2018学年第一学期期末模拟测试
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题。（本大题共25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A．H2O2 B．BaO C．SiO2 D．CO
2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．金属铜 B．液态HCl C．酒精 D．熔融KNO3
4．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．Cu2O+2HCl == CuCl2+Cu+H2O B．2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
D．BaSO3+2HCl == BaCl2+SO2↑+H2O
5．下列选项与盐类水解无关的是
A．氯化铁溶液刻制印刷电路板 B．明矾KAl(SO4)2·H2O]净水
C．氯化铵溶液除铁锈 D．醋酸铵溶液显中性
6．下列有关物质用途的说法正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
C．硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁
D．工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：
7．下列表示化学用语或模型表示正确的是
A．HCl的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．水分子的比例模型： D．质子数为6，中子数为8的核素：14C
8．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2
B．浓硫酸与蔗糖的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出
D．常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
9．下列说法正确的是
A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换
B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
10．下列关于化学实验的说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应
B．蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物
C．碳酸钠虽然是一种盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存
D．为检验Fe3O4中+2的铁元素，先加足量的浓盐酸溶解，再滴加酸性KMnO4溶液
11．下列说法正确的是
A．37Cl和35Cl－的质子数相同、中子数不同，互为同位素
B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物
C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质
12．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH=−a kJ∙mol−1(a＞0)。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降
B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．未达到平衡时，放出的热量可能是a kJ
D．容器中充入0.4molC与0.2molD，达到平衡时B的物质的量可能为0.35mol
13．下列离子方程式书写正确的
A．氧化钠溶于水：O2－+H2O==2OH－
B．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+SO42－+2H+==BaSO4↓+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO2+3OHˉ==HSO3ˉ+SO32ˉ+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32－+CO2+H2O == 2HCO3－
14．X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z
B．X能与另外五种元素形成化合物，但X的化合价不完全相同
C．X、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物
D．简单氢化物的酸性：R＞M，因此简单氢化物的热稳定性：R＞M
15．下列说法正确的是
A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精
C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
D．油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂
16．NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A．A为原电池负极，发生还原反应
B．电子流向：A电极→灯泡→B电极→电解液→A电极
C．一段时间后，B极附近HNO3浓度增大
D．电池总反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
17．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH−)=10a−14mol·L−1
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH＜3
C．某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．测定0.01 mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
18．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质
C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)
19．已知N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示：
下列说法不正确的是
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C．达到一定浓度后，NO分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小
D．其他条件不变，仅使用催化剂，该反应的ΔH不变
20．下列说法正确的是
A．CO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物
C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高
D．分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体
21. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别
实验1
实验2
实验3
实验4
温度/K
303
313
323
353
NH3生成量/10−6mol
4.8
5.9
6.0
2.0
下列说法不正确的是
A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D．353 K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA
C．常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NA
D．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
23．常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1
的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)
C．a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
D．b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法正确的是
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+7O2+12H+==4Fe3++4SO2↑+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
25．某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种：NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl－、SO32－、SO42－、CO32－。某同学为了确定其组成，设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
①取100mL上述溶液，加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.66g；滤液中加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀。
②另取100mL上述溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧，得经棕色固体1.60g。下列说法正确的是
A．一定存在Na+、SO32－、SO42－、CO32－
B．一定存在NH4+、Na+、SO42－，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C．溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)≥0.1mol·L－1
D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
二、非选择题（本大题，共七小题，共50分）
26．（分8）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。
（2）反应②的反应类型是 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）下列说法正确的是 。
A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
27．（6分）为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：
已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。
（1）X的化学式为________________。
（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。
（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是_____________________。
28．(6分)
已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验。
请回答：
（1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为 ；装置D的作用是 。
（2）实验前检查装置气密性，装置A中充满氮气。测得实验前后C装置增重1.6g，该样品中Na2SO3的质量分数为 %。
（3）该装置存在的一个明显缺陷是 。
29．（4分）向盛有100 mL NaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300 mL 0.15 mol·L−1的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，溶液中c(OH−)为0.15 mol·L−1。请回答：
（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=________mL。
（2）原混合溶液中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =________。
30．（14分）Ⅰ．（1）某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为1:4)，在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程 、 。
（2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是 。
A．NO2和H2O B．氧化炉中NH3和O2 C．Cu和稀HNO3 D．C和浓HNO3
Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。
（3）煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
已知：C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.0kJ·mol－1
则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。
（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO(g)和6 molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min c(CO)的变化曲线。
（5）由甲醇制取烯烃
主反应：2CH3OHC2H4+2H2O
3CH3OHC3H6+3H2O
副反应：2CH3OHCH3OCH3+H2O
①在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是 。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为 。
31．（12分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s) + 2Clˉ(aq)CuCl3]2ˉ(aq)。
请回答：
（1）下列叙述正确的是 。
A．CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行
（2）上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：
①装置D的作用是 。
②C中反应的离子方程式为 。
（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。
（4）上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。
（5）现称取1.000 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 0 mol·Lˉ1KMnO4溶液滴定，平均消耗20.00 mL。产品中CuCl的纯度为 。(本实验条件下，Clˉ难于被MnO4ˉ氧化)。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
C
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
C
D
A
B
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
B
C
二、非选择题
26. （1）碳碳双键 （2）氧化反应
（3）2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件 催化剂) （4）AC
27.(1)NaFeO2 (2)2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3)取少量溶液，滴入硫氰化钾溶液，若出现血红色，则说明沉淀不完全；若溶液仍为无色，则说明沉淀完全。
28.（1）分液漏斗 （2）防止空气中的CO2、H2O进行U型管中，以减小实验误差。
（3）31.5%
（4）缺少一个排除A装置中的气体的装置
29.（1）200 （2）2：1
30.（1）2NO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+N2+8H+ （4）
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
(2)B>C>A>D
(3)高温
（5）①650℃时，甲醇的转化率和乙烯的选择性均较高。温度过低，乙烯的选择性较低，且反应速率慢；温度较高，乙烯的选择性和甲醇的转化率均较低，且有机物容易碳化，催化剂容易失去活性，能耗大。
②3 CO2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O
31.(1)AD (2)吸收尾气，防止污染环境
(3)2Cu2++SO2+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+
(4)使平衡CuCl(s)+2Cl-可逆符号[CuCl3]2- 逆向移动，生成CuCl沉淀。
（5）避光 （6）99.50%
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