的有氧呼吸，增加了二氧化碳的排放，可加剧温室效应
7．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂
B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂
C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙
D．豆浆一定是胶体
8．下列有关说法正确的是
A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种（不考虑立体异构）
D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B．78 g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C．某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。（不考虑Cl2与H2O的反应）
10．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A．制取氨气，可选用②③
B．分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C．制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D．制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
11．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是
A．这五种元素均为主族元素
B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
12．向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是
A．V ＝40
B．b点时溶液的pOH > pH
C．a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小
D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
13．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是
A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑
B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D．当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一个氢原子从量子数n=2的能级跃迁到量子数n=3的能级，该氢原子
A．吸收光子，能量增加 B．放出光子，能量减少
C．放出光子，能量增加 D．吸收光子，能量减少
15．宇宙中某一质量为、半径为的星球，有三颗卫星A、B、C在同一平面上沿逆时针方向做圆周运动，其位置关系如图所示。其中A到该星球表面的高度为，已知万有引力常量为，则下列说法正确的是
A．卫星A的公转周期为
B．卫星C加速后可以追到卫星B
C．三颗卫星的线速度大小关系为
D．三颗卫星的向心加速度大小关系为
16．某物理兴趣小组对变压器进行研究，实验电路图如图所示，接在学生电源交流挡位上的理想变压器给两个完全相同的小灯泡、供电，导线可视为超导体，电压表和电流表均为理想电表，开关处于断开状态。现闭合开关，其他条件不变情况下，则
A．小灯泡变暗 B．小灯泡变亮
C．电压表示数变大 D．电流表示数变大
17．现代质谱仪可用来分析比质子重很多倍的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子()在入口处从静止开始被电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若换作粒子()在入口处从静止开始被同一电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的倍数是
A． B． C． D．
18．如图所示，光滑的水平地面上有两块材料完全相同的木块A、B，质量均为，A、B之间用轻质细绳水平连接。现沿细绳所在直线施加一水平恒力作用在A上，A、B开始一起做匀加速运动，在运动过程中把和木块A、B完全相同的木块C放在某一木块上面，系统仍加速运动，且始终没有相对滑动，则在放上C并达到稳定后，下列说法正确的是
A．若C放在A上面，绳上拉力不变
B．若C放在B上面，绳上拉力为
C．C放在B上，B、C间摩擦力为
D．C放在A上比放在B上运动时的加速度大
19．如图所示，正六边形ABCDEF的B、D两点各固定一个带正电电量为 +q的点电荷，F点固定一个带负电电量为-q的点电荷，O为正六边形的几何中心。则下列说法正确的是
A．O点场强为0
B．C点场强方向沿FC方向
C．电子在A点电势能比在O点小
D．OA两点间电势差和OE两点间电势差相等
20．如图所示，固定的光滑竖直杆上套一个滑块A，与滑块A连接的细线绕过光滑的轻质定滑轮连接滑块B，细线不可伸长，滑块B放在粗糙的固定斜面上，连接滑块B的细线和斜面平行，滑块A从细线水平位置由静止释放（不计轮轴处的摩擦），到滑块A下降到速度最大（A未落地，B未上升至滑轮处）的过程中
A．滑块A和滑块B的加速度大小一直相等
B．滑块A减小的机械能等于滑块B增加的机械能
C．滑块A的速度最大时，滑块A的速度大于B的速度
D．细线上张力对滑块A做的功等于滑块A机械能的变化量
21．如图所示，两根平行光滑金属导轨固定在同一水平面内，其左端接有定值电阻，建立轴平行于金属导轨，在m的空间区域内存在着垂直导轨平面向下的磁场，磁感应强度随坐标（以m为单位）的分布规律为，金属棒ab在外力作用下从处沿导轨向右运动，ab始终与导轨垂直并接触良好，不计导轨和金属棒的电阻。设在金属棒从m处，经m到m的过程中，电阻器的电功率始终保持不变，则
A．金属棒做匀速直线运动[
