2019届九年级化学下学期期中试题(含答案新人教版)
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资料简介
‎2019届九年级化学下学期期中检测题 ‎ (时间:60分钟  满分:100分)‎ 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65‎ 一、选择题(每小题3分,共45分)‎ ‎1.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别,这种变化是( C )‎ A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置的生石灰质量增加 C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加 ‎2.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( A )‎ A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0‎ ‎3.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( A )‎ A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液 ‎4.下列反应的化学方程式书写错误的是( A )‎ A.Fe与稀HCl:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑‎ B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D.AgNO3溶液与稀HCl:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3‎ ‎5.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( A )‎ A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌 B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌 D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌 ‎6.在A+B―→盐+水的反应中,A和B不可能是( D )‎ A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2‎ ‎7.现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,下列操作中正确的是( C )‎ A.加入10gNaClB.加入水5g C.蒸发掉50g水D.加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 ‎8.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中,通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是( A )‎ A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液 ‎9.下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是( B )‎ A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中 C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中 ‎10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是( C )‎ A.t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出 ‎11.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是( D )‎ 4‎ A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎12.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是( C )‎ 选项 物质(括号内的为杂质)‎ 试剂 操作方法 A 稀盐酸(稀硝酸)‎ 过量硝酸银溶液 过滤 B H2(HCl)‎ 浓H2SO4‎ 洗气 C Cu(CuO)‎ 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D ZnSO4(FeSO4)‎ 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥 ‎13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下图所示实验流程,依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是( A )‎ A.①稀硫酸 ②硝酸银 B.①稀盐酸 ②硫酸锌 C.①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D.①稀硫酸 ②氯化镁 ‎14.将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出附有铜的铁片,洗涤烘干后称得质量为4.4g,这表明反应中( C )‎ A.析出了0.4g铜B.有4g铁参加了反应 C.析出了3.2g铜D.有20g硫酸铜参加了反应 ‎15.下列化学实验现象与图象对应不正确的是( D )‎ A         B           C         D A.碳在足量氧气中燃烧 B.碳酸钙与盐酸反应 C.等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应 D.向过量的碱液中滴加一定量的酸 二、填空题(共29分)‎ ‎16.(4分)化学用语是学习化学的基础,请从O、H、N、K中选择适当的元素符号,写出符合下列要求的化学式各一个。‎ ‎(1)能提供呼吸的单质:__O2__。‎ ‎(2)酸:__HNO3__。‎ ‎(3)碱:__KOH(或NH3·H2O)__。‎ ‎(4)不含金属元素的盐:__NH4NO3__。‎ ‎17.(7分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。‎ ‎(1)多种金属可以压成薄片,抽成细丝,说明金属具有延展性。‎ ‎(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序,进行如下操作:‎ ‎①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是有红色固体析出。‎ ‎②将铝片插入A试管的剩余溶液中(请补充实验具体操作)。‎ ‎③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应,写出该反应的化学方程式:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu。‎ 4‎ 结论:三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝>铁>铜。‎ ‎(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是bc(填字母)。‎ a.齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存 c.将钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铬 ‎18.(4分)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g A ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ B ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ C ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.11‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎(1)从表中数据可以看出AB的溶解度随温度升高而增大。‎ ‎(2)若A中混有少量B,提纯A所采用的方法是降温结晶。‎ ‎(3)20℃时,100gB的饱和溶液中含B物质的质量<(填“>”“=”或“<”)36.0g。‎ ‎(4)将40℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃,溶液中溶质的质量分数保持不变的是C。‎ ‎19.(8分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:‎ ‎(1)B物质是稀硫酸。‎ ‎(2)A与B反应的实验现象是固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色。‎ ‎(3)写出C与D反应的化学方程式:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。‎ ‎(4)写出A和B反应的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。‎ ‎20.(6分)已知A~H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体,且组成元素相同,C的固体名称叫“干冰”,B是赤铁矿的主要成分,E能用于改良酸性土壤,H是紫红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出E物质的化学式:__Ca(OH)2__。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式:__3CO+Fe2O32Fe+3CO2__。‎ ‎(3)反应③的基本反应类型是__置换反应__。‎ 三、实验探究题(共18分)‎ ‎21.(8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液,按如图步骤进行实验。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)无色溶液A是__氢氧化钠溶液__,仪器C的名称是__酒精灯__。‎ ‎(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生化学反应__。‎ ‎(3)实验中反应的化学方程式是__HCl+NaOH===NaCl+H2O__。‎ ‎(4)步骤⑤的操作名称是__蒸发结晶__,当出现较多量固体时应__停止加热,利用余热蒸干液体__。‎ ‎(5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是__③__(填“②”或“③”)。‎ ‎22.(10分)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。‎ 4‎ ‎【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?‎ ‎【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。‎ ‎【实验探究一】‎ 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显__酸__性。‎ ‎【实验探究二】‎ ‎(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水。‎ ‎(2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想。‎ 猜想①:该气体是__二氧化碳__;猜想②:该气体是一氧化碳。‎ 为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去),观察现象。‎ Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。‎ Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__黑色粉末变成红色__,由上述实验现象,得出猜想②成立。‎ ‎【评价与反思】E处酒精灯的作用是__燃烧除去一氧化碳,避免空气污染__。‎ 四、计算题(共8分)‎ ‎23.请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。‎ ‎(1)生成氢气的质量是多少?‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ 解:(1)设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的质量为y。‎ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑‎ ‎56     127 2‎ ‎11.2g    x  y == x=25.4g y=0.4g ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=12.7%‎ 答:(1)生成氢气0.4g,(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。‎ 4‎

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