B．金属棒运动过程中产生的电动势始终不变
C．金属棒在与处受到磁场的作用力大小之比为3：2
D．金属棒从到与从到的过程中通过的电量之比为5：3
三、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题： 共129分。
22．（6分）高三学生小明和小华设计了一个物理实验来验证动能定理，实验装置如图所示，A、B为长木板上固定的两个光电门，已知当地重力加速度为。
（1）他们利用游标卡尺测滑块上的遮光条的宽度，如图所示，则遮光条的宽度＝_____ cm。
（2）垫高长木板右端，当长木板和水平面夹角为时，在处沿斜面轻推滑块，测得滑块经过两光电门的时间相等，则滑块和长木板间动摩擦因数为 。
（3）将长木板水平放置，在处给滑块一个瞬时冲量，使滑块依次滑过光电门A、B。测得滑块经过光电门A的时间为、滑块经过光电门B的时间为，两个光电门间距离为，在误差允许的范围内，验证动能定理成立的式子为 （用题中已给字母表示）。
甲
23．（9分）某型号多用电表欧姆档的电路原理图如图甲所示。微安表是欧姆表表头，其满偏电流，内阻。电源电动势，内阻。电阻箱和电阻箱的阻值调节范围均为。
（1）甲图中的端应与___________（红或黑）表笔连接。
（2）某同学将图甲中的、端短接，为使微安表满偏，则应调节______Ω；然后在、端之间接入一电阻后发现微安表半偏，则接入的电阻阻值为 Ω。
（3）如图乙所示，该同学将微安表与电阻箱并联，利用该电路图组装一个“×100倍率”的欧姆表，要求欧姆表的表盘刻度示意图如图丙所示，其中央刻度标“15”，则该同学应调节________Ω；用此欧姆表测量一个阻值约2000Ω的电阻，测量前应调节________Ω。
乙 丙
24．（14分）在光滑水平地面上放有一质量=1kg带光滑圆弧形槽的小车，质量为=2kg的小球以速度=3m/s沿水平槽口滑上圆弧形槽，槽口距地面的高度=0.8m（重力加速度=10m/s2）。求：
（1）小球从槽口开始运动到滑到最高点（未离开圆弧形槽）的过程中，小球对小车做的功；
（2）小球落地瞬间，小车与小球间的水平间距。
25．（18分）如图所示，在竖直平面内的矩形区域的坐标原点处有一个带电微粒源，微粒发射方向均在平面内。微粒质量均为，带正电荷量均为，重力加速度大小为，（解题过程中可能用到、）。
（1）若整个矩形区域内存在与轴方向平行的匀强电场，从点处射入一初速度沿轴正方向的微粒，发现其从坐标（，）处垂直于轴方向射出矩形区域，求此微粒的初速度大小以及电场强度的大小E；
（2
）将电场方向改为竖直向上，再在整个矩形区域内加上垂直于平面向里的有界匀强磁场。微粒源从点处发射的微粒速度大小（不等于）均相等，速度大小介于～之间，入射方向在轴和轴所夹的90°角范围内连续均匀分布。现测得在矩形区域内运动时间最长的微粒在进出该区域时速度方向改变了90°。请你分析说明微粒的运动特点并求入射微粒的速度大小。
26．（15分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉，3mol/L的硫酸，浓氨水，10% NaOH溶液，95%的乙醇溶液，0.500 mol/L稀盐酸，0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
（1）A仪器的名称为________________________________。
（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因 ________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
（3）已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4试写出生成此沉淀的离子反应方程式______________________________________。
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是 。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
（5）A装置中长玻璃管的作用_______________________________，样品中氨的质量分数的表达式________________________________________________。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
27．（14分）粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：
（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为 和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。
（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式 。
（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。
（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用： 。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)= mol/L。（结果保留2位有效数字）
28．（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
（1）过程i的离子反应方程式为 。
（2）已知：
①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH[
0.7
1.1
1.5
1.9
2.3
2.7
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是 ”“
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